内容发布更新时间 : 2024/5/18 10:54:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(A)．Ksp?不同； (B)．溶解度不同； (C)．分配系数不同； (D)．存在形式不同。
2．分离效果一般用回收率来衡量，回收率越高越好，但在实际工作中，随着被测物质含量的不同，对回收率的要求也不同。对于微量组分，回收率为 ( )
(A)．90％~95%； (B)．50%~60%； (C)．99％； (D)．80％~85%.
3．衡量萃取剂的优劣条件，一般从形成螯合物与否、萃取剂亲水基团的多少、萃取剂碳链的长短以及空间结构、稳定性、特性基团等因素来决定。下列四种萃取剂中对金属离子萃取效果最好的是 ( )
(A)．
NOH； (B)．CH3CH2OH；
(C)．CH3CH2—O—CH2CH3； (D)．CH3(CH2)3OH.
4．离子交换的亲和力是指 ( ) (A)．离子在离子交换树脂上的吸附力； (B)．离子在离子交换树脂上的交换能力； (C)．离子交换树脂对离子的选择性； (D)．离子交换树脂对水分子的作用力。
5．与强酸型阳离子交换树脂进行交换，其亲和力顺序为 ( ) (A)．Al3+ > Ca2+ > Na+ > K+； (B)．Na+ > K+ > Ca2+ > Al3+； (C)．Al3+ > Ca2+ > Na+ = K+； (D)．Al3+ > Ca2+ > K+ > Na+ .
6．以阳离子交换树脂分离Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+等金属离子的混合溶液时，根据树脂对离子亲和力的不同，首先通过柱流出的离子是 ( )
(A)．Mg2+； (B)．Ba2+； (C)．Ca2+； (D)．Sr2+； (E)．Sr2+和Ba2+。
7．含H+、Na+、K+、Rb+、Cs+等离子的混合溶液，根据离子交换平衡原理，它们对强酸型阳离子树脂亲和力最大的是 ( )
(A)．K+； (B)．Rb+； (C)．Cs+； (D)．H+； (E)．Na+ 。
8．含H+、Na+、K+、Rb+、Cs+等离子的混合溶液，根据离子交换平衡原理，它们对弱酸型阳离子树脂亲和力最大的是 ( )
为
(A)．K+； (B)．Na +； (C)．Cs+； (D)．H+； (E)． Rb + 。
9．用纸色谱法分离La和U时，以乙醇－HNO3为展开溶剂，溶剂渗透至前沿离原点的距离为20.6cm，其中La斑点中心离开原点的距离为12.2cm，则La的比移值为 ( )
(A)．0.41； (B)．0.59； (C)．0.69； (D)．1.68 。 13.2 填空题 1．萃取分离是基于被分离组分在两液相中的________具有较大的差异。萃取剂的选择原则是________。
2．离子交换法用于Fe3+、Al3+的分离时，先用盐酸处理溶液，使Fe3+、Al3+分别以________、________形式存在。然后通过________交换柱，此时________留在柱上，而________流出，从而达到分离的目的。
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3．判断两组分能否用纸色谱法分离的依据是________值，两组分各自的________值相差愈________，说明分离效果愈________。
4．纸色谱法是以________为载体，以________为固定相，以________为流动相，被分离组分是依据________原理进行分离的。
13.3 在一特定的条件下，铀被等体积的有机溶剂从硝酸水溶液中萃取出66.2%。计算用等体积新鲜的有机溶剂需萃取几次才能萃取出99.5%以上的铀。
13.4 18℃时I2在CS2和水中的分配系数为420。 ⑴ 如果100ml 水溶液中含有I2 0.018g，以100ml CS2萃取之，将有多少克I2留在水溶液中？
⑵ 如改用两份50ml CS2萃取之，留在水中的I2将是I2多少？
13.5 某物质2.00mg，用萃取法进行分离，已知其分配比(D)等于99，问用等体积有机溶剂萃取一次后，有多少mg的该物质被萃取？分出的有机相如果用等体积的水相洗涤一次，问有多少mg该物质被反萃取？损失百分之几？
13.6 某物质用乙醚萃取，若每次用50ml乙醚，连续萃取5次，KD值最小为多少才能从50ml水中萃取出99.9%的溶质？
13.7 如果每次用100ml乙醚连续萃取5次，从水相中萃取出90%溶质，那么像这样萃取10次后，除去溶质的百分数为多少？
13.8 假设分配比为20，通过计算比较哪一种情况萃取效果较好？ ⑴用20ml有机溶剂萃取10ml水溶液。
⑵用10ml有机溶剂萃取10ml水溶液，接下来再用10ml新鲜的有机溶剂萃取一次。 13.9 饮用水常被痕量氯仿污染，用1.0ml的戊烷与100ml水样振荡，反复实验，结果证明有53%的氯仿被萃取到戊烷中去，当10ml饮用水与1.0ml戊烷一起振荡，计算氯仿的萃取百分率。
13.10 溶有OsO4的50ml水溶液，每次用5mlCHCl3萃取，若萃取率要达到99.8%，则需要萃取多少次？(?OsO4?CHCl3?OsO4?HO?19.1)
