内容发布更新时间 : 2024/11/16 4:48:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

题： 烃燃烧规律

教学目的：1.掌握不同类别的烃的衍生物燃烧规律。

2.灵活应用该规律，提高并加快解题能力。

教学重点：烃燃烧规律。

教学难点：综合应用能力的培养。 课 型：复习课 课 时：1 课时

教 法：归纳法（计算机辅助教学） 教 具：多媒体课件和专题训练题

教学过程：新课引入：01、02、03连续三年高考均考此类题型，2004年考纲又再现，可见其为高考热点之一。

[板 书]有机物燃烧规律

（1）燃烧通式 CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O 类别 烷 烯、环烷 炔、二烯 苯及其同系物 [学生练习]

例题1 ：已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7

C．X+Y=11 D．X+Y=9 解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy的耗氧量为X+Y/4 ，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C。 [设疑] 气态烃燃烧后气体体积或压强是否变化？

[板 书] （2）气态烃（包括混合物）燃烧后体积或压强变化规律

1.气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关 ①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0 ②若y>4,燃烧前后体积增大,△V= ③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=

2.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。

3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的 。 [学生练习]

通式 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 CnH2n-6 耗氧气的量 (3n+1)/2 3n/2 (3n-1)/2 (3n-3)/2 规律 耗氧气的量 成等差数列 例题2 ：120℃时，1体积某烃和4体积O2，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的原子数不可能是

A 1 B 2 C 3 D 4 (D)

解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。答案：D

[思维拓展题]：两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6 答案：B、D

[激疑] 表一中生成物二氧化碳和水有何规律？

[提示] 从有机物完全燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比推知有机物中C与H个数比。 [板 书] （3）燃烧产物规律：

nCO2 : nH2O 1:1 >1:1 <1:1 [学生练习]

例题3 ：燃烧下列混合气体所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的量的是 A 乙烯、丙烷 B 乙烷、环丙烷 C 乙炔、丙烷 D 乙烯、丙烯 （AB）

[思维拓展题]：互为同系物的某二种气态烃的混合物完全燃烧后的产物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过足量过氧化钠，过氧化钠又增重14g，确定两烃的分子式。 解析：nH2O=5.4/18=0.3（mol） nCO2=2×14/56=0.5（mol）

nCO2∶nH2O>1，又是气态烃同系物，因此可肯定是炔烃或二烯烃。又nCO2-nH2O=0.2，即0.2mol混合烃燃烧得0.5molCO2和0.3molH2O。由此推得平均分子式为C2.5H3，所以混合烃是C2H2与C3H4的混合物（体积比1∶1）或C2H2与C4H6的混合物（体积比3∶1）。 (4) 总质量不变，以任意质量比混合的有机物 ，当产生二氧化碳相同时 则C%相同 ；当产生水相同时则 H%相同。最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，生成的CO2和H2O的量均相同。 (5) 总物质的量不变，以任意比例混合的有机物，当产生二氧化碳相同时，所含碳原子数相同。当产生水相同时，所含氢原子数相同。 （6）消耗氧气的量的规律

等物质的量：每增加一个C（或4个H）多消耗一个O2。

等质量时： C%越大消耗氧气的量越小；H%越大消耗氧气的量越大。 [学生练习]

例题5 ：等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A 甲烷 B 乙烯 C 苯 D 甲苯 （A）

通式 CnH2n CnH2n-x CnH2n+2 类别 烯、环烷 炔、二烯、苯及其同系物 烷 教学后记：熟记规律，灵活运用。解题时注意题设条件、设问。对照规律，对号入座，准确应答。

学生作业：完成专题训练题