内容发布更新时间 : 2024/5/16 7:45:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一课时 氯气的性质

[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。3.了解氯水的成分及性质。4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。

学生自主学习

氯气与金属、非金属的反应 1．氯的原子结构和氯元素的存在 (1)原子结构

01原子结构示意图为□(2)氯元素的存在

02得到1个电子而形成Cl－，03氧化性。，氯原子容易□表现□

04化合态存在，除了以□05NaCl、MgCl2、CaCl2的形式存在于海水中，还存氯在自然界中以□在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．氯气的物理性质

3．与金属单质的反应

09很活泼的非金属单质，具有很强的□10氧化性。氯气能与大多数金属化合，生成□11氯气是□金属氯化物。

4．与非金属单质的反应

5．氯气的用途

(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

氯气与水、碱的反应 1．氯气和水的反应

(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水

05HClO，反应的化学方程式氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□06Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 是□

(2)次氯酸的性质

①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯07Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 气和水反应的离子方程式为□

光照

082HClO=====2HCl＋O2↑。 ②不稳定性，见光易分解，放出氧气。化学反应方程式为□

09杀菌消毒，还可以用作□10③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的□漂白剂。

2．氯气和碱的反应

(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是氯化物、次氯酸盐和11Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，122Cl2

水，氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□□＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

13NaClO；漂白粉的主要成分是CaCl2、(2)漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是□14Ca(ClO)2。 Ca(ClO)2，有效成分是□15次氯酸钙成为主要成分，则得到漂粉精。 (3)如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使□16漂白剂，又可作游泳池及环境(4)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的□17消毒剂。 的□

1．如何闻气体的气味？

提示：用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔。

2．通过金属、H2在氯气中的燃烧实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？ 提示：Na、H2在空气中可以燃烧，在Cl2中也可以燃烧。由此可知燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有的发光放热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。

3．有经验的养观赏鱼的人用自来水养鱼时常把用氯气消毒的自来水暴晒几天且养鱼时要放一块大理石，你知道是为什么吗？

提示：暴晒几天是除去自来水中的Cl2，让Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO分解生成HCl和O2，最终自来水中的Cl2变为HCl，放一块大理石是除去水中的HCl。

课堂互动探究

知识点一 氯气与金属、非金属的反应

(1)氯气在加热或点燃条件下能与大多数金属反应，且与Fe反应，使Fe显＋3价(不显＋2价)，与Cu反应使Cu显＋2价。

(2)纯净H2在氯气中安静地燃烧，工业上利用该反应制盐酸；Cl2、H2混合后在光照条件下发生爆炸生成HCl。

(3)“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体“小颗粒”，而“雾”是指“小液滴”，H2

在Cl2中燃烧时集气瓶口的“白雾”是产物HCl与空气中的H2O(g)结合成的“盐酸小液滴”。

(4)“燃烧”是剧烈的发光发热的化学反应现象，燃烧不一定有O2参与反应，如Cl2也可以作助燃剂。

1 下列金属中，在一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )