内容发布更新时间 : 2024/12/23 23:01:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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2019年高考冲刺化学大题百题精练
专题一 化学反应速率与化学平衡原理综合应用
1.对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖,而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用,甲烷
临氧耦合CO2重整反应有: 反应①:反应②:
(l)CO燃烧的热化学方程式为 △H=____kJ/mol
(2)一定条件下,将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应
,下列能说明反应达到平衡状态的有____。
A.体系密度保持不变 B.容器中压强保持不变
C.H2和CO的体积比保持不变 D.每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO
(3)重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na2CO3可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程:____,
。
(4)已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应③:
。在密闭容器中,重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡,发现n(H2)/n(CO) 请从平衡移动的角度解释原因____。如果投料时增加氧气比例,下列预测可能错误的是____(填编号)。 A.氢气总产量减少 B.反应①的甲烷转化率升高 C.会产生副反应 D.对反应②的平衡无影响 (5)温度对重整反应体系中反应物平衡转化率,平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH4与CO2的起始投料相等,则起始时n(CH4)=___mol,在1000K时反应③的平衡常数K为____ 2.甲醇是重要的化工原料,在有机合成中具有广泛应用。 2 1 I.(1)用甲醇制取甲胺的反应为 已知该反应中相关化学键的键能数据如下: 共价键 mol-1 键能/kJ·mol-1 则该反应的△H=__________kJ· Ⅱ.一定条件下,将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应 主反应:副反应: △H<0 Ⅰ △H<0 Ⅱ C―O 351 H―O 463 N―H 393 △H C―N 293 反应到t min时,达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)如图所示: (2)图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度,其理由是__________ (3)若反应II的平衡常数K值变小.则下列说法中正确的是___________(填序号)。 A.平衡均向正反应方向移动 B.平衡移动的原因是升高了温度 C.达到新平衡后,φ(CH3OH)减小 D.容器中φ(CH3OCH3)增大 L-1,则此时CO的转化率为(4)平衡时,M点CH3OH的体积分数为12.5%,c(CH3OCH3)=0.1mol· ________;用H2表示I的反应速率为______mol·L-1·min-1。反应Ⅱ的平衡常数K=___________(用分数表示) 3.“低碳经济”备受关注,CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。 (1)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) mol-1 ①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802kJ· 2 1 CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJ·mol-1 则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时,向恒容密闭容器中通 - (2)为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 入CO2与CH4,使其物质的量浓度均为1.0mol·L1 v正(CO2)和v逆(CO),①平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图):则与v正(CO2)相对应的是图中曲线___________(填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填“D”“E”或“F”),判断的理由______________________。 ②又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,当压强为P2时,在y点:v(正)___________v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”);压强p1___________p2(选填“大于”、 “小于”或“等于”),原因是___________; 2 若p2=6MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压= 总压×物质的量分数)。 4.人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合,Hb也可以与CO结合。 已知:反应①:Hb(aq)+O2(g)反应②:Hb(aq)+CO(g)反应③:HbO2(aq)+CO(g) HbO2(aq) ?H1<0; HbCO(aq) ?H2<0 HbCO(aq)+O2(g) ?H3 (1)?H3=_____(用?H1、?H2表示);反应③自发进行的趋势较大,则?H1_____?H2(填“>”、“<”或“=”) (2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方,结合反应③,从平衡移动的原理分析这样做的理由是_____。 2