内容发布更新时间 : 2024/5/24 3:39:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

合肥市20 1 6年高三第一次教学质量检测

化学试题

（考试时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量H:l C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64

第I卷 选择题

（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或 医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿 素说法不正确的是 A．化学式为C15H20O5

B．能与NaOH溶液发生反应

C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用 D．提取方法主要是低温萃取

2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示

D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA B．lmolCl2溶于水转移电子数为NA

C．1L0. 1mol．L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1NA D．标准状况下，11. 2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA 4．下列实验方案或实验结论正确的是

A．除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2 S03溶液 B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤

C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶液鉴别 D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 5．下述实验设计能够达到目的的是

A．吸收易溶于水的气体 B．测定NaOH溶液浓度 C．制备并收集少量N02 D．制取无水AICl3 6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

—

A．pH>7的溶液中： Na+、Mg2+、S04 2-、I

—

B．使甲基橙试液变红的溶液中： Al3+、Cu2+、N03-、SO42

一

C．由水电离出的c(H+)=l.0×10-13 mol．L-1的溶液中：Na+、C032-、SO32-、Cl

D．加铝粉能产生大量H2的溶液中： Na+、NH4+、N03-、Cl- 7．下列反应离子方程式正确的是

A. Na2 C03溶液呈碱性： C032_+2H20H2 C03+20H- B．NaHC03溶液中加过量Ca(OH)2溶液：

Ca2++ 20H-+ 2HC03-=CaC03++C032-+ 2H2O

C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体： ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3- D．向NaAl02溶液中通入过量C02： AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

8．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeS04发生反应的是 ①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸共热 A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④ 9．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2 (g)N2O4 (g)。当下列所给有关量 不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D．

10.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是 A．该反应中，有三种元素化合价发生改变 B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2

一

C．1. 5molBrF3参加反应，有4mole转移

D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol

11.某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和 压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

12.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2 S04溶液，已知固体氧化物在高温下 允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关 说法正确的是

A．电路中电子流向为a→d→c→b

一

B．电极b为负极，电极反应式为O2+4e=2O2- C．电解后烧杯中溶液pH增大

D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等 13．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是 A．某H2 S04溶液中

=1.0×l0-8，由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol．L-1

B．将0．02 mol．L-1 HCI溶液与0．02 mol．L-l Ba( OH)2溶液等体积混合后，溶液pH 约为12

C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3．H20和NH4 Cl时，溶液的pH≥7 D．向0.1 mol．L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol．L-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-） 先增大后减小

14.向29. 6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol．L-1硫酸溶液400mL时，固体恰好 完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物， 得到的固体质量为

A. 16. 8g B.21. 6g C.23. 2g D.26. 4g

第II卷 非选择题

（第II卷包括5小题，共58分）

15.（7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。 回答下列问题：

(1)元素X在周期表中位于 族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是 （填化学式）。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为

(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生 成无色气体YO和白色沉淀 （填化学式）；ZO2和YO还原性比较， 其较强的是 （填化学式）。

16.（8分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。 请回答下列问题：

(1)由乙烯生成A的反应类型为 。

(2)C是一种常见的塑料，其化学名称为 (3)D是环状化合物，其结构简式为 -。 (4)写出下列反应的化学方程式： ①A→B：____； ②E→F：____ 17．（14分）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

I．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一 定量的NH4 HC03溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一 段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置th后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。 II．测定产品MgC03．nH20中的n值（仪器和药品如图所示）：

回答下列问题：

(1)配制250mL 0.Imol．L-1MgS04溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 (2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是 (3)上述装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），