内容发布更新时间 : 2024/5/28 3:54:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

方程式如下：

22

2Cu2＋4I===2CuI(白色)↓＋I2 2S2O3＋I2===2I＋S4O6

＋

－

－

－

－

①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象_____________________。

②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）已知pH>11时n(OH)2能溶于NaOH溶液生成[n(OH)4]2。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的

pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L

Fe3 Fe2 n2 ＋＋＋－1

－＋

计算)。

沉淀完全的pH 3.2 8.8 9 －开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 －实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L1 HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。 由除去铜的滤液制备nO的正确实验步骤依次为：

①过滤； ②调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使n2沉淀完全； ③过滤、洗涤、干燥； ④调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3沉淀完全； ⑤向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应； ⑥900 ℃煅烧；

（4）n(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol?L-1)3,当n2+沉淀完全时，此时溶液中n2+的浓度为

＋＋

10．（17分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组

分及其平均浓度如下表： 离子 + Na+ NH4+ 2×10-5 SO42－ 4×10-5 NO3－ 3×10-5 Cl－ 2×10-5 浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 根据表中数据计算PM2.5试样的pH 。 （2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变2×－N2(g) 498kJ/mol 2N(g)

O2(g) 2O(g)

则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为 （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

H2O H2SO4 I2

SO2 I2 20℃~100℃ 反应器

H2SO4 HI分离器 HI 500℃ 膜反应H2

946kJ/mol 化示意图如下：2NO(g) ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：

②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，OH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式

（4）为了改善环境，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～

50%。

①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。 A．电解水制氢：2H2O

2H2↑＋O2↑ B．高温使水分解制氢：2H2O(g)

TiO2

2H2＋O2

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑ D．天然气制氢：CH4＋H2O(g) CO＋3H2

②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g);ΔH＝－49.0 kJ·mol1，测得

－

CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。 从3 min到9 min，v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1 (即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

④工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) 平衡常数。下列说法正确的是________。 温度/℃ 0 100 13 200 300 400 CH3OH(g)的

平衡常数 667 1.9×10－2 2.4×10－4 1×10－5 A．该反应正反应是放热反应 B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行

C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

化学部分 参考答案及评分标准

每题6分，共36分。

1 C 7、（12分） 2 C 3 B 4 C 5 B 6 A (1)第三周期第ⅠA族（2分） (2)S2>O2>Na

.[ .. ..

－－

＋

（2分） (3)离子键、共价键（2分）

2Na. +2O→Na+[OO]2-Na+（2分）

学 . .科* .. ..*]

高温－

(4)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe（2分） (5)SiO2＋2OH－===SiO23＋H2O（2分） 8、（19分）（1）CH2=CHOOCCH3 （2分） 碳碳双键、 酯基 （2分） （2）

H2［CH2—CH］n + nNaOH ［CH2—CH］n +n CH3COONa （3分）

OOCCHO O H 取代（水解）（1分）

HO （3）苯甲醇 （2分） CH 3 （2分）

COONH（4） CHO +2 Ag（NH3）2OH +2 Ag↓ +3NH3 + H2O（3分）

［CH2—CH］n

（5） OOCCH=CH （2分）a c d（2分）

9、（16分）

（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O （3分）②加热(至沸) （2分） （2）①淀粉溶液 （2分）蓝色褪去且30秒不恢复蓝色（2分） ②偏高（2分） （3）⑤④①②③⑥（3分） （4）1.2×10-7 mol·L1（2分） 10、（17分） （1）pH=4 （2分）

－

加热 （2）N2(g)＋O2(g)= 2NO(g) △H=+184kJ/mol （3分）

（3）①SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ （2分） ；② H2-2e-+2OH-=2H2O （2分） （4）①C（2分） ②0.125（2分） ③D（2分） ④AC（2分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137

第I卷 选择题（共54分）

一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

1．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法错误的是（ ）

A．“APEC蓝”是2014年新的络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 D．有机垃圾发酵生产沼气

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个

C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA 3．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）

A．范德华力、范德华力、范德华力 C．范德华力、共价键、共价键

B．范德华力、范德华力、共价键 D．共价键、共价键、共价键

－1

4．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol；强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )

A．－69.4 kJ·mol C．＋69.4 kJ·mol

﹣

2﹣

2﹣

+

－1－1

－1

B．－45.2 kJ·mol D．＋45.2 kJ·mol

3+

3+

+

－1

－1

5．某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ） A． 至少存在4种离子

B． Cl一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C． SO4、NH4一定存在 D． CO3、Al、一定不存在

2﹣

3+

+

2﹣

+

﹣

﹣

6．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

通电－

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH

－

7．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O

B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

8．右表是元素周期表的一部分，、Y、、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：>>Y

B．若的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定

C．若Y、W的质子数之和为23，则能形成碱性氧化物

D．若能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性

Y W

9. 向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入SCN溶液，无血红色出现.则混合物中铁元素质量分数为（ ）

A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.无法确定

10．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假

设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是 （ ）

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

11.用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）

A．9 mol

B．7 mol

C．6 mol

D．8 mol

12. 用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（ ） A．1 B．2 C．3 D．无法确定

13．利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是 （ ） 选项 ① ② ③ ④ 实验目的或结论 装置