内容发布更新时间 : 2024/5/27 23:23:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
D．甲烷分子的比例模型：答案 B
3． 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
2 A．pH＝0的溶液：Na、Fe2、NO3、SO4
＋
＋
－
－
( )
B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na、Al3、SO24、Cl
2
C．无色透明溶液：Cr2O27、SO4、、NO3
－
－
＋
－
＋＋－－
D．水电离产生的c(H)＝1×10答案 B
＋
－13
mol·L
－1
2
的溶液：CO23、NH4、Cl、Ca
－＋－＋
解析 A项，酸性条件下，NO3氧化Fe2；C项，Cr2O27有颜色；D项，可以不管限制条件，因为Ca2和CO23反应生成CaCO3沉淀；B项正确，能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液，这四种离子能大量共存。
4． 向溶液中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是
A．：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 B．：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫 C．：氯化铝溶液 Y：氨气 D．：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 答案 D
解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D项正确。
5． 下图所示的实验装置不能完成实验目的是
( )
( )
＋
－
－＋－
A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．图2为制备少量CO2并控制反应 C．图3为制备并收集少量NO气体 D．图4量取0.10 mol·L1 OH溶液20.00 mL 答案 A
解析 稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑证明非金属性Cl＞C，故A错误。 6． 有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
XCl2O2O2H2OA――→B――→C――→D――→E――→F 以下推断正确的是
( )
－
A．当是盐酸时，则F是稀硝酸 B．当是氢氧化钠时，则F是稀硝酸
C．当是氢氧化钠时，B跟Cl2反应一定有白烟现象 D．当是氢氧化钠时，B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案 B
NaOHCl2O2O2H2O＋
解析 A项，Cl2不能氧化NH4；B项，NH4Cl――→NH3――→N2――→NO――→NO2――→HNO3；C
NaOHCl2O2H2O
项，2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2，无白烟；D项，H2S――→Na2S――→S――→SO2O2,SO3――→H2SO4，Na2S能被酸性MnO4溶液氧化。
7． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA B．1.8 g NH4离子中含有的质子数为NA
C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA D．0.5 mol·L1 NaOH溶液中，含Na数目为0.5NA 答案 C
1.8 g1.8 g解析 A项，未指明是否为标况，错误；B项，错误；C项，－1×11NA＝1.1NA，－×NA
18 g·mol12 g·mol1＝0.15NA，正确；D项，未指明溶液的体积，错误。 8． 下列离子方程式正确的是
－
－
＋
＋
( )
＋
－
( )
A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O B．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe＋2H＋NO3===Fe3＋NO↑＋H2O
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋2Br＋2Cl2===2Fe3＋Br2＋4Cl D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：答案 D
解析 A项，应为Ca2＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋CO23＋2H2O，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，应为2Fe2＋4Br＋3Cl2===2Fe3＋2Br2＋6Cl，错误；D项，无论CO2过量，还是少量，均生成HCO3，正确。
9． 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为
6 mol·L1 OH溶液，下列说法中正确的是
－
－
＋
－
＋
－
＋
－
－
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
( )
A．充电时阴极发生氧化反应 B．充电时将碳电极与电源的正极相连 C．放电时碳电极反应为H2－2e===2H
D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH 答案 D
－
－
－
＋
解析 A项，充电时，阴极发生还原反应，错误；B项，碳电极为负极，应与外接电源的负极相连，作阴极，错误；C项，放电时，碳电极(负极)反应为H2－2e＋2OH===2H2O，错误；D项，放电时正极反应为2NiO(OH)＋2H2O＋2e===2Ni(OH)2＋2OH，正确。
10．短周期元素、Y、、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电
子数的3倍。下列判断正确的是
( )
－
－
－
－
A．原子半径：rW＞r＞rY＞r B．含Y元素的盐溶液显酸性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：＞W
D．与氢元素组成的化合物H5与水反应可产生两种气体 答案 D
解析 W应为S、为N、为Si、Y为Al。A项，原子半径：rY>r>rW>r，错误；B项，AlCl3溶液呈酸性，NaAlO2溶液呈碱性，错误；C项，气态氢化物的热稳定性W＞，错误；D项，NH5为NH4H，与水反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，NH3·H2O===NH3↑＋H2O，正确。
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。) 11．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标
准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
( )
A．开始时产生的气体为H2 B．AB段产生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L1 D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g 答案 D
解析 OA段：Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O AB段：2Fe3＋Fe===3Fe2 B以后：2H＋Fe===H2↑＋Fe2 A项错，B项错；
1.12 L
－22.4 L·mol1－
C项，c(HNO3)＝c(NO)＝＝1 mol·L1，错误；
0.05 LD项，由得失电子守恒得：参加反应的铁粉质量m(Fe)＝ ?1.68－1.12? L1.12 L
－1×3＋－×2
22.4 L·mol22.4 L·mol1－
×56 g·mol1＝5.6 g，正确。
2
12．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
＋
＋
＋
＋＋
－
＋
－
下列说法正确的是
( )
A．水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面 B．中间体易溶于水
C．1 mol中间体与NaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOH D．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案 AD
解析 A项，苯环为平面结构，故水杨醛分子可处于同一平面；B项，中间体不含有亲水基团，难溶于水；C项，应最多消耗3 mol NaOH；D项，碳碳双键能被酸性MnO4溶液氧化。 13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 A 实验操作 向盛有Fe(NO3)2溶液
( ) 结论 溶液中NO3被 －实验现象 试管口出现红棕色气体