内容发布更新时间 : 2024/5/20 0:34:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
需和浓盐酸(＞8 mol·L)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是( ) A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数) C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 D．盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强 【答案】C
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例4. （2014·全国新课标卷Ⅰ）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 (1)H3PO2中，P元素的化合价为________。
(2)利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______________(填化学式)。 【答案】(1)＋1 (2)H3PO4
【解析】 (1)根据化合价代数和为0可确定P显＋1价。(2)根据题中信息可写出反应方程式：4Ag＋H3PO2＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H，即氧化产物为H3PO4。
考点二 氧化还原反应的配平和计算 1.氧化还原方程式的配平步骤：
（1）配平化合价（用最小公倍数法，确保氧化剂和还原剂的得失电子守恒）；
（2）配平电荷（若酸性溶液则用氢离子配电荷，若碱性则用氢氧根，确保电荷种类和个数相等）；
（3）配平原子（哪边少氢，就在那边加水）。 2.氧化还原反应的计算方法：得失电子守恒。
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例1. 氧化还原反应方程式的配平方法 1．(正向配平)
(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)2H2S＋1SO2===3S↓＋2H2O
(3)4KI＋2CuSO4===1I2＋2CuI↓＋2K2SO4
(4)[2015·安徽理综，27(2)]1NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===1NaBH4＋2Na2SiO3 2．(逆向配平)
△
(1)3S＋6NaOH=====2Na2S＋1Na2SO3＋3H2O △
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=====1CaCl2＋1Ca(ClO)2＋2H2O (3)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3↑ 3．(缺项配平)
(1)3ClO＋2Fe(OH)3＋4OH===3Cl＋2FeO4＋5H2O (2)2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O
(3)[2015·天津理综，10(2)②]1ClO3＋6Fe＋6H===1Cl＋6Fe＋3H2O 4．(整体标价)
高温
(1)4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 △
(2)5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O
例2. 在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为______mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。 【答案】1.5 2.2 【解析】
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例3. 根据有关信息完成下列各化学方程式
(1)[2015·江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO3将NO2转化为NO2，其离子方程式为
______________________________________________________。
(2)[2015·四川理综，8(4)]CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________________
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。
(3)[2014·天津理综，7(6)]KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
(4)(最新模拟)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。 【答案】
(1)SO3＋2NO2＋2OH===SO4＋2NO2＋H2O (2)10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4 (3)4KClO3400 ℃KCl＋3KClO4
(4)2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl 【解析】根据相关信息写出对应的化学方程式即可。
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1.（2016·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe＋Fe===2Fe
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H===H2SiO3↓＋2Na【答案】C
【解析】A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。 2.在NaClO和NaCl的混合溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H、NH4、SO4、Br C．Fe、H、I、SO4 【答案】D
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B．Ag、K、NO3、SO4 D．Na、K、NO3、OH
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3. （2015·天津卷）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】B
【解析】A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe，不能证明是否含有Fe，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由无色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na，无法证明是否含有K，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。
4. (1)[2016·新课标全国Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr，该反应的离子方程式为_________________ __________________________________________________________。
(2)[2016·新课标全国Ⅱ，28(5)]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________________。 (3)[2016·新课标全国Ⅲ，28(1)]“酸浸”时V2O5转化为VO2，反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(4)[2015·全国新课标Ⅱ，28(3)]在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式___________________________________________。
(5)[2015·重庆理综，9(4)节选]已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______________________________。 【答案】
(1)Cr2O7＋3HSO3＋5H===2Cr＋3SO4＋4H2O (2)H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O (3)V2O5＋2H===2VO2＋H2O
(4)2ClO2＋10I＋8H===2Cl＋5I2＋4H2O (5)4H＋5ClO2===Cl＋4ClO2↑＋2H2O
6. （2016·全国新课标卷Ⅱ）丙组同学取10 mL 0.1 mol·LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L
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FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。 【答案】Fe Fe 可逆反应
【解析】实验②中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是检验Fe。根据实验①，CCl4层显紫色，说明有I2生成，根据实验②，生成蓝色沉淀，说明有Fe生成，根据实验③，溶液变红，说明有Fe
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剩余，I过量的情况下，溶液中仍含有Fe，由此说明该反应为可逆反应。
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7. (2016·上海化学，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 【答案】D
8.（2014·天津卷）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度：
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O3＋I2===S4O6＋2I。
测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。
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【答案】
3.620×10M18.10 ×100%
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