内容发布更新时间 : 2024/5/6 7:04:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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号 位封座 密 号不场考 订 装 号证考准 只 卷 名姓 此 级班2019年高考化学全真模拟试题（七）

总分：100分，时间：50分钟

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

第I卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 （ ） A. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

B. 通信光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池的材料主要是晶体Si C. 高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 8. 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A. 糖类、油脂和蛋白质都可水解 B. 苯能与溴水发生加成反应 C. 以苯甲醇为原料可制取苯甲酸

D. 分子式为C4H9Br的有机物共有5种结构

9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 0.5 mol/L的AlCl3+

3溶液中含有Al的数目小于0.5NA B. 标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA C. 44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA

D. 将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA 10. 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 2019年高考物理全真模拟试题（七）含答案及解析 第（1）页

A 取20.00 ml KMnO4溶液 分离KClO3与MnO2制O2后的残渣 证明Ksp (BaSO4)3) 从碱式滴定管初始读数为1.00 放液体到最终读数为21.00 溶解，过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl 向BaSO4悬浊液中通入足量CO2 B C D

配制 100 mL 1.8 mol/L 量取10mL 18mol/L浓硫酸，倒入100 ml容量瓶中，然硫酸 后加水稀释至刻度 A. A B. B C. C D. D

11. 如图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法不正确的是（ ）

A. 放电时溶液中的K+移向正极 B. 充电时阴极附近的pH会增大

C. 放电时正极反应为H+NiOOH+e=Ni(OH)2 D. 理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g

12. 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）

+

-

A. X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 B. 最简单氢化物的稳定性:W>Y C. 原子半径:Y>X

D. 化合物YW2和YZ4中均含有离子键

13. 25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

2019年高考物理全真模拟试题（七）含答案及解析 第（2）页

A. a点c(X-)>b点c(Y-)

B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O C. Ka(HY)的数量级约为10-3

D. pH=7时，两种反应后的溶液中(Y)>c(X)

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第II卷

二、非选择题：请按要求回答问题。

（一）必考题：

26．无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。 （2）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择下列试剂__________（填序号）。

①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸

（3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。

（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。 （5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下： 开始沉淀 沉淀完全 Al(OH)3 3.7 5.3 开始溶解 完全溶解 7.8 10.0 Fe(OH)2 6.5 9.7 Fe(OH)3 1.5 3.3 加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH的范围为_______________________________。 （6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10，向0.01 mol·L的FeCl3溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)最小为__________mol·L-1。 （7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2的质量分数为 . 27．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

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2019年高考物理全真模拟试题（七）含答案及解析 第（3）页