内容发布更新时间 : 2024/9/19 18:52:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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甘肃省武威五中2011-2012学年高二上学期期末考试试题（化学）

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共50分）。

1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是（ ） A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气

2．废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）

A．回收石墨电极 B．利用电池外壳的金属材料 C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 3．下列物质中，属于强电解质的是 （ ）

A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH 4．配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量 （ ） A．HCl B．H2O C．NaCl D． NaOH 5．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)活化分子百分数的是 （ ）

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度 6．下列说法中，正确的是 （ ）

A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 7．下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A．乙醇燃烧

B．碳酸钙受热分解

2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的

C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应 8．原电池的反应原理是 （ ） A．储存电能

B．氧化还原反应 C．化合价升降D．化学能转化为热能

（ ）

9、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 A．S2-

B．CO32-

C．NH4+

D．Br-

10．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ）

A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积

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11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．H、Na、CO32 B．Cl、Ba2、SO42

＋－－＋＋－

C．H、OH、SO42 D．H、Ag、NO3

＋

＋

－

－

＋

－

12．下列说法中，正确的是 （ ）

A．不溶于水的物质溶解度为0 B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

13．工业品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使

＋

＋

Cu2、Pb2等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS （ ）

＋

＋

A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbSC．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS

14．右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体

积为 （ ）

A．V1 mL B．V2 mL C．（V2-V1）mL D．（V1- V2）mL 15．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL

0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 （ ） A．实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸

2H++2Cl－+Ba2++2OH－ 2H2O+BaCl2

B．向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸 CH3COO－+H+ CH3COOH

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳

Ca2++2OH+CO2 CaCO3↓+H2O

－

D．向FeCl3溶液中加入Fe粉 Fe3+ + Fe 2Fe2+

17．已知水的电离方程式：H2O

H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）

＋

－

A．升高温度，KW增大，pH不变

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B．向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低 18．已知H2(g) +

＋

－

＋

1O2(g) H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是（ ） ．．．2A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸

收的总能量

19．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：网

Cd+2NiOOH+2H2O

放电 充电

Cd(OH)2+2Ni(OH)2

由此可知，该电池放电时的负极是 （ ） A．Cd B．NiOOH C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 20、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

（ ）

21．下列说法正确的是 （ ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

22、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （ ） ．．．

A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

（ ）

23、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等

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D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

＋

24．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4 ＝ Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）

A．Zn

B．碳

C．MnO2和NH4+ D．Zn和NH3

25．已知下列热化学方程式：Zn(s) +

Hg(l) +

1O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol 21O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol 2D．－441.8 kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是 （ ） A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（每空1分，共30分）

26、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（正向或逆向）

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 27．常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中：

（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因

是 （用离子方程式表示）。

（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，

升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。 （3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为 （填字母）。

a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L

b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L

c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+) 28．将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：

4A（g）+ B（g） 2C（g）

反应进行到4 s末，测得C的物质的量为0.2 mol。

（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）= 。

（2）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）:v（B）:v（C）= 。

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29、（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和__________腐蚀。 （2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。

①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于 _________（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于____________腐蚀。 ②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为__________________。 铁锈中铁的化合价为 _____。

（3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为 极，电极反应式为 ，铜为 极，电极反应式为 。 30．煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。

（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为 。 （2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

则此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 。

（3）已知 1 mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5 kJ ，则1 mol C与CO2反应生成

CO （填“吸收”或“放出”）热量 kJ。

31．在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃ K 请回答：

700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 （1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080

mol/L ，则CO2的转化率为 。

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（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时

的温度为 ℃。

三、实验题（每空2分，共20分）

32．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。

（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。 （3）有关数据记录如下： 所消耗盐酸标准液的体积（mL） 实验序号 1 2 3 待测液体积（mL） 20.00 20.00 20.00 滴定前 0.50 6.00 1.40 滴定后 20.70 26.00 21.20 则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。 （4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________(填“无影响”、“偏高”

或“偏低”)。 33．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察

到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题： （1）A接的是电源的 极，B是该装置 。 （2）写出电解时反应的总离子方程式

。 （3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解 前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）

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