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黑龙江省鸡西一中2010届高考模拟仿真理综化学试题

（2010.5.15）

7．下列有关元素化合物的叙述中正确的是 A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D．高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅 8．下列离子方程式书写正确的是

（ ）

（ ）

?A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 ：Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH-＝2CaCO3↓+2H2O+Mg

（OH）2↓

B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

9．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：

2H1（g） I2(g)+H2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是 （ ） A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅 B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反

应速率均增大

C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/L

D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化

率为60%

10．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室 进行实验验证，他们

设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是 （ ） A．b为负极，d为阳极 B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红 C．b电极电极反应式为：2Cl—2e-=Cl2↑ D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止

实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡， 沉淀全部消失

11．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导

致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确） A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18.1mol /L浓硫酸时俯视读数 B．配制1mL 5.1mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 12．常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与

加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 （ ） A．H2A为二元弱酸

B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /L

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为

c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

13．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同

状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 （ ） A．25% B．75% C．88% D．32%

26．（14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。 Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀

释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

（2）用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。

（4）滴定。滴定过程中，眼睛应观察 。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL） V(样品) V(NaOH)（消耗） Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积 V = [(15.95+15.00+15.05+14.95) /4 ]mL = 15.24mL。 指出他的计算的不合理之处： ________________________________。 按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量＝ g/100mL。 （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，

他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。 a．pH

b．沸点

c．电离常数

d．溶解度

1 20.00 15.95 2 20.00 15.00 3 20.00 15.05 4 20.00 14.95 （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。

a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

2

c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

27．（14分）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K= 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。 (2) 在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。 (3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图

各阶段的平衡常数如下表所示： t2 ~ t3 K1 t4 ~ t5 K2 t5 ~ t6 K3 t7 ~ t8 K4 根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_____________和

______________；K1、K2、K3、K4之间的关系为： （用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是 。 28．（15分）铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题： （1）钢铁的腐蚀

钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为： ；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如下图所示装置中，

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