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湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考化学试题

第I卷 选择题(共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案)

1. 古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A. 食盐 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 明矾 【答案】C

【解析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A．食盐中氯化钠为

强酸强碱盐，选项A错误； B．火碱是氢氧化钠，属于碱，选项B错误；C．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，选项C正确；D．明矾是十二水硫酸铝钾，是强酸弱碱盐，选项D错误。答案选C。

2. 下列说法正确的是

A. 1L1mol/LCH3COOH 溶液中的分子数小于NA B. 热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污 C. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 D. 动植物油脂是高分子化合物

【答案】B

【解析】A. 醋酸中弱酸，虽然醋酸不完全电离，但溶液中还有大量的水分子，

1L1mol/LCH3COOH 溶液中的分子数大于NA，选项A错误；B、碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，选项B正确；C、有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2，选项C错误；D、油脂不属于高分子化合物，选项D错误。答案选B。

3. 下列说法正确的是

A. 过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2:1 B. 蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象

C. 向新制氯水中加入少量CaCO3固体，能增强其漂白能力 D. 玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

【答案】C

【解析】A. 过氧化钠由Na+和O22-构成，故过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为1:2，

选项A错误；B、.蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，若其溶于水得到蛋白胶体，则具有丁达尔现象，选项B错误；C、由于酸性HCl>H2CO3>HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反

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应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO正向移动，使次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，选项C正确；D、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项D错误。答案选C。

4. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是

A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2I-+ Cl2=l2+2Cl-。则向FeBr2溶液中通入少量Cl2

--发生反应的离子方程式为2Br+C12=Br2+2Cl

B. 实验室可用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，则浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气

体

C. 可电解熔融NaCl制取金属钠，也可电解熔融MgCl2制取金属镁 D. 常温下碱溶液pH>7,则常温下pH>7的溶液也一定是碱溶液

【答案】C

5. 下列反应在一定条件下可以完成的是

①非金属单质置换出氢气的反应 ②弱酸生成强酸的反应

③两种化合物生成单质的反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤

【答案】D

【解析】①非金属单质置换出氢气的反应：C+H2O

CO+H2；②弱酸生成强酸的反应：

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；③两种化合物生成单质的反应：H2S+SO2=S↓+H2O；④有单质参加的

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非氧化还原反应：2O3=3O2；⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑；以上反应均可实现，答案选D。

6. 下列化学用语的表示确的是

A. 原子结构示意图

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只能表示C原子

B. 黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合价为+2 C.

系统命名法为3-丁烯

D. 甲基的电子式为:

【答案】D

【解析】A、原子结构示意图

为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可

以表示14C，选项A错误；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显-1，硫酸根显-2价，钾元素显+1价，设铁元素的化合价为x，可知黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，铁元素的化合价为：+1+3x+（-2）×2+（-1）×6=0，则x=+3，选项B错误；C、命名法为1-丁烯，选项C错误；D、甲基是甲烷去掉一个氢原子，则甲基的电子式为: 选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查有机物的化学用语：电子式、结构简式、原子结构示意图等知识点，注意元素化合价的计算：单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零、一般为金正非负和左正右负的规则的应用。

7. A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D、C 和E分别同主族，E的原子序数是C的2倍，B的最外层电子数是A的4倍，下列叙述正确的是

系统

，

A. A与B形成的化合物在常温下均为气态 B. A、B、C三种元素形成的化合物一定是电解质 C. 一定条件下，D的单质可能具有氧化性 D. E的原子半径小于D的原子半径

【答案】D

【解析】A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B的最外层电子数是A的

4倍，故A的最外层一般为1，A为氢元素，则B为碳元素； C 和E同主族，E的原子序数是

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