内容发布更新时间 : 2024/6/29 14:34:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课时分层训练(十六) 原子结构 核外电子排布

(建议用时：45分钟) A级 基础达标

1．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A．Cl与K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素114X与82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数 D．O2和S具有相同的质子数和电子数

C [H3O的质子数为11，电子数为10；OH的质子数为9，电子数为10。] 2．下列说法正确的是( )

A．C和N质子数相差1，中子数也相差1

B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子

C.27Co、27Co、27Co、27Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同

D．核聚变如1H＋1H→2He＋0n，由于有新粒子生成，所以该变化是化学变化

B [A项，C和N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，27Co、27Co、27Co、27Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如1H＋1H→2He＋0n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。]

3．“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是( )

【导学号：95160098】

A．质子数之比为1∶2∶3 B．中子数之比为1∶1∶1 C．摩尔质量之比为8∶9∶10 D．化学性质不相同

C [A项，质子数之比为1∶1∶1，错误；B项，中子数之比为4∶5∶6，错误；C项，摩尔质量之比为8∶9∶10，正确；D项，H、D、T互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同，错误。]

4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )

2

3

4

1

56

57

58

59

13

14

2

3

4

1

56

57

58

59

13

14＋

－

2－

2－

＋

－

298

37

39

A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．①②③④共表示四种元素的粒子

C [A项，①是He元素，原子达到稳定结构，②是Mg元素，化学性质活泼，两种粒子的化学性质不相似，错误；B项，③是Mg结构示意图，④是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，错误；C项，②是Mg原子结构示意图，最外层的2个电子在反应中容易失去，正确；D项，①属于He元素，②、③属于Mg元素，④属于Ne元素，共表示三种元素的粒子，错误。]

5．(2018·鞍山模拟)短周期元素X和Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)。则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )

A．和水反应 C．和氢氧化钠反应

B．和硫酸反应 D．和氯气反应

2＋

C [根据Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(a－b)，知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。]

6．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )

A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

D [由“X和Y具有相同的电子层结构”，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9，Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子”，可推知Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。]

7．(2018·黄冈模拟)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电

＋

－

＋

－

子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )

【导学号：95160099】

A．X3Y2 C．Y3X2

B．X2Y D．Y2X3

D [X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。]

8．A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知： ①A＋C===D＋E↑；②B＋C===2D。 请回答：

【导学号：95160100】

(1)C的电子式是__________________。

(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：______________________、______________________。

(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式______________________。 【解析】 因A、C、D、E均为10电子微粒，且A＋C===D＋E↑，则A为NH4，C为OH，E为NH3，D为H2O，进而推知B为H3O。

····－

【答案】 (1)[···O·H] －

＋

＋

＋

－

＋

－

＋

＋

－

＋

＋

－＋

－

＋

－

＋

＋

－

(2)NH4＋H2

＋

＋

＋

3

·H2O＋H

＋

H3O＋NH3===NH4＋H2O (3)CH4、Ne

B级 能力提升

9．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题：

(1)A元素的同位素有________(写原子符号)，与O、O可形成的分子有________种； (2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式________； (3)质量数为37的F的原子符号为________；

(4)D、E的离子结构示意图分别为________、________； (5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为

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