内容发布更新时间 : 2024/5/2 8:26:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第1章 绪言
一、是否题
1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。(错。?U?0,?H?0,但?S,?G和
?A不一定等于0，如一体积等于2V的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状
?U?0，?T?0，P的理想气体，态是T，右侧是T温度的真空。当隔板抽去后，由于Q＝W＝0，
?H?0，故体系将在T，2V，0.5P状态下达到平衡，?S??Rln?0.5PP??Rln2，?G??H?T?S??RTln2，?A??U?T?S??RTln2） 封闭体系的体积为一常数。（错）
理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对） 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。） 封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，
T22. 3. 4. 5.
初态和终态的温度分别为T1和T2，则该过程的?U?CVdT；同样，对于初、终态压力相
T1T2?等的过程有?H?CPdT。（对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。）
T1?6. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。（错。有时可能不一致） 三、填空题
1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。
2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。 3. 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg。
4. 1kJ=1000J=238.10cal=9869.2atm cm3=10000bar cm3=1000Pa m3。
5. 普适气体常数R=8.314MPa cm3 mol-1 K-1=83.14bar cm3 mol-1 K-1=8.314 J mol-1 K-1 =1.980cal mol-1 K-1。
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程
一、是否题
1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。（错。可以通过超临界流体区。） 2. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（错。若温度也大于临界温度时，则是超临
界流体。）
3. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。（对。则纯物质的P－V相图上的饱和汽体系和饱和液体系曲线可知。） 4. 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。（错。纯物质的三相平衡时，体系自
由度是零，体系的状态已经确定。）
1
5. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的热力学能相等。（错。它们相差一个汽化热
力学能，当在临界状态时，两者相等，但此时已是汽液不分）
6. 纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。（错。只
有吉氏函数的变化是零。） 7. 气体混合物的virial系数，如B，C…，是温度和组成的函数。（对。）
8. 在压力趋于零的极限条件下，所有的流体将成为简单流体。(错。简单流体系指一类非极性
的球形流，如Ar等，与所处的状态无关。) 二、选择题
1. 指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为(C。参考P
－V图上的亚临界等温线。) A. 饱和蒸汽 B. 超临界流体 C. 过热蒸汽
2. 纯物质的第二virial系数B（A。virial系数表示了分子间的相互作用，仅是温度的函数。）
A 仅是T的函数 B 是T和P的函数 C 是T和V的函数 D 是任何两强度性质的函数 3. 能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的virial方程，必须至少用到（A。要表示出等
温线在临界点的拐点特征，要求关于V的立方型方程）
A. 第三virial系数 三、填空题
1. 对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力相同的（相同/不同）；一定温度下的泡点
与露点，在P－T图上是重叠的(重叠／分开)，而在P-V图上是分开的(重叠／分开)，泡点的
轨迹称为饱和液相线，露点的轨迹称为饱和汽相线，饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为汽液共存区。纯物质汽液平衡时，压力称为蒸汽压，温度称为沸点。 2. 简述对应态原理在对比状态下，物质的对比性质表现出较简单的关系。
B. 第二virial系数
C. 无穷项
D. 只需要理想气体方程
第3章 均相封闭体系热力学原理及其应用
一、是否题
1. 体系经过一绝热可逆过程，其熵没有变化。(对。?dS?QT?0?rev)
2. 吸热过程一定使体系熵增，反之，熵增过程也是吸热的。（错。如一个吸热的循环，熵变为
零）
3. 热力学基本关系式dH=TdS+VdP只适用于可逆过程。（错。不需要可逆条件，适用于只有体
积功存在的封闭体系） 4. 象dU=TdS-PdV等热力学基本方程只能用于气体，而不能用于液体或固相。（错。能于任何
相态）
5. 理想气体的状态方程是PV=RT，若其中的压力P用逸度f代替后就成为了真实流体状态方程。
（错。因为逸度不是这样定义的） 6. 逸度与压力的单位是相同的。（对）
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二、选择题
1. 对于一均匀的物质，其H和U的关系为（B。因H＝U＋PV）
A. H?U B. H>U C. H=U
D. 不能确定
第4章 非均相封闭体系热力学
一、是否题
??nV???V???1. 偏摩尔体积的定义可表示为Vi?????n???x???i?T,P,?n??i?i?T,P,?x??i开系统，n是一个变数，即??n?ni?T,P,?n??0)
?i。(错。因对于一个均相敞
2. 在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。（对。即
?is?fx,f?f(T,P)?常数） fiiii3. 理想气体混合物就是一种理想溶液。（对）
4. 对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。（错。V，H，U，CP，CV的混合过程性质变化等于零，对S，G，A则不等于零） 5. 对于理想溶液所有的超额性质均为零。（对。因ME?M?Mis） 6. 理想溶液中所有组分的活度系数为零。（错。理想溶液的活度系数为1） 7. 体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的。（错。同于4） 8. 对于理想溶液的某一容量性质M，则Mi?Mi。（错，同于4）
?isffxfis?i??i。?i?i?ii?i??i） 9. 理想气体有f=P，而理想溶液有?（对。因?PxiPxiP10. 温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之
和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。（错。总熵不等于原
来两气体的熵之和）
11. 温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程的温度、压力、焓、热力学能、
吉氏函数的值不变。（错。吉氏函数的值要发生变化） 12. 因为GE (或活度系数)模型是温度和组成的函数，故理论上?与压力无关．（错。理论上是T，i__P，组成的函数。只有对低压下的液体，才近似为T和组成的函数） 13. 纯流体的汽液平衡准则为f v=f l。（对）
?v?f?l,fv?fl,fv?fl。14. 混合物体系达到汽液平衡时，总是有fiiii（错。两相中组分的逸度、
总体逸度均不一定相等）
15. 均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有 Mt??nMii。（错。应该用偏摩尔
性质来表示）
16. 对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规则，则在相同的浓度范围内组
分1符合Lewis-Randall规则。（对。）
17. 理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。（对。）
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