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分析化学复习题

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解：由题中条件可知，此混合碱组成为Na2CO3和NaHCO3?（Na2CO3）＝(CV1)HCl?MNa2CO31000?25.00m?250；

0.1053?23.36?106.001000? 25.002.500?25012-4-3. 设计下列混合物的分析方案： (1)

(2) 硼酸＋硼砂 混合物 ； (3)

答：

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12-4-4. 称取0.2500 g食品试样，采用蒸馏法测定含氮量。以0.1000 mol.LHCl溶液滴定至

终点，消耗21.20 ml，计算食品中蛋白质的含量。(蛋白质中氮的质量换算为蛋白质的质量的换算因素为6.25)

解：

一.判断题

13-1-1．EDTA与金属离子形成的配合物都是1:1型的 (× )

13-1-2．配位滴定中酸度越小,对滴定越有利，因此滴定时，pH值越大越好 ( ×) 13-1-3． pH=12.5时, EDTA滴定Ca,若用EBT指示终点，溶液由红色变为纯蓝色(× ) 13-1-4．配位滴定法可以测定许多金属离子，对于SO4 、PO4等阴离子则不能测定 (× ) 13-1-5． EDTA能与多数金属离子配位, 所以选择性较差 。 (√)

13-1-6． EDTA滴定法测定自来水中Ca、Mg 时 , 用EBT为指示剂, 若不加pH=10的缓冲溶液 , 终点时不会变色。 (√)

13-1-7. 配位滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn的稳定常数越大越好 (× )

13-1-8. 若控制酸度使lgcr(M)Ks_′(MY)≥6，lgcr(N)Ks_′(NY)≤1,就可准确滴定M而N不干扰（√）

13-1-9．EDTA溶于水后，此溶液的pH值大约为5.5（ × ）。

13-1-10．酸度升高则?Y(H)减小，EDTA配合物的实际稳定性增加；（ × ） 13-1-11．KMY与KMY’都受溶液浓度、酸度等外界条件的影响，只是KMY受的影响小一些；（×） 13-1-12．若M与Ｙ的浓度一定，KMY’越大，滴定突跃越大；（ √ ）， 13-1-13．若KMY’一定，则金属离子浓度越大，滴定突跃越大；浓度越小，滴定突跃起小；（ √）

13-1-14．pH=5时，金属镁离子可用EDTA进行滴定；（ ×）

13-1-15．如果指示剂与M形成配合物的稳定性稍小于相对应的EDTA配合物，会使终点拖

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后，这种现象属于指示剂的僵化现象。（ × ）

13-1-16.用EDTA法测定水中的Ca含量时，可以用EBT作指示剂。（×） 二、选择题

13-2-１．在pH=5.7时，EDTA是以（ C ）形式存在的： Ａ．H6Y Ｂ．H3Y Ｃ．H2Y Ｄ．Y

13-2-２．可用于测定水的硬度的方法有（ B ）

Ａ．酸碱滴定法 Ｂ．EDTA法 Ｃ．重量法 Ｄ．碘量法 13-2-３．下列关于?Y(H)的正确说法是（C、D ） Ａ．?Y(H)值随pH值减小而减小； Ｂ．p?Y(H)随pＨ值增大而增大； Ｃ．在高pH值时，p?Y(H)约等于0； Ｄ．?Y(H)随溶液酸度增加而增加。

'13-2-４．EDTA与Zn形成的配合物在pH=10时的条件稳定常数lgKZnY为

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（lgKf(ZnY)?16.5,PH?10,lg?Y(H)?0.45）（ C ）

Ａ．16.50 Ｂ．0.45 Ｃ．16.05 Ｄ．16.95

13-2-５．在EDTA滴定Mg的体系中，加入下列哪种可不影响准确滴定（ D ） Ａ．水 Ｂ．酸 Ｃ．浓NaOH Ｄ．加入pH＝10.0的弱碱性溶液

13-2-６．在pH=9.0时，以0.0200mol/LEDTA滴定50.00mL0.200mol/LCa，当加入100.00mLEDTA溶液后，下列叙述正确的是（D）

Ａ．pCa’=log KCay’ Ｂ．pCa’= pKCay’ Ｃ．Log[Ca]= pKCay’ Ｄ．以上说法都不正确。 13-2-７．在pH=12时，以0.0100mol/LEDTA滴定20.00mol/LCa。化学计量点时的pCa值为（Kf(CaY)?10.69,PH?12（B ） ，lg?Y(H)?0.01）

