内容发布更新时间 : 2024/11/17 7:19:08星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
电化学课后习题
一、是非题
下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：
1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（ ）
2、电池Zn (s)| ZnCl2(b=0.002 mol·kg?1，??=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为：
2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl2(b=0.002 mol·kg?1，??=1.0) 所以，其电动势的计算
RTRTlna(ZnCl2) =EMF?ln(0.002×1.0) ( )。
2F2F3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ）
4、电池反应的电动势EMF与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变?rGm 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。
5、锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。 公式为：EMF=EMF?
二、选择题
选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：
1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。 (A)?rHm； (B)零； (C)T?rSm； (D) ?rGm。 2、 电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势：（ ）。 (A)仅与a1，a3有关，与a2无关；(B)仅与a1，a2有关，与a3无关； (C)仅与a2，a3有关，与a1无关；(D)与a1，a2，a3均无关。
3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg) (a2)中a1? a2，则其电动势E：（ ）。 (A)?0； (B)?0； (C)=0； (D)无法确定
三、填空题
在以下各小题中的 处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO3（b1=0.01 mol·kg?1， ??, 1=0.90）|| AgNO3（b2=0.01 mol·kg?1， ??, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势EMF=???????????。
2、若已知某电池反应电动势的温度系数（?EMF）p?0，则该电池可逆放电时的反应热?TQr????????；?rSm?????????。（选择填入?0， ?0，或=0）
四、综合题
习题1
写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) Pt｜H２（p?）｜HCl(a)｜AgCl(s)｜Ag(s) (ii) Pt｜H２（p?）｜NaOH(a)｜O２(p?)｜Pt
习题2
将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示： (i) Zn(s)＋H２SＯ４（aq)H２(p)+ZnSO4（aq)
(ii) Pb(s)+HgO(s)Hg(l)+PbO(s) (iii) Ag＋（a）+I－（a）AgI(s)
习题3
计算化学电池：Zn(s)｜Zn
２＋
（a=0.1）‖Cu
２＋
（a=0.01）｜Cu(s)在25℃时的电动势。
习题4
有一原电池Ag (s) | AgCl(s) | Cl－（a=1）||Cu2+（a=0.01）| Cu(s)。 （1）写出上述原电池的反应式；
（2）计算该原电池在25℃时的电动势EMF；
（3）25℃时，原电池反应的 吉布斯函数变（ΔrG m）和标准平衡常数K?各为多少？ 已知：E ? (Cu2+|Cu) = 0.3402V，E? (AgCl (s) |Ag (s) |Cl－) =0.2223 V。
习题5
298.15K下，电池：Pt (s)| H2(g , p?) | HCl[b(HCl) =0.08 mol·kg－1，? ±=0.809]] | Hg2Cl2(s) | Hg(l)的标准电动势EMF?= 0.2680 V，计算电池电动势及甘汞电极的标准电极电势E? (Cl| Hg2Cl2|Hg)。
－
习题6
电池Zn(s)|ZnCl2(b=0.555 mol·kg－1)|AgCl(s)|Ag(s)，测得25℃时电动势EMF=1.015V。已知：E? (Zn2+|Zn) =－0.763V，E? (Cl－|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电极及电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K?；
（3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子? ± 。
习题7
－1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为0.3522V， 25℃时，电池 Pt(s)|H2(p?
（1）求反应H2(g, p?)+2AgCl(s)=2Ag+2H++2Cl－ ，在25℃的标准平衡常数。（已知
－1 HCl的?=0.798）； ±
－1 HCl溶液中产生H的平衡压力。（2）求金属银在（已知2
－1 HCl的? =0.809）E?[ Ag(s)|AgCl(s)|Cl]=0.2223V, 25℃时。 ±
习题8
原电池Pt | H2(p?) | H2SO4(b=0.01mol·kg－1) | O2(p?) | Pt在298.15K时的EMF=1.229 V，
液态水的ΔfH m? (298K) = －285.84 kJ·mol－1，求该电池电动势的温度系数及273.15K时的电动势（设在此温度范围内ΔrHm为常数）。
电化学课后习题
一、是非题
1、(×) 2、(×) 3、(×) 4、(√) 5、(×)
二、选择题
1、（C） 2、（A）3、（A）
三、填空题
1、 0.0535 V 2、 >0 ?0
四、综合题
习题1
解
＋＋
(i)阳极(负极)：1/2H２（p?）→H［a（H）］＋e-(氧化，失电子)
－－
阴极(正极)：AgCl(s)+e-→Ag(s)+Cl［a（Cl）］（还原，得电子）
＋＋－－
电池反应：1/2H２（p?）＋AgCl(s)→Ag(s)+H［a(H)］＋Cl［a(Cl)］
－－
(ii)阳极(负极)：H２(g，p?)+2OH［a(OH)］→２H２Ｏ＋２e (氧化，失电子)
－－
阴极(正极)：1/2O２(g，p?)＋H２Ｏ(l)＋2e-→2OH［a(OH)电池反应：H２（g, p?）＋１/２Ｏ２（g, p?）→H２Ｏ(l)
习题2
解:设计方法是将氧化反应的物质作为负极，放在原电池图式的左边；起还原反应的物质作为正极，放在原电池图式的右边。
(i)在该化学反应中发生氧化反应的是Zn(s)
２＋－
Zn(s)→Zn(a)＋２e
＋＋－
而发生还原反应的是H，即2H(a)＋２e→→H２(g)
Zn(s)｜ZnSO4（aq）‖H２SＯ４（aq）｜H２(g)｜Pt
(ii)该反应中有关元素之价态有变化。HgO和Hg，PbO和Pb构成的电极均为难溶氧化物
－－
电极,且均对OH离子可逆，可共用一个溶液。发生氧化反应的是Pb,即Pb(s)+2OH(a) →
－－－
PbO(s)+H２Ｏ(l)+2e发生还原反应的是HgO,即HgO(s)+H２Ｏ(l)＋2 e→Hg(l)+2OH(a)
－
Pb(s)｜PbO(s)｜ＯH（aq）｜HgO(s)｜Hg(l)
－
(iii)该反应中有关元素的价态无变化。由产物中有AgI和反应物中有I来看，对应的电极
－
为Ag(s)｜AgI(s)｜Ｉ(a)，电极反应为Ag(s)+I－(a)═AgI(s)+e。此电极反应与所给电池反应之差为：
＋－
Ag(a)＋Ｉ(a) →AgI
－－
－） Ag+I→AgI+e
Ag＋(a)→Ag－e ＋
即所对应的电极为Ag｜Ag。此原电池图
－＋
Ag(s)｜AgI(s)｜Ｉ(a)‖Ag(a)｜Ag(s)
习题3
解 采用方法(ii)来计算，首先写出左、右两电极的还原反应：
２＋－
左：Zn（a=0.1）+2e→Zn(s)
２＋－
右：Cu（a=0.01）+2e→Cu(s) 由电极反应的能斯特方程有：
E(左极，还原)?E?(Zn2?Zn)?RT1ln ZFa(Zn2?)