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高二化学教案（选修四）

授课班课题：第二章 第三节化学平衡 知识 与 技能 级 课 时 第四课时 1、理解化学平衡状态等基本概念。 2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。 1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从教 学 目 的 情感 态度 过程 与 方法 而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。 2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。 3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。 通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，价值观 提高知识的总结归纳能力。 重点 难 点 课型 化学平衡状态的判断 化学平衡状态的判断 讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他： 集体备课教案 个人备课教案 1.直接判断法 (1)正反应速率＝逆反应速率＞0。 (2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。 (3)各组分的浓度保持不变。 2．间接判断法 (1)各组分的百分含量保持不变。 (2)各组分的物质的量保持不变。 (3)各气体的体积不随时间的改变而改变。 3．以反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例来说明 ..

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①各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定 混合物体系中各成分的含量 ②各气体的体积或体积分数一定 ③总体积、总压强、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了 平衡 平衡 不一定平衡 教学回顾 与反思 m mol A，同时也生成了m mol A，即υ(正)＝υ(逆) ②在单位时间内消耗了平衡 n mol B的同时也消耗了p mol C，即υ(正)＝υ 正、逆反应速率的关系 (逆) ③υ(A)∶υ(B) ∶ υ平衡 不(C) ∶ υ(D)＝m ∶ 一n ∶ p ∶ q，υ(正)不一定等于υ(逆)(平衡与否该式都成立) 定平衡 不 ④在单位时间内生成了一n mol B的同时消耗了q 定mol D，均指υ(逆) 平衡 ①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 压强 ②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一 平衡 ..

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定衡 平① 当m＋n≠p＋q时 平衡 混合气体的平均相对分子质量 ② 但m＋n＝p＋q时 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) 平衡 不一气体的密度(ρ) 密度一定 定平衡 颜色 反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变 平衡 ..