内容发布更新时间 : 2024/11/3 4:11:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

会当凌绝顶、一览众山小

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―→Cl＋I2＋H2O(未配平)。

步骤4：加入指示剂，用0.500 0 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶

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液48.00 mL，发生反应：2S2O3＋I2===S4O6＋2I。

①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO的离子方程式为_______________________。 ②该晶体中KClO3的质量分数为________。

③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

【答案】(1)平衡压强 (2)在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置 (3)M BDF (4)①ClO＋H2O2===H2O＋Cl＋O2↑ ②81.7% ③偏高

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例14．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3

沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。

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依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填字母)。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快

c．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________________________。

【答案】(1)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5)cd (6)25% (7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)

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