内容发布更新时间 : 2024/5/18 9:00:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1．在氢原子光谱中，谱线频率符合下列公式的是 ( )

11?) 222n(A)．2.47?1015 (B)．1.60?1014 (C)．6.17?1014 (D)．2.06?1014 2．原子光谱中存在着不连续的线谱，证明了 ( ) (A)．在原子中仅有某些电子能够被激发；

(B)．一个原子中的电子只可以有某些特定的能量状态； (C)．原子发射的光，在性质上不同于普通的白光； (D)．白光是由许许多多单色光组成的。

3．波函数和原子轨道是同义词，因此可以对波函数体会为 ( ) (A)．电子运动的轨迹； (B)．电子运动的概率密度； (C)．电子运动的状态； (D)．电子运动的概率。

4．下列各组量子数，可能出现的是 ( ) (A)．n = 3，l = 2，m = 1 (B)．n = 3，l = 1，m = 2 (C)．n = 3，l = 0，m = 1 (D)．n = 3，l = 3，m = 1

5．角量子数受 ( ) (A)．主量子数的制约； (B)．磁量子数的制约；

(C)．主量子数和磁量子数共同制约；

(D)．不受主量子数和磁量子数共同制约。

6．在多电子原子中，存在着屏蔽效应，因此 ( ) (A)．原子核对电子的引力增加； (B)．原子核对电子的引力减小； (C)．电子间的相互作用减小； (D)．电子间的相互作用增大。

7．下列哪一种电子层的结构不是卤素原子的电子层结构？ ( ) (A)．7 (B)．2，7 (C)．2，8，18，7 (D)．2，8，7

8．在周期表中，氡(Rn, 86)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是 ( ) (A)．150 (B)．136 (C)．118 (D)．109

9．在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是 ( ) (A)．3s< 3p< 4s< 3d< 4p (B)．3s< 3p< 4s< 4p< 3d (C)．3s< 3p< 3d< 4s< 4p (D)．3s< 3p< 4p< 3d< 4s

10．已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于 ( )

(A)．ⅤB族 (B)．ⅢB族 (C)．Ⅷ族 (D)．ⅤA族

11．下列几种元素中氧化数只有+2的是 ( )

??3.29?1015(

26

(A)．Co (B)．Ca (C)．Cu (D)．Mn

12．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？ ( )

(A)．2，6，-2 (B)．8，6，-2 (C)．18，6，+4 (D)．2，6，+6

13．估计某一电子受到屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况下电子的排斥作用？

( )

(A)．内层电子对外层电子 (B)．外层电子对内层电子 (C)．所有存在的电子对某电子 (D)．同层和内层电子对某电子

14．下列几种元素中原子半径值最大的是 ( ) (A)．钙 (B)．铝 (C)．硒 (D)．氯 15．“镧系收缩”表示 ( ) (A)．f区元素的原子半径递变的幅度比其它周期大；

(B)．除f区外，其它区的元素原子半径没有“收缩”现象； (C)．(A)和(B)两种说法不矛盾都是正确的； (D)．(A)和(B)两种说法都不正确。

16 零族元素中原子序数增加电离能随之减小，这符合于下列哪一条一般规律？ ( ) (A)．原子量增加致使电离能减小 (B)．核电荷增加致使电离能减小 (C)．原子半径增加致使电离能减小

(D)．元素的金属性增加致使电离能减小

17．下列四种电子构型的原子中，电离能最低的是 ( ) (A)．ns2np3 (B)．ns2np4 (C)．ns2np5 (D)．ns2np6

18．碳、氮、氧、钠四种元素的第一电离能由低到高的顺序是 ( ) (A)．C< N< O < Na (B)．Na< O< N< C (C)．O< Na< C< N (D)．Na< C< O< N

19．下列哪一系列的排列顺序正好是电离能（解离出一个电子）增加的顺序？ ( ) (A)．K、Na、Li (B)．O、F、Ne (C)．B3+、B4+、C5+ (D)．三者都是

