教案 一定物质的量浓度溶液的配制 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/25 15:15:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课程授课教案

一定物质的量浓度溶液的配制 课程授课教案 授课人:袁碧珍

课次 1 课时 1 课型 □理论课 □讨论课 √实验课 □习题课 □其他 授课题目(教学章、节或主题): 第三章 第三节 一定物质的量浓度溶液的配制 教学目的、要求(分掌握、熟悉、了解三个层次): 1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。 2.熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。 教学重点及难点: 重点:1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。 2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。 难点:溶液配制过程中的误差分析。 教学方法及手段:讲授、演示实验、课堂讨论 教 学 基 本 内 容 一、容量瓶的介绍: 1、构造:磨口、细颈、平底。 2、特点:(1)容量瓶上标有温度、容积和刻度线;容量瓶常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL; (2)容量瓶上只有一条刻线而无刻度。 3、使用方法:验漏、洗涤。 注意事项: (1)使用前要检查是否漏水(检漏):加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用; (2)溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行; (3)只能用来配制溶液,不能存放溶液或进行化学反应; (4)根据所配溶液的体积选取规格; (5)使用时手握瓶颈刻度线以上部位,考虑温度因素。 二、一定物质的量浓度溶液的配制(以配制250mL 0.5mol·L-1的NaCl溶液为例) 1、 所需实验仪器及药品 烧杯(100mL)、容量瓶(250mL)、胶头滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl(s)、蒸馏水。 第1页共4页

课程授课教案

2、配制步骤 (1)计算:根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl :0.5mol·L1×0.25L×58.5g·mol1=7.3g。 --(2)称量:用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。 (3)溶解:将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解。 (4)移液:将溶解的溶液冷却至室温,沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意:不要让溶液洒在容量瓶外,也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下),并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将洗涤液转移至容量瓶中。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处,改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。 (7)摇匀:盖好容量瓶塞,颠倒摇匀,然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。 (8)装瓶贴签:贴上标签,注明名称、浓度、配制日期。 如图:

第2页共4 页

课程授课教案

三、溶液配制过程中的误差分析 原理:cB = nB/V=m/MV(M-溶质的摩尔质量,配制某种溶液时是定值),以配制NaOH为例,在进行误差分析时,根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差,再具体分析 【提醒】 在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液的体积增大,致使溶液浓度偏低;俯视读数会使溶液的体积减小,致使溶液浓度偏高。

第2页共4 页

课程授课教案

【课堂练习】 1、实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作 正确的是 ( ) A、称取7.68g硫酸铜,加入500 mL水 B、称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜,加入500 mL水 D、称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 2、用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。 (1)在下列实验仪器中,不必使用的是 。 A、托盘天平 B、500mL试剂瓶 C、500mL容量瓶 D、250mL烧杯 E、胶头滴管 (2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是 ;在该实验中的用途是 。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作时 。 (4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是 。 A、用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温 B、将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中 C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸 馏水至凹液面底部与刻度线相切 D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振 荡 E、将容量瓶塞塞紧,充分摇匀 作业、讨论题、思考题: 课本第55页 习题第1、2、6、小题 参考资料(含参考书、文献等) 人教版高中化学必修一 [M]北京:人民教育出版社:50-52 教学反思:

第2页共4 页