内容发布更新时间 : 2024/5/13 18:50:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

盐类的水解知识点和经典习题

基础考点梳理

最新考纲

1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。

2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习

一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类水解的实质

盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。

3．盐类水解反应离子方程式的书写

盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。

4．盐类的水解与溶液的酸碱性

①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。

二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质

(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因

(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2)浓度

①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(OH－

)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式)

＋＋

(1)明矾净水：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H。

△

(2)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (3)制泡沫灭火剂：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

2－

(4)草木灰与铵态氮肥混施：NH＋NH3·H2O＋HCO－4＋CO3＋H2O3。 网络构建

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热点典例突破

热点考向

1.盐类水解方程式的书写与判断。

2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。 3．溶液中微粒浓度的大小比较。

4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。 热点探究

热点1盐类的水解的概念及实质 1.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。

2．实质

盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，使水的电离平衡向右移动，使溶液中的c(H＋)和c(OH－)不再相等，所以，溶液显示出一定的酸性或碱性。

3．规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”。

说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如CH3COOH的酸性比HCN强，则相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，CH3COO－的水解程度比CN－小，后者的碱性强。

②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H＋和OH－而水解，其水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子的水解相互促进，

－2－2－

但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，如NH＋4与CO3、HCO3、S等；另一种是水解进行完全，离子间不能大量共存，往往生成沉淀或气体，如Al3＋

－－－－2－3＋2－3＋

与S2－、HCO－3、CO3、AlO2，Fe与CO3、HCO3、AlO2等[如Al＋3HCO3

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===Al(OH)3↓＋3CO2↑]。

4．影响盐类水解的因素 (1)内因

盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，所谓“越弱越水解”。 (2)外因

①温度：盐的水解反应是吸热反应，因此，温度升高水解程度增大。 ②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。 ③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解。 5．水解方程式的书写

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓”，不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：

－－

CO2HCO－3＋H2O3＋OH。

(3)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl3水解可写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

(4)能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

－

【例1】 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2HCO－3＋H2O3－

＋OH。下列说法正确的是( )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

c?HCO－3?

C．升高温度，2－减小 c?CO3?

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

[解析] 水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。

－－

通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===CO23＋H2O，OH的浓度降低，平衡向正反

c?HCO－3?

应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，2－增大，c?CO3?

－

C不正确。加入NaOH固体，OH浓度增大，溶液pH增大，D不正确。

[答案] B

变式1 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

解析：因发生水解，NH4NO3、Na2SO3、FeCl3分别显酸性、碱性、酸性，而酸性会促进CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)减小，碱性则会抑制CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)增大。

答案：A

热点2盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性

－＋

如Na2CO3溶液因CO23的水解而显碱性，NH4Cl溶液因NH4的水解而显酸

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