内容发布更新时间 : 2024/6/22 4:38:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
【苏教版】2020版高考化学一轮专题检测
专题综合检测(二)
(时间：45分钟；满分：100分)
一、选择题[HT](本题包括9小题，每小题5分，共45分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 ( ) A.[小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污 B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
解析：选D。常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
2.南京高三模拟) 25`℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. 0.1mol·LCa(NO3)2溶液中：Na、NH4、CO3、CH3COO B．能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO3、Cl C．3% H2O2溶液中：Fe、H、SO4、Cl
D．0.1 mol·L KSCN溶液中：Fe、NH4、Br、SO4
解析：选B。A项，Ca与CO3生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe而不能大量共存；D项，Fe与SCN不能大量共存。
3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．Na和O2 C．NaHCO3和NaOH
B．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl
3＋
－
2＋
2－
2＋
－1
3＋
＋
－
2－
2＋
＋
2－
－
＋
＋
－
－
－1
＋
＋
2－
－
解析：选C。A项，反应条件不同，生成物不同；B项，CO2的用量不同，生成物不同；D项，HCl的用量不同，生成物不同。
4．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O
HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减弱 C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深 D．X的还原性强弱依次为F 解析：选A。卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2＋H2O HXO＋HX， － － － － － 故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性F － － － － 1 【苏教版】2020版高考化学一轮专题检测 正确。 5．下列各组离子能大量共存的是( ) ①“84”消毒液的水溶液中：Fe、Cl、Ca、Na ②加入KSCN溶液显红色的溶液：K、NH4、Cl、S ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe、Al、SO4、K ④pH＝2的溶液中：NH4、Na、Cl、Cu ⑤无色溶液中：K、CH3COO、HCO3、MnO4 A．②③ C．①⑤ B．①③ D．③④ － 2＋ ＋ － － － ＋ ＋ － 2＋ 3＋ 3＋ 2－ ＋ ＋ ＋ － 2－ 2＋ － 2＋ ＋ 解析：选D。①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO，具有还原性的Fe 3＋ 2－ 3＋ 易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe，S与Fe易发生氧化还原反应而不能大量共存；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO3，Fe、Al、SO4、K能够大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NH4、Na、Cl、Cu能够大量共存；⑤MnO4在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。 6．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( ) － 3＋ 3＋ 2－ ＋ ＋ ＋ － 2＋＋ － 解析：选C。A项，氯水中的HClO见光分解生成O2；B项，氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，氯水滴入Na2O2中会产生O2。 7．(2019·邯郸质检)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是( ) 选项 A 实验操作 向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，证明还原性：Fe>Br 用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液 用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 2＋－＋ 离子方程式 Cl2＋2Br===Br2＋2Cl －－B Ca＋SO3===CaSO3↓ 2＋2－C CaSO4＋CO32－CaCO3＋SO4 2－D Al＋3OH===Al(OH)3↓ 3＋－ 2 【苏教版】2020版高考化学一轮专题检测 解析：选C。A.向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性Fe＞Br，因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层不变色，方可证明，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl，A不正确；B.用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B不正确；C.用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反应的离子方程式为CaSO4＋CO3 2－ 2＋ 3＋ － 2＋－ CaCO3＋SO4，C正确；D.向Al2(SO4)3 2－ 溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反应的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示，D不正确。 8．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn＋S2O8＋H2O―→MnO4＋SO4＋H(未配平)，下列说法不正确的是( ) A．可以利用该反应检验Mn B．氧化性比较：S2O8>MnO4 C．该反应中酸性介质可以为盐酸 D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol 解析：选C。A项，含Mn的溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液后，溶液变为紫色，所以可以用来检验Mn，正确；B项，在反应中S2O8、MnO4分别为氧化剂、氧化产物，所以氧化性：S2O8>MnO4，正确；C项，由于MnO4可以与盐酸反应生成Cl2，所以酸性介质不能为盐酸，错误；D项，由Mn生成1 mol MnO4转移5 mol电子，所以生成0.1 mol氧化产物(MnO4)，转移0.5 mol电子，正确。 9．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( ) 2＋ － － 2－ － － 2＋ 2－ － 2＋ 2－ －2＋ 2＋ 2－ － 2－ ＋ A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3 解析：选B。根据碳酸钠与盐酸的反应情况：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3 ＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，开始滴入3 mol 盐酸无气体生成，后滴入1 mol盐酸，生成1 mol CO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物。根据上述化学反应机理，可以推断A溶液中碳酸钠为1 mol，氢氧化钠为2 mol。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 3