20．下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是 ( ) (A)．N (B)．O (C)．P (D)．S

21．下列哪一系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？ ( ) (A)．K、Na、Li (B)．O、Cl、H (C)．As、P、H (D)．三者都是

22．电负性最大的元素 ( ) (A)．电离能也比较大 (B)．电子亲合能也比较大 (C)．上两种说法都对 (D)．(A)和(B)都是片面的

23．根据电负性值，Ca、Ti、Ba、Zr四种元素的金属性从强到弱的排列次序为

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( )

(A)．Ba、Ca、Ti、Zr (B)．Ba、Ca、Zr、Ti (C)．Ca、Ba、Ti、Zr (D)．Ba、Zr、Ca、Ti 8.2 是非题（对的在括弧内填“+”号，错的填“-”号）

1．将钨丝灯发出的光通过分光仪，得到连续光谱，而食盐燃烧发出的光通过分光仪，将得到不连续光谱。 ( )

2．凡是微小的物体都具有波粒二象性。 ( ) 3．微观粒子的波动性和汽车在高低不平的丘陵地带行驶相似。 ( ) 4．原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。 ( )

5．从L 层给出一个电子比从K层给出一个电子所需的能量较小。 ( ) 6．电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子核，因为E2s > E1s。 ( )

7．p轨道是“8”字形的，所以电子沿着“8”字形轨道运动。 ( ) 8．下列原子核外电子运动状态是不存在的：n = 2, l = 3, m = 2, ms = 1。 ( ) 9．根据原子轨道的能级，人们将能量相近的轨道划为同一能级组。周期表中同一周期各元素的最外层电子，属于同一能级组，它们的能量也很相近。 ( )

10．在元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层电子轨道可以容纳的电子数目。 ( )

11．n = 3的第3电子层最多可容纳18个电子。 ( ) 12．主量子数为1时，有自旋相反的两个原子轨道。 ( ) 13．主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道。 ( ) 14．在多电子原子中，(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的。 ( ) 15．在任一多电子原子中，3p能级的能量总是比3s能级能量高。 ( ) 16．由径向分布函数图可见，nd的峰数 > np的峰数 > ns的峰数。 ( ) 17．第四电子层又称为第四能级组。 ( ) 18．原子中某电子所受到的屏蔽效应可以认为是其它电子向核外排斥该电子的效应。

( )

19．钴原子的价电子构型是4s2。 ( ) 20．铬原子的核外电子排布为Cr [Ar] 3d54s1，由此得出：洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时，首先应服从洪特规则。 ( )

21．硅原子的最外层电子有四个，根据半满或全满稳定的规律，硅原子的轨道占据图应表示为：Si [Ne] ↑ ↑ ↑ ↑ ( )

22．除H、He外，p区元素的原子，最外层电子都是p电子。 ( ) 23．所有非金属元素（H、He除外）都在p区，但p区所有元素并非全是非金属元素。

( )

24．元素在化合物中的最高氧化态不一定等于该元素在周期表中的族次。 ( ) 25．在同一周期的元素中，从左至右电离能递增，所以氮的第一电离能小于氧的第一电离能。 ( )

26．通常，原子半径的数据并不是指单独存在自由原子本身的半径。 ( )

28

27．元素的电子亲合能和电离能的递变趋势完全一致，电子亲合能大意味着容易得到电子而不易失去电子，电离能也应该比较大。电离能小的元素，它的电子亲合能也小。 ( )

28．有的主族元素的金属性比相应副族元素的强，有的主族元素的金属性比相应的副族元素的弱。 ( )

8.3 填空题

1．波长为500nm的光，其光子能量________于波长为70nm的光，由于________。 2．氢原子核外的电子，从n = 4跳回到n = 3能级时辐射的能量与从n = 3跳回到n = 2能级时辐射的能量比较起来，前者________于后者。

