内容发布更新时间 : 2024/11/14 11:19:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第2课时 化学平衡
[考试标准] 考点 知识条目 自发反应的概念 熵变的概念 用熵变、焓变判断化学反应的方向 化学反应的限度 化学平衡的概念 化学平衡状态的特征 化学 平衡 化学平衡常数 反应物的转化率 化学平衡常数与反应限度、转化率的关系 化学平衡移动的概念 影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断 用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件 必考要求 a a a 加试要求 a a c b b b b b c a b a c 考点一：焓变和熵变
1．(2016·3月浙江省绍兴一中选考科目模拟)下列过程属于熵(S)增加的是( ) A．一定条件下，水由气态变成液态 B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5(g) D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
解析 A．水由气态变为液态，熵值减小，故A错误；B.使石墨转化为金刚石，熵值减小，故B错误；C.4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g)，反应物气体的物质的量比生成物多，熵值减少，故C错误；D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，反应物为
固体，生成物有气体，熵值增大，故D正确。 答案 D
考点二：化学平衡状态判定
2．(2016·9月浙江金华十校高三模拟，12)在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)＋3B(g) 状态的是( )
A．各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4 B．混合气体中各物质的浓度相等
C．单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质 4D．混合气体的体积是反应开始前的5 解析 可逆反应达到平衡时与反应体系中各物质浓度之间的大小没有直接关系，故A、B、D错。 答案 C
考点三：化学平衡移动
3．(2016·浙江省杭州市七校高二下期中)在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)
pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
4C(g)反应。下列描述中，说明反应已达到平衡
下列说法中，正确的是( ) A．m必定小于p
B．(m＋n)必定大于p D．m必定大于p
C．(m＋n)必定小于p
解析 压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p。 答案 A 考点四：转化率
4．(2016·杭州市七校高二下期中)反应：①PCl5(g)
H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)
N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反
应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( ) A．均不变 B．①增大，②不变，③减少
C．①减少，②不变，③增大 D．均增大
解析 若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大。 答案 C
考点五：化学平衡常数
5．(2016·温州市高三3月选考模拟)下列有关平衡常数叙述中，正确的是( ) A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 B．温度越高，化学平衡常数一定越大
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
解析 A．电离平衡常数(K)是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，例如CH3COOH
CH3COO－＋H＋，当再加入少量冰醋酸时，(K)
值不变，故A错误；B.若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B错误；C.平衡常数(K)是温度的常数，平衡常数改变，反应温度一定改变，化学平衡一定发生移动，故C正确；D.平衡常数(K)是温度的常数，改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变，故D错误。 答案 C
16．(2015·浙江嘉兴学科基础测试)某温度下，反应SO2(g)＋2O2(g) 平衡常数为K1，在同一温度下，反应2SO3(g) 为K2，则( ) A．K2＝K1
2C．K2＝K1
SO3(g) 的
2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数
1
B．K2＝K 1
1
D．K2＝K2 1
解析 根据平衡常数的定义：平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物