Ａ．5.3 Ｂ．6.6 Ｃ．8.0 Ｄ．2.0

13-2-８．在pH为４左右，用EDTA滴定Zn，下列哪些离子不干扰滴定（C） Ａ．Al Ｂ．Hg Ｃ．Mg Ｄ．Ni

13-2-９．己知Bi的浓度为0.02mol/L，logKBiY=27.94，则用EDTA滴定时所允许的最低pH值为（ A ）

Ａ．0.6 Ｂ．0.8 Ｃ．0.9 Ｄ．0.5 13-2-10. 在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述正确的是 ( C)

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A. 酸效应系数越大,配合物的稳定性越高。 B. 反应时的pH值越大,EDTA 的酸效应系数越大。 C. 酸效应系数越小, 配合物的稳定性越高 。

D. EDTA 的酸效应系数越大,滴定曲线的突跃范围越大。 13-2-11. 在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是 （ B） A．金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B．游离金属指示剂的颜色

C．EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D．上述A项与B项的混合色

13-2-12. 在EDTA配位滴定中，下列关于掩蔽剂的陈述错误的是 （D ） A. 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B. 沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小 C. 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化数 D. 掩蔽剂的用量越多越好

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13-2-13. 用EDTA 法测定Ca、Mg混合溶液中Ca, 消除Mg的干扰宜用( C) A 控制酸度法，B. 配位掩蔽法，C. 沉淀掩蔽法，D.氧化还原掩蔽法

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13-2-14.EDTA法测定Ca，Mg,用铬黑T为指示剂，少量Fe存在将导致（A ） A 指示剂被封闭 , B. 在化学计量点前指示剂即游离出来,使终点提前

C .EDTA与指示剂作用缓慢, 使终点提前 D.与指示剂形成沉淀,使其失去作用 13-2-15. 用EDTA滴定Pb时,要求溶液的pH≈5,用以调节酸度的缓冲溶液应选( A) A. HAc-NaAc 缓冲溶液, B.六次甲基四胺缓冲溶液（Kb_ =1.4×10） C.NH3-NH4Cl缓冲溶液 D. 一氯一酸缓冲溶液（Ka_ =1.4×10）

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13-2-16. 取200.0mL水样测定总硬度,耗去0.01000 mol·LEDTA标准溶液22.00mL,如以

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CaCO3的质量浓度(mol·L)表示水的硬度[M(CaCO3)=100.0 g·mol]应为(C ) A.11.00 B.1.100 C.110.0 D.1100

13-2-17. 用EDTA滴定Ca、Mg,若存在少量Fe和Al对测定有干扰,消除干扰的方法是(C )

A.加入NaOH沉淀Al和Fe B.加入NaF掩蔽Al,加KCN掩蔽Fe

C.在酸性条件下，加入三乙醇胺,再调到碱性掩蔽Al、Fe D.加抗坏血酸将Fe还原为Fe,加NaF掩蔽Al

13-2-18 .某溶液中含Ca、Mg及少量Al、Fe，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（B ）

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A. Ca的含量 B. Ca、Mg总量

C. Mg的含量 D. Ca、Mg、Al、Fe的总量

13-2-19. 当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=0.1CN，ΔpM=0.2，为使滴定误差

，则要求ΔlgK至少要大于???( C )

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(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8 13-2-20. 已知某金属指示剂(HR)的

，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为

亮黄色。已知该金属指示剂与大多数金属离子形成1:1的红色络合物，该金属指示剂的适用pH值范围为 ( )

(A) pH>3.5 (B) pH<3.5 (C) pH = 3.5±1 (D) pH = 3.5±2 13-2-21. 已知PH 若用0.02

1 18.3 2 13.8 3 10.8 和EDTA酸效应系数的对数值随pH的变化如下表： 4 8.6 5 6.6 6 4.8 7 3.4 8 2.3 EDTA滴定0.02溶液，(要求ΔpM = 0.2，Et=0.1%)滴定时最

高允许酸度是?????????..( B )

(A) pH≈2 (B) pH≈4 (C) pH≈6 (D) pH≈8

13-2-22. 在pH = 10，以EDTA滴定同浓度的Ca,以下叙述正确的是???( ) (A) 滴定至50.0％时，pCa = pY (B) 滴定至100.0％时，(C) 滴定至化学计量点时，pCa = pY (D) 滴定至50.0％，

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13-2-23. 某溶液主要含有Ca，Mg及少量Fe、Al.今在PH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是????????????????（ C ）

(A).Mg含量 (B).Ca含量 (C). Ca和Mg总量 (D).Fe和Al总量。 13-2-24. 用EDTA滴定金属离子M，为满足滴定要求（误差

关系是（ C ）。

(A) (C)

； (B)

； (D)

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）， 应满足的

13-2-25.若EDTA的水含有少量Ca ,今在pH 5-6介质中,用Zn作基准物标定其浓度,若用于滴定Fe,其结果(B)

(A).偏高 (B).无影响 (C).偏低 (D).难预测

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