内容发布更新时间 : 2024/9/19 17:43:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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出弱酸的原理 ，应可以发生如下反应 ：

－－

ClO ＋ H2CO3 ＝ HClO ＋ HCO3

[HClO][HCO3?][HClO][HCO3?][H?]该反应的平衡常数 Kc＝＝× ???[ClO][H2CO3][ClO][H2CO3][H]＝

Ka1H2CO3KaHClO4.30?10?7＝＝14.6 2.95?10?8 平衡常数较大 ，说明反应是向右进行的 ，生成的HClO会进一步分解为HCl和O2 。

所以漂白粉在潮湿的空气中容易吸收CO2而失效 。

17．因为Hg (ClO4)2 和NaCl 为强电解质 ，在水溶液中完全电离 ：

＋－

Hg (ClO4)2 Hg2 ＋ 2 ClO4

－

NaCl Na ＋ Cl

＋

0.100 mol 的Hg (ClO4)2 离解得0.100 mol 的Hg2 ，

－

0.080 mol 的NaCl 离解得0.080 mol 的 Cl 。

＋

由于HgCl的离解常数很小 ，可认为已经结合的基本上不离解 ，则将生成0.080 mol

＋＋

HgCl ，剩余0.020 mol 的Hg2离子 。将它们的浓度换算出 ：

0.080－

＝0.064 (mol·L1) 1.250.020＋－

[Hg2]＝＝0.016 (mol·L1)

1.25 [HgCl]＝

＋

－－

微弱离解出的Cl将很少 ，设平衡时其浓度为 x mol·L1 ，

[Hg2?][Cl?]0.016x－7

则＝＝1.8×10

[HgCl?]0.064 解得 x ＝ 7.2×107 (mol·L1)

－－－－

18．由于盐酸是强电解质 ，所以1.000×1010 mol·L1盐酸电离出1.000×1010 mol·L1的

＋

H 离子 。

＋－－－

而H2O是微弱电离的 ，假定H2O电离的[H]＝x mol·L1，则[OH]＝x mol·L1，

＋－－

溶液中总的[H]＝1.000×1010＋x mol·L1，代入H2O的电离平衡式中 ：

＋－－

[H] [OH]＝1.0×1014

－－

即 (1.000×1010＋x)×x ＝ 1.0×1014

－－

展开得 x2 ＋ 1.000×1010x － 1.0×1014 ＝ 0

－－

解得 x ＝1.0×107 (mol·L1)

＋－－－－

所以溶液中总的[H]＝1.0×107 ＋ 1.000×1010 ＝1.001×107 (mol·L1)

19．将 ① － ② 得碘在水中的溶解反应式 ：

－

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I2 (s) I2 (aq)

n(?(??)??(??))2?(0.535?0.621)nE? lg K＝＝＝＝－2.91

0.05910.05910.0591Θ

K＝1.23×103 而K＝

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Θ－Θ

[I2]－3－1

故 [I(aq)]＝1.23×10 (mol·L) 2?c学习-----好资料

（十二） 氧 硫

1．⑴ 有关的反应方程式为 ：

＋－

2 Cu2 ＋ 4 I ＝ 2 CuI↓ ＋ I2

－－－

I2 ＋ 2 S2O32 ＝ 2 I ＋ S4O62 ⑵ 铜合金中铜的百分含量计算如下 ：

22.5?0.0500250??63.54100025.0×100％＝23.8％

3.00

2．所发生的反应为 ：

2 CrO42 ＋ 2 H ＝ Cr2O72

－－＋＋

6 I ＋ Cr2O72 ＋ 14 H ＝ 3 I2 ＋ 2 Cr3 ＋ 7 H2O

－－－

I2 ＋ 2 S2O32 ＝ 2 I ＋ S4O62

－

从反应式可推断 ：1 mol K2CrO4∶3 mol KI∶3 mol S2O32

－

＋

－

0.1942×1000＝1.000 (m mol)

