内容发布更新时间 : 2024/4/20 10:56:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
求：(1) NOF(g) 的标准摩尔生成焓，(2) 上述反应的K?p。 39
已知2NO(g) + F2(g)
48
K?p= 1.37 ? 10
?2NOF(g)，?rHm= -312.96 kJ·mol-1，在298K达平衡时，
求：500K的K?p2，温度对该反应有何影响?
40
加热NH4Cl 固体：NH4Cl(s)
?427℃时?rSm。
NH3(g) + HCl(g) 在427℃ 及459℃ 时，其蒸气
?? ?rHm 及压分别为607.8 kPa与1114 kPa。求算两个温度下解离反应的平衡常数、?rGm、
41
已知乙醇的下列热力学数据
───────────────────────────────
??
?fHm/ kJ·mol-1 Sm/ J·mol-1·K-1 ─────────────────────────────── C2H5OH(l) -277.6 161 C2H5OH(g) -235.4 282
─────────────────────────────── (1) 计算乙醇在25.0℃ 时的蒸气压是多少? (2) 计算乙醇的正常沸点Tb 是多少? 42
? 已知298 K 时H2O(g)、H2O(l) 的?fGm分别为 -228.59 kJ·mol-1、-237.18 kJ·mol-1，计算下列三个过程在298 K 时的Δr G m。 (1) H2O(l, 100 kPa)H2O(g, 100 kPa) (2) H2O(l, 饱和蒸气压)H2O(g, 饱和蒸气压) (3) H2O(l, 1.33 kPa)H2O(g, 1.33 kPa) 并以计算结果说明以上三种H2O的相变情况。 43
已知下列热力学数据(298K)和反应方程式
────────────────────────────────
???
?fGm/ kJ·mol-1 ?fHm/ kJ·mol-1 Sm/ J·K-1·mol-1 Fe2O3(s) -741.0 -822.1 90.0 H2(g) 0.0 0.0 130.59 Fe(s) 0.0 0.0 27.2 H2O(g) -228.59 -241.83 188.72 ──────────────────────────────── Fe2O3(s) + 3H2(g)2Fe(s) + 3H2O(g)
判断在室温(298K)用压力为101.3 kPa 含有饱和H2O(g) (pH2O= 3.17 kPa) 的H2气通过
Fe2O3(s) 能否将它还原为金属铁? 44
已知下列热力学数据和反应方程式：
??
?fHm/ kJ·mol-1 Sm/ J·K-1·mol-1 Fe2O3(s) -822.1 90.0
H2(g) 0.0 130.59 Fe(s) 0.0 27.2
H2O(g) -241.83 188.72 Fe2O3(s) + 3H2(g)2Fe(s) + 3H2O(g) 判断在1000 K用压力为101.3 kPa含有饱和 H2O(g)(pH2O= 3.17 kPa)的H2气能否将 Fe2O3
还原为金属铁(设??S?rHm和?rm不随T变化)。
45
已知在一定温度下 SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) Kc = 21.0 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) Kc = 0.0340
因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)
Sn(s) + 2CO2(g) 的Kc值………………………（ (A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 21.1 46
在相同温度下 2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3
则Kp2等于……………………………………………………………………………………（ (A) Kp1 ? Kp3 (B) (Kp3)2
/ Kp1 (C) 2 ? Kp1 ? Kp2 (D) Kp2 / Kp1 47
已知 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；N2(g) +
12H2(g)NH3(g) 和
N2(g) + H2(g)2/3NH3(g) 的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是…（ (A) K1 = K2 = K3 (B) K1 = (K2)2 = (K3)3
(C) K1 =112K2 =3K3 (D) K1 = (K2)1/2 = (K3)1/3
48
已知在一定温度下 SO3(g)SO2(g) +
12O2(g) Kc = 0.050 NO2(g)
NO(g) +12O2(g) Kc = 0.012
则反应 SO2(g) + NO2(g)
SO3(g) + NO(g) 的Kc为……………………………… （ (A) 4.2 (B) 0.038 (C) 0.24 (D) 0.062 49
已知： H2(g) + S(s)H2S(g) K1 S(s) + O2(g)SO2(g) K2
则反应 H2(g) + SO2(g)
O2(g) + H2S(g) 的平衡常数是……………………………（ (A) K1 + K2 (B) K1- K2 (C) K1 ? K2 (D) K1 / K2 50
已知298 K时 ??fGm(C6H5NH2, l) = 153.2 kJ·mol-1
