内容发布更新时间 : 2024/12/23 10:57:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
学生2:金刚石经仔细琢磨后,可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石,它的价格比金刚石还高,现在戴钻戒的人越来越多,说明人们的生活水平越来越高。
2. 石墨
教师:现在我们观察石墨样品,试描述有关物理性质。 学生:深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 教师:用手触摸一下石墨,有何感觉? 学生:石墨很软、有滑腻感。
教师:由于石墨很软,所以常用石墨作铅笔芯,但由于太软,光用石墨作笔芯,既易断又易磨损,因此生产上常在石墨粉末中掺进一些黏土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B,最硬的铅笔是6H,HB铅笔则软硬适中。
演示实验:把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起,接上电池和灯泡,接通电源后,观察灯泡是否发亮。 学生:灯泡发亮。
教师:看到这个现象,你想到了什么? 学生:石墨有良好的导电性。
教师:石墨有良好的导电性,所以在生活中用途很广。你能总结出石墨的哪些重要性质?
学生:石墨很软、有滑腻感、具有良好的导电性。
教师:生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑,这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广,你想知道它们有什么性质吗?
实验6-1:在盛有半瓶水的小锥形瓶里,加入一滴红墨水,使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭),轻轻振荡锥形瓶,观察现象。
学生:我们可以看到淡红色的水颜色褪去。
教师:木炭具有疏松多孔的结构,表面积大,具有较强的吸附性。另外,活性炭的吸附性更强。利用这一性质,活性炭会有什么用途?
学生1:防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的。 学生2:冰箱的除味剂。 学生3:制糖工业的脱色剂。
教师:结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途,讨论物质的性质和用途之间有什么关系。
学生1:性质决定用途。 学生2:用途体现性质。
教师:随着科技的发展,新形态的碳单质逐渐被人们发现,其中取得重要进展的是C60分子,另外还有碳管。
3. C60
科学家发现,除金刚石、石墨外,还有一类新的以单质形式存在的碳。其中,发现较早并已在研究中取得重要进展的是C60。
教师引导学生看教科书第108页图6-4“C60的分子结构和足球相似”。
教师:每个C60分子是由60个碳原子构成的。C60分子形似足球,又名足球烯。这
种足球结构的C60分子很稳定。
学生:C60分子能应用于哪些领域?
教师:C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界。C60的独特结构决定了它具有一些特殊的性质,有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
教师:上面我们认识了三种碳的单质,它们的性质类似吗? 学生:性质各不相同。
教师:不同元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质。如:金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质各不相同,是因为碳原子排列方式不同。
三、课堂小结
本节课重点学习了单质碳的物理性质,下节课我们学习单质碳的化学性质。
第2课时
一、导入新课
教师:同学们,上节课我们学习了哪些内容? 学生:学习了金刚石、石墨、C60。
教师:对,我们学习了金刚石、石墨、C60物理性质,今天我们就来看看单质的化学性质。
二、新课教学
教师:我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。这说明了什么?
学生:常温下,碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触,都不容易起变化。
教师:如果温度升高,碳的活泼性又如何呢? 1. 碳与氧气的反应
教师:你还记得木炭在氧气中燃烧的现象吗?
学生:当木炭充分燃烧时,与氧气反应生成二氧化碳,同时放出大量的热。 教师:你能写出反应的化学方程式吗? 学生:反应的化学方程式是C+O2
点燃
CO2
教师:当碳不充分燃烧时,会生成什么物质? 学生:生成一氧化碳。化学方程式是2C+O2
点燃
2CO(不充分燃烧)。
2. 碳与某些氧化物的反应
教师:碳在高温时还有哪些重要的性质?
实验6-2:把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管,并将试管固定在铁架台上,试管口装有通入澄清石灰水的导管(如下图)。用酒精灯(可加
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网罩以使火焰集中并提高温度,最好使用酒精喷灯)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 现象:澄清石灰水变浑浊,试管粉末中有红色物质。 结论:木炭与氧化铜反应,生成二氧化碳、铜。 教师:上述反应的反应物、生成物、条件都已确定,你能写出反应的化学方程式吗? 学生:反应的化学方程式是2CuO+C
高温
2Cu+CO2↑
教师:从分子组成上看CuO转变为Cu,发生了什么变化?是谁导致了这种变化? 学生:CuO转变为Cu失去了氧,是碳夺走了CuO中的氧。
教师:什么是还原反应?什么是还原性?
学生1:含氧化合物里的氧被夺去的反应是还原反应。 学生2:能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
教师:焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来,在工业上可用来炼铁。你能写出反应的化学方程式吗?
学生:反应的化学方程式是2Fe2O3+3C 高温
4Fe+3CO2↑
教师:这个反应是否是还原反应?若属于还原反应,哪种物质具有还原性?
学生:此反应是还原反应,其中碳具有还原性。
教师:在高温条件下,碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。反应的化学方程式是CO2+C
高温
2CO 三、课堂小结
教师:通过本节课的学习,你有何收获?
学生:本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质,并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质,最后总结出了还原反应及还原性的概念。
四、布置作业
教科书第112页“练习与应用”第1~7题。