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2014年高考模拟理综化学试卷

本卷共100分，考试时间50分钟

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Ba-137 一．选择题（本题7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案） 7．下列说法正确的是 A．燃烧一定要用火去点燃

B．已知镓元素位于周期表中第4周期第ⅢA族，根据镓酸的酸性比偏铝酸强，所以镓的金属性比铝弱

C．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界。这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础

D．化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥

8．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1>T2

B．图乙表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图丙表示酸性介质Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化

9．X、Y、Z、P、M 为5种短周期元素，已知：①X、Y、Z、M 均能和P元素两两形成化合物；②X、Z、P、M均能与Y两两形成多种化合物；③X元素原子半径在5种元素原子中最大；④化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2Y→P2单质+…。则下列说法不正确的是 A．X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B．原子半径X>M>Z>Y>P

C．Z和P形成的化合物，其空间构型可为三角锥或正四面体型 D．M2、MY2都可用于饮用水的消毒 10．下列说法正确的是

A．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类不可能为1种

B．天然橡胶的主要成分是异戊二烯，工业生产使之发生加聚反应才能使用

C．蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。

D．按照系统命名法，化合物(CH3)3CCH2C(CH3)=CH2的名称为2,4,4—甲基—2—戊烯 11．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

A．实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为基准物进行标定

B．化学实验要注意控制条件，考虑反应物的浓度和用量，选择适宜的温度范围，以及是否要使用催化剂等

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C．倾析法适用于分离或洗涤结晶颗粒较大、静置后容易沉降至容器底部的沉淀 D．火柴头的药粉中含有对空气敏感的易燃物质

【改编2014届湖州市高三期末试题】12．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是

A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气 B．阳极反应CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH +2H+ C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

【改编2014届嘉兴市高三3月试题】13．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

二．填空题（本题4小题，共58分）

【改编2014届温州十校高三期末试题】26．（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为 ▲ ，已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构，则A的电子式为 ▲ 。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 ▲ 。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ▲ ，该反应体现气体A具有 ▲ 性。 （4）试写出制取气体A的化学方程式为 ▲ 。 （5）有一种理想化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因 ▲ 。 （6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3－，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+。其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl—等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4+ +3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl—，则电解时阳极的电极反应式为 ▲ 。

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27．（14分）能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题。 （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1。 ①该反应自发进行的外界条件是 ▲ 。

②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ▲ （填相应的编号）。

A．CO和H2的体积分数相同 B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率

将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下 进行反应： CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，得到如下二组数据：

实验组 1 2 温度/℃ 650 900 起始量/mol CO 4 2 H2O 2 1 平衡量/mol H2 1.6 0.4 CO 2.4 1.6 ①该反应的ΔH ▲ 0（填“>”、“<”或“=”）。 ②计算实验2条件下平衡常数的值K= ▲ 。 ③已知某组实验c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。

若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中 绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ。

（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即

－－H2SO3 HCO3 pKa=-lgKa，有关数据如下： H2CO3 HSO3 pKa(25℃)

1.9 6.4 7.2 10.3

①0.01 mol·L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol·L-1NaHCO3溶液的pH=b2，则b1 ▲ b2 （填“>”、“<”或“=”）。

②向10 mL 0.01 mol·L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol·L-1KOH溶液10 mL，溶液中存在 c（H+）>c（OH-），则以下四种微粒K+、、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为▲。 【改编2014届湖北省重点中学高三二月联考】 28．（15分）硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 ▲ 。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是 ▲ ；反应的离子方程式 ▲ 。 a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲 ▲ ，乙 ▲ 。 操作甲时，当出现下列现象 ▲ 时，停止加热。（填符号）

A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜 B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒 C．蒸发皿底部出现大量的晶体 D．蒸发皿中溶液全部蒸干

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