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陆家中学2007-2008学年第二学期期中考试
7．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B
元素的原子未能画出）。晶体中
A、B、C
的原子个数比为
高二化学试卷
考试时间：100分钟 满分：120分
第一卷 选择题 共30 分
一、选择题：（本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ( )
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
3．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A. K 1s22s22p63s23p64s1 B. Mg2+ 1s22s22p6
C. F-
1s2
2s2
2p5
D. Br 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p5
4．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ( ) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
5． 下列按电负性减小顺序排列的是 ( )
A . K、Na、Li B . As、P、N C. N、O、F D . O、S、Se
6．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的( )
A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg
（ ）
A．1∶3∶3
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶1
8．金属能导电的原因是 ( ) A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
9．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 ( ) A．金刚砂 B．金刚石 C．单晶硅
D．二氧化硅
二、选择题（共6小题，每小题2分，计12分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。） 10．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 ( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈
11．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( ) A．H2 B．Cl2
C． NaH
D．F2
12． A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的
正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
13．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 ( )
A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离
14．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N
分别代表阴离子，则化学式为
MN2的晶体结构为 （ ）
A B C D
15．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
第二卷 共90分
16．（11分）按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 17 ① ② ③ ④ ⑤ 1s22s22p5 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 3d54s1 ⑾ ⅥB 17．（22分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中
C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。 （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。写出
该物质的一种主要用途。______________________________。 （3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（ 4 ）写出 B元素原子的轨道表示式______________________________________。
（5）元素B与D的电负性的大小关系是B____D，C与E的第一电离能的大小关系是C_____E。 （填﹥、﹤、﹦）
18．(14分) 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是
_______________________________________________________________________；
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
_______________________________________________________________________。
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型为______________，其理由是_______ 。
19．（18分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________
个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个； （3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；
（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为____ ____。
20．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
b h j a c f i l m e g d k （1）上述元素的单质可能是电的良导体的是__________________（填字母代号）。 （2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ·mol－
1）：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需
的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______________________________。
②表中Y可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号 表示X和j形成化合物的电子式 ___________________ 。
锂 X Y 第一电离能 519 502 580 第二电离能 7296 4570 1820 第三电离能 11799 6920 2750 第四电离能 9550 11600 （3）以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子 需要的能量最多。
21．（10分）X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子的结构示意图为 。 （2）Z2Y对应的水化物的碱性比LiOH 。 （3）Z2X属于 （离子或共价）化合物 （4）Z2Y2中含有 和 键。
22．（5分）一定条件下，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H－H键的键能是436.0kJ/mol，写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式。试计算N－H键的键能是多少？