内容发布更新时间 : 2024/12/26 14:00:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第二章 化学物质及其分类 第二节 离子反应

第1课时：电解质及电离

编写人：钟燕 审核人：林彩霞 领导签字： 【学习目标】

1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质； 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质； 3、掌握强电解质的电离方程式书写。

【学习重点、难点】电解质的概念，电离方程式的书写。 【学习要求】上课前请完成（一）（其中打★可选择性完成）。

（一）预习自学

【小组交流与讨论1】：1，下列物质在各种情形中能否导电？能的划“√”，不能的划“×”，并分析原因。 Cu NaOH KNO3 蔗糖 √ × × × 固体 √ √ × 水溶液(Cu除外) √ √ √ × 熔化 原因 Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。 NaOH、KNO3 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。 HCl H2SO4 酒精 × × × 液态(纯净物) √ √ × 水溶液 原因 HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。 而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。 2. 小结：物质导电的条件是_有自由移动的带电粒子_________________ 。

一、电解质和非电解质

1.电解质：在 水溶液 中或 熔融 状态下能够导电的 化合物叫做电解质.如： NaOH、KNO3、 HCl、 H2SO4 。

2.非电解质：在水溶液 中和 熔融 状态下都不能导电的 化合物 叫做非电解质。如： 蔗糖、酒精 。

【针对练习】：1、讨论分析填空：

①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧蔗糖 ⑨ KOH ⑩MgO ⑾熔融状态的KNO3 ⑿葡萄糖

电解质： 非电解质： 能导电：

2、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？

CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？NH3呢？

【归纳小结】：

①电解质和非电解质研究的是化合物 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如：Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)既不是 电解质 ，也不是 非电解质 。 ②电解质导电是有条件的，即电解质必须在 水溶液 中或 熔融 状态下才能导电，如：BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。

③能导电的物质不一定是电解质，如NaCl溶液、金属铜 ，电解质必须是 化合物 。 ④电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质，属于非电解质(SO2、SO3、NH3类似)。

⑤酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是电解质； ⑥非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。

【资料卡片1】：NaCl在熔融状态下能导电的原因：

NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子，所以熔融时也能导电。 【小组思考与交流2】：为何酸、碱、盐的水溶液中有自由移动的离子？请阅读课本P30。

二、电解质的电离

1.电离概念：电解质在 水溶液中或 熔融 状态下离解成 自由移动离子 的过程。酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。

2．表示方法：用电离方程式表示

电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。 3.电离方程式的书写方法： 例如： NaCl=Na+ + Cl-

①左边：化学式 右边：离子符号

②离子所带电荷数=它在化合物中显示的价态 ③遵守质量守恒和电荷守恒 ④原子团不能拆开 【试一试】：用电离方程式表示下列物质的电离：

HCl ， H2SO4 ， NaOH ， Ba(OH)2 ， Cu(NO3)2 ， NH4Cl , ★NaHSO4(溶液) ， ★NaHSO4(熔融) 。

★【小组思考与交流3】：①电解质的导电能力与什么有关？

②相同体积相同物质的量浓度氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？

【资料卡片2】：强电解质和弱电解质：按在水溶液中电离程度把电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐类和活泼金属

氧化物是强电解质。如：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 、KCl 、FeSO4 、Na2O、CaO、K2O等

弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水是弱电解质。CH3COOH

（醋酸）、H2CO3、H2S、HClO、HF、Cu(OH)2（金属活动顺序表中Mg以后的均属于弱碱）、NH3.H2O、H2O

注意：①BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐是强电解质。（虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子。） ②书写电离方程式时，强电解质用“═”,弱电解质用“

” 如：NH3·H2O

NH4+ + OH-

CH3COOHCH3COO-+H+，NaHCO3═Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-

【思考】：①电解质的强弱与溶解度有无关系？ ②导电能力与溶解度有无关系？

★【资料卡片3】：溶液的导电能力与多种因素有关，这些因素主要有： ①离子浓度：相同条件下离子浓度大的导电能力强。

②电解质强弱：相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。 ③电解质的类型：相同条件下，电解质的类型不同，导电能力也不同。例如：相同温度下，同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同。

注意：溶液的导电能力弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中离子浓度很小，导电能力也很弱的。

【小组思考与交流4】思考、讨论、回答：

1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ 归纳：从电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：

电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸，如： ，

电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱，如： ，

电离时能生成 和 的化合物叫做盐，如： 。 【思考】： NaHSO4属于酸吗？Cu2(OH)2CO3属于碱吗？

（二）课堂检测

1.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）

A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质

C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物

2.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）

A．硫酸 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 3.下列叙述正确的是 （ ）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

4.下列物质的导电性能最差的是 （ ）

A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠 5.下列物质中，属于电解质的是 （ ）