194.210.0 剩余K2CrO4的物质的量为 ：0.1000×＝0.3333 (m mol)

3 加入K2CrO4的物质的量为 ：

与试样反应实际消耗的K2CrO4的物质的量为 ： 1.000 － 0.3333 ＝ 0.667 (m mol) 原试样中 KI 的百分含量 ：

0.667?3?166.01000×100％＝94.9％ 0.3500

ΘΘ

3．∵ ΔrGm(T K) ＝－2.303 RT lg K

Θ－－

∴ ΔrGm(298 K) ＝－2.303×8.314×103×298×lg 1.0×1054 ＝308 (kJ · mol1)

ΘΘΘ

而 Δ rGm ＝Δ rHm － TΔ rSm＝

???rHm??rGm284?308－－

则 Δ rSm＝＝×1000＝－80.5 (J · mol1 · K1)

T298Θ

－

4．氯酸钾的分解反应 ：

2 KClO3 2 KCl ＋ 3 O2

由于是使用排水集气法 ，所得气体中必须扣除水蒸气压力后才是氧气的真正压力 。 更多精品文档

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pO2＝99.725 － 2.066 ＝ 97.659 (kPa) 根据气态方程可求出氧气的物质的量 ： n＝

pV97.659?5.00＝＝0.202 (mol)

8.314?291RT 根据反应式可计算需要的KClO3的质量为

2?122.5?0.202＝16.5 (g)

3

5．根据题意所发生反应的离子方程式如下 ：

－－＋

2 IO3 ＋ 10 I ＋ 12 H ＝ 6 I2 ＋ 6 H2O

Cu2 ＋ 2 I ＝ CuI ＋

－

－

＋

－

1I2 2－

I2 ＋ 2 S2O32 ＝ 2 I ＋ S4O62

从上面反应式可知 ：1 mol Cu (IO3)3 和足量的KI反应 ，可生成6.5 mol I2 ，而1 mol I2 可以与2 mol Na2S2O3 反应 ，则1 mol Cu (IO3)3 将需要13 mol Na2S2O3 进行滴定 。 根据题意 ，消耗的Na2S2O3 物质的量 ： 0.110×

35.5－

＝3.9×103 (mol) 1000 溶液中Cu (IO3)3 的浓度为 ：

3.9?10?31000－－

[Cu (IO3)3]＝×＝3.0×103 (mol · L1)

13100 Cu (IO3)3 在水中的离解 ： Cu (IO3)3 ＝ Cu2 ＋ 2 IO3

＋－－－－－

[Cu2]＝3.0×103 (mol · L1) [IO3]＝2×3.0×103 (mol · L1)

－－－

则 Ksp ＝(3.0×103)×(2×3.0×103)2 ＝1.1×107

6．⑴ 总反应 2 NH3·H2O ＋ H2CO3 ＋ CaSO4 ＝ (NH4)2SO4 ＋ CaCO3 ＋ 2 H2O 相当于① CaSO4 ＝ Ca2 ＋ SO42 K1＝Ksp ＝ 9.1×106 ；

② H2CO3 ＝ 2 H ＋ CO32 K2＝Ka1×Ka2 ＝4.2×107 ×5.6×10 ③ 2 NH3·H2O＝2 NH4 ＋ 2 OH (K3)2＝(Kb NH3)2＝(1.8×105)2 ④ 2 H ＋ 2 OH ＝ 2 H2O K4＝1 / (KW)2＝1.0×1028

⑤ Ca2 ＋ CO32 ＝ CaCO3 K5＝1 / Ksp ＝1 / 2.5×109 ＝4.0×108 ① ＋ ② ＋ ③ ＋ ④ ＋ ⑤ ＝ 总反应式 所以 K＝K1×K2×(K3)2×K4×K5＝2.8×105

⑵ 在NH3存在下CO2转化为CO32，促使CaSO4 转化为溶解度更小的CaCO3 。

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－11

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