内容发布更新时间 : 2024/11/5 12:57:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课下能力提升(五) 化学键

一、选择题

1．下列叙述错误的是( )

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素也可能形成离子键

2．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是( ) A．一个H2O分子所含的电子数为8

B．NH3的结构式

C．HCl的电子式为 D．热稳定性：HCl>HF

3．下列物质中，含共价键的离子化合物是( ) A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2

4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

5．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( ) A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电

C．HCl在水溶液中完全电离

D．HCl是无色有刺激性气味的气体

6．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( ) a b c d e f g 原子 1 2 3 4 5 6 7 M层电子数 ① a和c ② a和f ③ d和g ④ b和g A．①② B．②④ C．②③ D．③④

7．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是( ) A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成 B．有化学键断裂的过程一定是化学变化

C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键 D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂 8．(2016·广东高一检测)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是( )

X Y Z W A.W位于第三周期第Ⅳ族

B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键

C．X的最高价氧化物的电子式是

D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 10．下列观点你认为正确的是( )

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 11．(2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) Y Z X W

A. 原子半径：X

B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

C. Z、W均可与Mg形成离子化合物

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 12．(2016·衡阳高一检测)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )

A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物

C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．可形成双核离子或者四核离子 二、非选择题

13．下面是同学们熟悉的物质：

①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式___________________； NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________。 14．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：

按要求回答下列问题：

(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则： ①Y元素在周期表中位于第______周期______族；

②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是____________，其电子式__________； ③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程___________________。

(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是______。 A．H2YO3 B．YO3 C．YCl4 D．ZY 15．(2015·天津高考节选)随原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是_____________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______________。

16．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

＋

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)__________

－

r(N3)(填“＞”“＝”或“＜”)。 17．(2016·郑州高一检测)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、

＋

G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离

－

子与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F位于第________周期第________族； (2)G的离子结构示意图为________；

(3)用电子式表示D2的形成过程：___________________________；

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________________，含有的化学键有________________(填化学键类型)，属于________化合物；(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是________。

课下能力提升(五) 化学键

1．解析：选A 离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D选项可用例证法加以排除：如B项，氯化铝；C项，氯化氢；D项，氯化铵。

2．解析：选B 一个H2O含有10个电子，A错误；HCl的电子式为的非金属性比氯元素强，故热稳定性HF>HCl，D错误。

3．解析：选D Na2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。

，C错误；氟元素

4．解析：选C 若该原子为H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。

5．解析：选B 液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。

6．解析：选B 由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。

7．解析：选A 氢气在氧气中燃烧时，H－H键和O＝O键都断裂，同时有H－O键形成，A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中根本没有化学键，C错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D错。

8．解析：选B A项H2O中只存在共价键；C项各物质中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，

－MgCl2中只存在离子键。只含有简单离子的离子化合物中，只含有离子键，含有复杂离子(如NH＋4、AlO2、－SO24等)的离子化合物中，阴、阳离子间的化学键是离子键，复杂离子内原子间的化学键是共价键。

9．解析：选B 由题意知，W为硅，X、Y、Z分别为碳、氮、铝。A选项中未表示出主族；C选项中CO2分子的结构式为

，其电子式错误；D选项中常温下Al遇浓硝酸钝化，可以盛放。

10．解析：选C 石墨能导电，但石墨是非金属，A错误；NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质，B错误；稀有气体为气体，但分子中不含共价键，D错误。

11．解析：选C 根据题意，设Y元素原子序数为x，则Z、W的原子序数分别为x＋1和x＋10，根据题意列方程解得x＝7，则图中四种元素分别是：X为硅，Y为氮，Z为氧，W为氯。A选项原子半径应