内容发布更新时间 : 2024/12/22 21:31:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

（3）配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++ Cr2O72-+ _____= ++ Fe3++ Cr3++ H2O 并计算铁氧体（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中= _________________。

（4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。

样品A-1 样品A-2 样品A-3 样品B-1 样品B-2 样品序号 取样深度(m) 0.00 ~ 0.30 0.30 ~ 0.60 1.20 ~ 1.80 0.00 ~ 0.30 0.30 ~ 0.60 有机质(×10—2总铬(×106—g) 2.81 1.72 1.00 2.60 2.48 g) 114 111 88 116 112 样品B-3 1.20 ~ 1.80 从表中你可以得出的结论有 1.83 106 （答一点即可）。 （5）工业上以铬酸钾（2CrO4）为原料，电化备重铬酸钾，装置如图。反应为：

已知2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡： 2CrO42(黄色)+2H

－

＋

学法制

Cr2O72(橙色)+H2O

－

通电后阳极区溶液由 变为 。原因是 。

25．（15分）为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

E

M

F

（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，

其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；② 。

（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因

是 。 （3）装置B的作用是 。

（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。

装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。

（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加

装置M。

装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。 重新实验后观察到装置F中的现象是 。 （6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用MnO4溶液来测定。 （5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。

测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

Ⅰ.往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B； Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL；

Ⅲ.取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L-1的酸性MnO4溶液滴定，三次滴定实验所需MnO4溶液体积的平均值为V mL。

①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；

②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是 。（填字母序号） ③

滴

定

过

程

中

（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是 。 ④铁碳合金中铁元素的质量分数为 。

31. （13分）【化学—物质结构与性质】近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3 （1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。 ．．．．

（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为 . （3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元 素 电离能 /kJ·mol

根据上表数据，气态Mn2

＋

－1Mn I1[ I2 I3 717 1509 3248 Fe 759 1561 2957 ＋

再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因

是 。

（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力 有 （填序号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键

D．金属键 E．配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。

(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态面体构型。423时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的试推测：四羰基镍的晶体类型是

（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示， 则该磁性材料的化学式为

32．（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为

，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧

化剂。

⑴PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。 PG可发生如下转化：

PG

A ①NaOH溶液，△ ②酸化 ③O2/Cu △

Ni(CO)4，呈四Ni粉。

C ④新制Cu(OH)2 △ D

B ⑤NaHCO3溶液

产生气泡

(没食子酸)

⑵A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。 ⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。

⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。 a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d. 微溶于食用油

⑸反应④的化学方程式为： ⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

参考答案

7A 8C 9A 10C 11D 12B23．（15分）（1） （2）4Al + 3 TiO2 +3C（3）Al(OH)3 (2分) （4）＞（2分）

高温 (2分)

2 Al2O3 +3TiC (3分)

（5）2C2H2 (g)＋5O2(g) ==4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－kJ/mol （3分）（6） > (3分) 24．（15分）

（1）2Al + Cr2O3 2Cr+Al2O3（3分） （2）还原Cr2O72—，为铁氧体提供Fe2（2分） （3）6；1；14H+；6；2；7（2分） 0.5（2分）

（4）随着取样深度加深，有机质的含量减少、总铬量也减少；或者有机质的污染 （5）黄色 （1分）；橙色（1分）；阳极发生4OH-- 4e-=2H2O+O2，c(H+)增大，使 2CrO42(黄色)+2H

－

＋

＋

Cr2O72(橙色)+H2O平衡向右移动。（2分）

－

25. （15分）（1）常温下碳与浓硫酸不反应（1分） （2）铁碳在酸溶液中形成原电池（1分） （3）检验SO2的存在（1分） （4）C + 2H2SO4 (浓)

△ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O（3分）

（5）酸性MnO4溶液或溴水（或其他合理答案）、品红溶液（各1分，共2分） 品红溶液不褪色或无明显现象（1分） （6）①250mL容量瓶（1分）

②b（1分） ③不需要（1分） ④

2.8cV?100%（3分） m31．（13分） （1）3d54S1 (2分) （2） sp3 (2分)

（3）Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）(2分) (4)ACE (2分); O＞N＞C (2分) (5)分子晶体（1分） (6)Fe4N (2分) 32．（13分）

⑴C10H12O5，羟基、酯基，4mol（各1分） ⑵CH3CH2CH2OH（1分）； 3（1分）；

⑶③④ （2分。对一个给1分，错一个扣1分。）

⑷c（1分）

＋

＋

＋

＋

⑸CH3CH2CHO ＋ 2Cu(OH)2 CH3CH2COOH ＋ Cu2O↓＋ 2H2O （2分，不配平的给1分）

⑹

（各1分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

试题说明：本试题满分100分，答题时间 90 分钟。

可能相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Ca：40 Fe：56

第Ⅰ卷 选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂

2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是( ) A.NaHCO3

B.(NH4)2CO3 C.Al

D.AlCl3

3、下列说法正确的是 ( ) A.因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B.下列转化在一定条件下能够实现SiO2

SiCl4

Si

C.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D.Si和SiO2都用于制造光导纤维

4、能使品红溶液褪色的物质是 ( ) ①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫 A.①③④

B.②③④ C.①②③

D.①②③④

5、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是 ( ) A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低

C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体 D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀

6、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ( ) A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3

7、明代《天工开物》中记载“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是 ( ) A.Na

B.Au

C.Al

D.Fe

8、下列关于Fe的性质错误的是 ( ) A.有银白色光泽 C.遇硫酸钝化

B.能被磁铁吸引 D.能和水蒸气反应

9、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中Na+、NO3-、Mg2+可以大量共存