3．波函数ψ(r,θ,φ)可分解为R(r) 和Y(θ,φ)两部分，其中________叫做________部分；________叫做________部分。

4．符号3px中，3表示________，p表示________，x表示________，3px轨道中最多可容纳________个电子。

5．当n = 4，l可能的值是________________________。 6．主量子数为5的电子层上轨道总数为________。

7．n = 4，l = 2的电子的原子轨道是________轨道，该轨道最多可容纳________电子。

118．n = 2，l = 1，m = 1，ms =?的电子，其能量与n = 2，l = 1，m = 0，ms =＋的电子

22的能量比较起来，前者________于后者。

9．第四电子层包括________原子轨道，最多可容纳的电子数是________。 10．第四能级组包括________原子轨道，最多可容纳的电子数是________。

11．第三周期有________种元素，这是因为第________能级组最多可容纳________个电子。

12．第三电子层有10个电子的某元素，其原子序数是________，该元素属第________周期、 ________族。

13．最外电子层有3个p电子的元素，属于________族。

14．具有(n－1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中________区和________族。

15．离子的外层电子排布式属于3s23p6的+1价离子是________、+2价离子是________、+3价离子是________、-1价离子是________、-2价离子是________。

16．Mg原子与Ba原子相比，前者的电离能较________，电负性较________。 17．P原子与S原子相比，前者的原子半径较________，电离能较________。

18．n = 3电子层上有13个电子，根据洪特规则，共有成单电子________个，配对电子________对。

19．原子中4p半充满的元素是________，3d半充满的元素是________。 20．电负性相差最大的二元素是________和________。 8.4 请解释下列名词：

⑴ 线状光谱 ⑵ 波函数 ⑶ 原子轨道 ⑷ 概率密度 ⑸ 原子的基态，激发态 ⑹ 量子数 ⑺ 电子云

8.5 当氢原子中电子由n = 6跃迁到n = 3时，所产生辐射波的波长为多少？ 8.6 计算动能为4.8?10-16J的电子的德布罗依波长。 8.7 s, 2s, 2s1各代表什么意义？

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8.8 p轨道的角度分布图形呈∞形，有正负号，而p电子云角度分布图亦呈∞形，试说明这二者的区别。

8.9 判断下列说法是否正确？为什么？

⑴ s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，而p电子是走8字形。

⑵ 在N电子层中，有4s、4p、 4d、 4f共4个原子轨道。主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。

8.10 写出n = 4主层中各个电子的n、l、m量子数与所在轨道符号，并指出各亚层中的轨道数和最多能容纳的电子数、总的轨道数和最多能容纳的总的电子数，各轨道之间的能量关系如何？（统一按下法列表表示）。 n =

l = m =

轨道符号： 亚层轨道数： 亚层中的电子数： 总的轨道数： 总的电子数：

8.11 试判断在一个原子中，下述哪些轨道是简并轨道？

5dyz, 3px, 4py, 3pz, 3s, 4dyz, 5dx2?y2

8.12 下列各组量子数，哪些是不合理的？为什么？ ⑴ n = 2 l = 1 m = 0 ⑵ n = 2 l = 2 m = -1 ⑶ n = 3 l = 0 m = +1 ⑷ n = 2 l = 3 m = +2

8.13 写出Ni原子最外两个电子层中每个电子的四个量子数。 8.14 假定有下列电子的各组量子数（其次序为n，l，m，ms），指出哪几组不可能存在，并说明原因。

⑴ 3, 2, 2, +

11 ⑵ 3, 0, -1, + 221 ⑷ 1, 0, 0, 0 28.15 用原子轨道符号表示下列各组量子数；并按其轨道能量高低次序排列。

⑶ 2, -1, 0, +

编号 (1) (2) (3)

n 5 4 3

l 2 0 1

m -1 0 0

ms

编号 (4) (5) (6)

n 3 3 3

l 2 2 0

m +1 -2 0

ms +

1 21+ 21- 2-1 21- 21- 230