内容发布更新时间 : 2024/11/16 15:18:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

【解析】滴定管内液面由0.00 mL至18.10 mL，则消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。根据关系式：2S2O3～I2得，n(S2O3)＝2×18.10×10L×0.100 0 mol·L＝3.620×10mol，3.620×10mol×M g·mol3.620×10M故产品的纯度为×100%＝×100%。

W gW9. （2015·全国新课标卷Ⅱ）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

－3

－1

－3

2－

2－

－3

－1

－3

(2)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0 mol·L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O3===2I＋S4O6)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为

________________________________________________ ________________________________________________。 ②测得混合气中ClO2的质量为________g。 【答案】

(1)2∶1 (2)①2ClO2＋10I＋8H===2Cl＋5I2＋4H2O

②0.027 00 【解析】

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＋

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－1

2－

－

2－