内容发布更新时间 : 2024/11/16 13:39:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.(2019·广州模拟)下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是( ) A.在量筒的上端 B.在滴定管的上端

C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边

解析：选B。量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上方；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。

2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )

－

A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol1

B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为

98

g

6.02×1023D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

－

解析：选C。1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为

98

g，C

6.02×1023正确；一个“CH3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。

3.(2019·荆州第一次质量检查)下列关于试剂存放叙述不正确的是( ) A.白磷保存在水中

B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装

C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞 D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉

解析：选C。白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；新制氯水中含有HClO，HClO见光分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH与SiO2发生反应，因此使用橡胶塞，

＋＋

C项错误；Fe2发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2的水解，加入少量铁粉的目的是

＋＋

防止Fe2被氧化成Fe3，D项正确。

4.(2019·山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是( )

解析：选C。向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端需要靠在烧杯壁上，B项错误；碘易升华，升华后的碘蒸气在冷的烧瓶底部凝华，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，D项错误。

5.(2019·淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是( ) A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

解析：选C。试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A错误；使食盐水中NaCl结晶析出的方法通常是蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D错误。

6.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是( ) ①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等 ②加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热 ③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液

④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的 ⑤SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去 ⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉 A.全部 B.只有①②④⑤ C.只有③⑥ D.只有⑥

解析：选C。①沉淀为化学方法，错误；②蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，错误；③苯的密度比水小，萃取后含碘的苯溶液在上层，正确；④稀硫酸酸化时引

－

入了SO24杂质，错误；⑤SO2与Na2SO3反应，应用NaHSO3饱和溶液除去SO2中混有的HCl杂质，错误；⑥NaOH溶液与铝粉反应而不与镁粉反应，故能除去铝粉，正确。

7.三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量为126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。下列有关三聚氰胺说法正确的是( )

A.2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA

B.标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 L C.三聚氰胺的含氮量约为10% D.三聚氰胺的摩尔质量为126 g

－

解析：选A。三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 g·mol1，1分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%。

－

8.某学生配制了100 mL 1 mol·L1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做了精确测定，且测

－

定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 解析：选D。①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4

偏少，会导致浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失溶质H2SO4，导致溶液浓度偏低，故选D。

9.(2019·河南中原名校质量考评)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )

A.在标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA

－－

B.将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl、ClO、HClO的数目之和为2NA C.78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

D.标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为10NA

解析：选D。标准状况下，三氯甲烷为液体，2.24 L三氯甲烷的物质的量大于0.1 mol，含有的共价键数目大于0.4NA，A项错误；Cl2与H2O的反应是可逆反应：Cl2＋H2OHCl

－－

＋HClO，溶液中含有部分未反应的Cl2，故Cl、ClO、HClO的数目之和小于2NA，B项错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为

===2Na2CO3＋O2，78 g Na2O2与足量的

CO2反应转移的电子数为NA，C项错误；1 mol 1H37Cl中含有的中子数为20 mol，则标准状况下11.2 L 1H37Cl中含有的中子数为10NA，D项正确。

10.(2019·荆州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

－

A.欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

－

B.常温下，100 mL 1 mol·L1盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

＋

C.0.1 mol CH3(碳正离子)中含有质子数为0.8NA

D.标准状况下，3.36 L四氯化碳所含分子数约为0.15NA

解析：选B。钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠会与水反应，所以2Na～H2，B正确。 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

11.(8分)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则： (1)混合气体的密度是 (保留3位小数)。 (2)混合气体的平均摩尔质量是 。 (3)CO2和CO的体积之比是 。 (4)CO的体积分数是 。

(5)CO2和CO的质量之比是 。

(6)CO的质量分数是 (保留1位小数)。 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。

质量15 g－

解析：(1)密度＝＝≈1.339 g·L1。

体积11.2 L

11.2 Lm15 g－

(2)解法一：n＝＝30 g·mol1。 －1＝0.5 mol，M＝＝n0.5 mol22.4 L·mol

解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L1×22.4 L·mol1≈30 g·mol1。

(3)根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体体积之比＝物质的量之比。最简单的方法是用十字交叉法计算：

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