内容发布更新时间 : 2024/5/13 9:42:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

从2018年各地考试说明和近几年高考试题可发现，可充电电池试题的关键在于能否正确书写电极反应式；书写电极反应式的关键是能否正确书写放电时的电极反应式。要正确书写放电时的电极反应式，既要弄清得失电子的物质，还要特别注意电极产物是否与电解质溶液共存，要写出实际存在的电极反应式。然后根据原电池的负极反应与电解池的阳极反应、原电池的正极反应与电解池的阴极反应互为逆反应，即可快速写出充电时的电极反应式。各电极反应式顺利写出以后，即可正确解题。

从以上分析，我们预测2019年电化学及其应用仍为高考命题的重点。命题角度主要为原电池和电解池原理及应用；从题型看主要是选择题和填空题，其题型包括五判断、二写、一比较和三解释。

（1）五判断是判断工作原理题型、判断电极、判断电子流向、判断电极上析出的产物、判断电极附近或整个

溶液的酸碱性；

（2）二写是书写电极反应式和总反应方程式； （3）一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；

（4）三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。

结合考纲和考试说明，2019年电化学类试题可能从以下几个方面考查： （1）原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反应式； （2）根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱； （3）根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类； （4）新型电池的电极反应及应用； （5）有关电解产物的判断和计算。 ☆★考点一：原电池和电解池的基本原理

1、原电池工作原理 （1）原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。 （2）形成条件： ①活泼性不同的两电极：一个是较活泼的金属，另一个是较不活泼的金属、石墨（碳棒）或某些金属氧化物（如PbO2）。 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④自反发生的氧化还原反应 （3）工作原理：原电池是利用能发生的氧化还原反应设计而成，较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动。溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 （4）原电池的正负极的判断方法： ①金属与金属或金属与导电非金属做电极时，较活泼金属做负极；较不活泼金属做正极。 ②根据电子的流向判断：电子流出的极为负极，电子流入的极为正极；也可以根据电流方向判断：电流流出极为正极，电流流入极为负极； ③根据发生的反应判断：发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极； ④根据反应现象判断：一般来说，溶解的一极为负极，有气体或固体析出的一极为正极； ⑤如果给出一个方程式判断电极反应，则化合价升高的电极为负极，化合价降低的电极为正极，由此可设计原电池。

2、电解的原理

（1）定义： 电解池借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电

解槽。

（2）构成电解池的条件

①电流必须是直流而不是交流

②两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。 ③电解质溶液或熔融态电解质。 （3）电解结果：在两极上有新物质生成。 （4）电解质导电的实质

对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。

【例1】【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效

去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe-e＝EDTA-Fe

②2EDTA-Fe+H2S＝2H+S+2EDTA-Fe 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H+2e＝CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低

D．若采用Fe/Fe取代EDTA-Fe/EDTA-Fe，溶液需为酸性 【答案】C

3+

2+

3+

2+

+

-3+

+

2+

2+

-3+

酸性，D

正确。答案选C。

点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳

极。电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。