内容发布更新时间 : 2024/9/20 0:37:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

考点规范练12 硫及其化合物

(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 ( ) A.金 B.硫 C.铜 D.铁 2.下列说法正确的是( )

A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 D.SO2和Cl2混合使用,具有更强的漂白能力 3.下列说法正确的是( )

A.H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥

B.固态共价化合物不能导电,熔融态的共价化合物能导电 C.SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物,因此不能与酸溶液发生反应 4.下列说法正确的是( )

A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸

B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化 C.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 D.鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水

5.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是( )

A.上述过程中,最终被还原的是N

3+

B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe>稀硫酸 C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体

D.假设通入SO2完全反应,同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1∶1

6.为了检验S ,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中最优的方案是( ) A.方案甲:试液B.方案乙:试液C.方案丙:试液

白色沉淀

无沉淀(也无气泡)无沉淀

沉淀不溶解

白色沉淀

白色沉淀

-

D.方案丁:试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解

7.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( ) 途径①:S

H2SO4

途径②:SSO2SO3H2SO4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率

C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

8.现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是( )

A.将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2 mL B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b g

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测定干燥管Ⅰ增重d g 9.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )

1

A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O22Fe+2H2O C.溶液酸性A>B>C

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

3+

10.(2018河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )

A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 二、非选择题(本题共4小题,共50分)

11.(6分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。 (1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。 (2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHSO3时,两种吸收液的体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)= 。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式为 。

12.(8分)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检查):

-

已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。

反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2的吸收液。 乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是:

(1)A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 (2) 。

为了证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检查):

反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。

2

(3)试管B中试剂是 溶液;滴加浓硫酸之前的操作是 。

(4)通过甲、乙两位同学的实验,得出的结论是:SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做SO2的吸收液。

13.(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2SO3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。

(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式: 。

(2)组装仪器前,甲同学用装置B、C检验产生的气体,则装置C中应盛有 ,观察到的现象为 。 (3)乙同学称取m1 g硫代硫酸钠样品进行实验。

①组装好上述仪器后,应首先进行的实验操作是 。 ②为了较准确地测得实验结果,装置A、C中应分别盛有 和 。

③装置B中滴入过量稀硫酸且充分反应后,需关闭活塞b,打开活塞a,缓缓通入空气一段时间,其目的是 。 ④若实验前后装置C的质量分别为m2 g、m3 g,装置D的质量分别为m4 g、m5 g,则样品中Na2SO3的质量分数(设为a)的计算式为 。

14.(2018长沙第一中学月考)(20分)CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。

①B装置的作用是 ;

②D和E装置能检验装置A的反应产物中的 (填化学式); ③E装置中可能出现的现象是 。

(2)乙同学提出,根据氧化还原反应原理,装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2,为了验证他的猜想,结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右,仪器连接顺序为A、F、 。 ②能证明有CO2的现象是 。 ③除去SO2的离子方程式为 。

(3)经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2,写出A中反应的化学方程式: 。 (4)利用重量法测定固体产物的质量之比,即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中,过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有 [已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S]。

3