213.11 碘在有机相与水相中之分配比为8.00，如果60ml浓度为0.100 mol·L-1 I2的水相与100ml有机相振荡，直至达到平衡，则10.0ml有机相需多少毫升0.0600 mol·L-1 Na2S2O3溶液与之作用？
13.12 饮用水中含有少量CHCl3，取水样100ml，用10ml戊醇萃取，有90.5%的CHCl3
被萃取。计算取10ml水样用10ml戊醇萃取时，氯仿被萃取的百分率。
13.13 某物质用CHCl3萃取3次后，有90%的物质有水相萃取到有机相中，若用相同体积的CHCl3萃取9次，萃取率为多少？
13.14 吡啶是弱碱，在水中的平衡可表示为
Py + H2O = HPy+ + OH-
4
其Kb=3.16×10-6，吡啶在水和氯仿之间的分配系数KD=2.74×10（HPy+不被萃取），求pH=4.00时，吡啶在水和CHCl3之间的分配比。
13.15 现有100.0ml浓度为0.1000 mol·L-1的某一元有机弱酸，用25.0ml苯萃取后，取水相25.0ml，用0.02000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，用去了20.00ml，求该有机弱酸的分配系数。
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13.16 碘在水与有机溶剂中分配比为9.5，如果取50.0ml浓度为0.100 mol·L-1的碘的溶液与100ml有机溶剂振荡，平衡后取10.0ml有机相，用0.0500 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，问需要多少毫升Na2S2O3标准溶液滴至终点。
13.17 今有0.0500 mol·L-1某有机弱酸25.0ml，在某有机溶剂与水中的分配比为9.6。若要使水相中的有机酸浓度低于1.00×10-4 mol·L-1，计算⑴若一次萃取需有机溶剂多少ml？⑵若每次用10ml萃取，共需多少ml有机溶剂？
13.18 某试剂的水溶液40.0ml，若希望将99.9％的有效成分萃取到CHCl3中，计算： ⑴ 用等体积CHCl3萃取一次，分配比D为多大才能满足需要？
⑵ 用40.0ml CHCl3分两次萃取，每次20.0ml，问需分配比为多大可满足需要？ 13.19 1g干阳离子交换树脂的交换容量为5.0mmol·g-1。在泡胀和填充于柱内后同量的树脂占有7.5ml。如果柱总共含有25ml树脂，它可以交换多少mg钙离子？
13.20 含有NaNO3和多种非离子型的有机物的样品2.000g，用少量水溶解后，定容至100ml，取10.00ml该溶液通过氢型阳离子交换柱，流出液用0.1110mol·L-1 NaOH滴定，达终点时消耗15.00ml，计算样品中NaNO3的含量。
13.21 含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml，用0.1000 mol·L-1 NaOH滴至终点，用去了15.60ml，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml，通过强碱性阴离子交换树脂，流出液及洗涤液用0.1000 mol·L-1 HCl滴至终点，用去了22.50ml。计算样品中HCl和CaCl2的浓度。
13.22 试述用离子交换树脂和酸碱滴定法来分析盐酸中氯化钠溶液的方法。指出存在的每个离子浓度的计算方法。
13.23 将3.00g糖和KNO3的样品溶于100ml水中，再通过一个H-型阳离子交换柱，滴定流出物需要5.30ml 0.0100mol·L-1 NaOH，计算样品中KNO3的百分含量。
13.24 用纸色谱分离混合物中物质A和B，已知两者的比移值分别为0.50和0.60，问欲使层析后斑点显著分开，斑点间至少间隔1cm，问滤纸应截取多长？
13.25 The distribution ratio of iodine between an organic solvent and water is 8.00. If 50.0ml of 0.100 mol·L-1 aqueous iodine is shaken with 100ml of this organic solvent until equilibrium is reached, how many milliliters of 0.600 mol·L-1 Na2S2O3 are required to titrate a 10.0ml aliquot of the organic phase?
13.26 100ml of a solution which is 0.100 mol·L-1 in the weak acid HA is extracted with 25.0ml of ether. After the extraction a 25.0ml aliquot of the aqueous phase required 20.0ml of 0.0500 mol·L-1 NaOH for titration. Calculate the distribution ratio of HA, organic to aqueous.
