内容发布更新时间 : 2024/11/9 1:47:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第2课时 乙 酸

[学习目标定位] 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。

一 认识乙酸的酸性

1．乙酸分子结构 分子式：C2H4O2；

结构式：

结构简式：CH3COOH； 官能团：羧基(—COOH)。

；

2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性：

①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象； ②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。 讨论下列问题：

(1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？

答案 ①加入石蕊溶液呈红色。②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性。 (2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。 答案

现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。 结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。

归纳总结

羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较

钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 能反应 能反应 能反应 能反应 能反应 不反应 不反应 不反应 能反应(比醇反应剧烈) 不反应 不反应 不反应 R—OH H—OH 结论：活泼性：羧酸(—OH)>水(—OH)>醇(—OH)

1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是( ) A．CH3COOH与水能以任何比互溶

B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 C．0.1 mol·LD．1 mol·L答案 C

解析 排除法。选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。(选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸——尚未学到)。

2．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？

答案 利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。

二 乙酸的酯化反应

－1

的CH3COOH溶液中c(H)＝0.001 mol·L1

＋

－

－1

的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红

在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。

1．右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？

答案 饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味。

2．做对照实验：右边试管中不盛放饱和Na2CO3溶液而是浸在盛有冷水的烧杯中，其他装置和操作相同。

(1)实验结束后闻到香味了吗？可能的原因是什么？

答案 没有闻到香味；乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的强烈刺激性气味掩盖了。 (2)由此可见饱和碳酸钠溶液的作用是什么？

答案 ①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；②中和挥发出来的乙酸；③溶解挥发出来的乙醇 。

(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式为 CH3COOH＋HOCH2CH3

浓H2SO4

△

CH3COOCH2CH3＋H2O

该反应中的水是由氢原子和羟基结合而得，试猜想该反应的历程，并提出验证猜想的方法。 答案 反应的历程是酸去羟基醇去氢。

酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯：

。

(4)该反应中浓H2SO4起什么作用？ 答案 ①催化剂——加快反应速率；

②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 归纳总结

酯化反应概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。

3．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是( ) A．均采用水浴加热

B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量 C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量 答案 D

解析 制备乙酸丁酯和乙酸乙酯均是采取用酒精灯直接加热法制取，A项错误；制备乙酸丁酯时采用容易获得的乙酸过量，以提高丁醇的利用率的做法，B项错误；制备乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法、制备乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，C项错误；制备乙酸乙酯时，为提高乙酸的利用率，采取乙醇过量的方法，D项正确。 4．下列说法正确的是( ) A．酯化反应也属于加成反应

B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水 C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用

D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离 答案 B

1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体 B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应

C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 答案 C

2.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是( ) A．分子式是C3H6O2 C．能发生酯化反应 答案 B

B．不能和NaOH溶液反应 D．能使紫色石蕊溶液变红

解析 该有机物的结构简式为能和NaOH溶液反应。

3．具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量为( ) A．98 B．116 C．158 D．278 答案 B

解析 设化合物A为R—OH，相对分子质量为Mr，则发生的酯化反应方程式为 CH3COOH＋HO—R Mr Mr＋60－18 (10－1.3)g 11.85 g

Mr＋60－18Mr＝，解得Mr＝116。

11.85 g?10－1.3?g

4．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述，不正确的是( )

浓硫酸△

CH3COOR＋H2O

A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 D．石蕊层为三环，由上而下是蓝、紫、红 答案 D

解析 A项，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发，A正确；B项，浓硫酸起催化作用，同时吸收生成的水，使反应平衡正向移动，B正确；C项，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层分离，C正确；D项，由于乙酸乙酯密度小于水，三层顺序为乙酸乙酯、石蕊、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使石蕊变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊溶液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝，D错误。