《无机及分析化学原理和应用学习解疑》
补充习题参考答案
第一章 物质的聚集态
1.1 选择题
1．(C)，2．(A)，3．(B)、(D)，4．(A)，5．(A)，6．(C)，7．(D)，8．(A)，9．(A)，10．(B)，11．(A)、(C)，12．(C)，13．(B)，14．(B)，15．(B)，16．(B)，17．(D)，18．(D)，19．(A)，20．(C)
23
1.2 12.1g；6.05g；12.1g 1.3 16.1g/L
－
1.4 1.53 g·L1
－
1.5 46.2 g·mol1
－
1.6 ⑴ CH3；⑵ 30.07 g·mol1；⑶ C2H6 1.7 39.9
1.8 63 kPa；31 kPa；4.5 kPa；2.9 kPa 1.9 2.49L
－
1.10 11 g·mol1；0.50；4.1×102 kPa 1.11 26mL 1.12 1.14kg
1.13 ⑴ 66 kPa；⑵ 68 kPa
1.14 ⑴pH2=60kPa；pO2=15kPa；pN2=6.0kPa；⑵ 81kPa；⑶?H2=0.74；?O2=0.19；?N2=0.07 1.15 pH2=62kPa；pN2=39kPa；?H2=0.61；?N2=0.39 1.16 pN2=79kPa；pO2=21kPa 1.17 49.9mL 1.18 48 kPa
1.19 pN2=50kPa；pO2=105kPa；pH2=450kPa；p总=605 kPa 1.20 ⑴ 8.07L；⑵ 49.5kPa；⑶ 24.8kPa
1.21 ⑴ 0.27；⑵ 26kPa；70 kPa；⑶ 0.0054mol 1.22 99 kPa；5 kPa
1.23 ⑴ 13.7L；⑵ 74g
1.24 ⑴ 1.207mol；⑵ ?CO2= 0.15；?O2= 0.16；?N2= 0.69；⑶ pCO2= 15kPa；pO2= 16kPa；
pN2= 70kPa；⑷ 23g
1.25 ⑴ p总= 132 kPa；?O2= 0.45；?CO2= 0.55；⑵ p总= 220 kPa；?O2= 0.45；?CO2= 0.55 1.26 pNH3=96kPa；pN2=202kPa； pH2=106kPa 1.27 28.0 g·mol1；0.147L 1.28 827mL；734mL 1.29 198kPa
1.30 ⑴ 1.66L；⑵ 0.42L；⑶ 0.94L；⑷ 0.71L 1.31 1271L
1.32 0.22；0.33；0.44 1.33 4.3×103L
－
24
1.34 VCO2= 1.059VCO 1.35 249L
1.36 pPCl5=60.8kPa；pCl2=pPCl3=26.1kPa 1.37 VN2:VCH4=3：1 1.38 7.18g；79.8L；389g
1.39 ⑴ 1.6mol；2.8mol；6.4mol；⑵ p总= 78.2 kPa； pSO3=60.0kPa pSO2=15.0kPa；pO2=26.3kPa；1.40 0.298；15.8 mol·L1
－
1.41 16.7g；0.292 mol·L1
－
1.42 2.9 mol·kg-1；2.6 mol·L1
－
1.43 0.48 mol·L1；0.49 mol·kg-1
－
1.44 0.00315；0.176 mol·kg-1；0.169mol·L1 1.45 ⑴ 0.01068g·mL-1；0.003432 g·mL-1；⑵ 0.01195 g·mL-1；0.01139 g·mL-1 1.46 11mL
1.47 ⑴ 7.3×102mL；⑵ 638mL 1.48 ⑴ 0.1；⑵ 0.6；⑶ 0.6 1.49 0.51g；0.49g；270mL.
1.50 ⑴ 4.948×10-3g；⑵ 0.003693 1.51 ⑴ Li2SO4；⑵ CoCl2·6H2O 1.52 NiCl2·6H2O 1.53 0.00214L 1.54 5.00 kPa 1.55 264mL 1.56 15mol
－
1.57 2.81 g·L1 1.58 67.5kPa
－－
1.59 ⑴ 0.366 mol·L1；⑵ 0.397 mol·kg1；⑶ 0.119；⑷ 0.00710 1.60 LiAl4Si8O13
－
第2章 化学分析、测量误差与数据处理
2.1 选择题 1．(A) 2．(C) 3．(A) 4．(A)
2.2 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“－”号） 1．－ 2．－ 3．－ 4．＋ 5．＋ 2.3 填空题 1．4；3 2．偶然
6．－ 7．＋
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