??fGm(C6H6, l) = 118.5 kJ·mol-1
））
）） ）
? ?fGm(NH3, g) = -16.63 kJ·mol-1 计算：C6H6(l) + NH3(g)C6H5NH2(l) + H2(g)
在298 K时的平衡常数，以此说明苯与氨直接作用制备苯胺的可能性。 51
在2NO2(g)N2O4(g) 平衡体系中，气体平均相对分子质量为69，则NO2和N2O4
的分子数之比为…………………………………………………………………………… （ ）
(A) 1 : 3 (B) 2 : 3 (C) 1 : 1 (D) 3 : 2 52
反应A + BC， 焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是……………………（ ） (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减小 53
可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是……………………………………… （ ） (A) 升温 (B) 加压 (C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂 54
? 对于反应2CO(g) + O2(g)2CO2(g)，?rHm= -569kJ·mol-1，提高CO的理论转
化率的措施是……………………………………………………………………………… （ ）
(A) 提高温度 (B) 使用催化剂 (C) 充惰性气体以提高总压力 (D)增加O2的浓度 55
下列反应达平衡时，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，保持体积不变，加入惰性气体He，
使总压力增加一倍，则………………………………………………………………………（ ）
(A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡不发生移动 (D) 条件不充足，不能判断 56
? 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?rHm= -92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达
到最大转化率，反应的条件应该是…………………………………………………………（ ）
(A) 低温高压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 高温低压 57
已知反应： N2(g) +
?
1H2(g)2?NH3(g)
673 K 时Kp=1.3 ? 10-2，773 K时，Kp= 3.8 ? 10-3，若起始分压为pN2= 400 kPa，pH2= 100 kPa，pNH3= 2 kPa，试分别判断在673 K和773 K时净反应移动的方向。并简述理由。 58
合成氨反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是………………………………………………………………………………… （ ） (A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断
59
在一定温度下，密闭容器中100 kPa的NO2发生聚合反应，2NO2N2O4，经过一段时间后达到平衡。其最终压力为85 kPa，则NO2的聚合度为………………………（ ） (A) 15 % (B) 30 % (C) 45 % (D) 60 % 60
已知：
??
?fHm/ kJ·mol-1 Sm/ J·mol-1·K-1 C2H5OH(l) -277.6 161 C2H5OH(g) -235.4 282
试计算乙醇在12000 m高地(气压为 60 kPa)的沸点是多少? (假设在此焓变，熵变不随温度变化) 61
可逆反应 PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 在密闭容器中进行，其焓变小于零.当达到平
衡时，下列说法正确的是……………………………………………………………………（ ）
(A) 平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动
(B) 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向左移动 (C) 保持压力不变，通入氯气使压力增加1倍，平衡向左移动 (D) 向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动 62
? 已知CaSO4·2H2O(s)，CaSO4·H2O(s) 和H2O(g) 的?fGm分别为-1795.7，-1435.2 和
-228.6 kJ·mol-1；Ca和S的相对原子质量分别为40.1和32.1。
若把1.00 kg 生石膏放在1.00 m3的真空容器中，令其脱水，计算在298 K达到平衡后，有多少生石膏变成熟石膏? 63
在一容器中，反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持
总压力不变，平衡将会………………………………………………………………………（ ）
(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 64
已知反应 2NO2N2O4 的热力学数据如下： NO2 N2O4
? ?fHm/ kJ·mol-1 33.2 9.2
? Sm/ J·K-1·mol-1 240 304
? (1) 计算298 K时的?rGm，并判断反应能否自发进行；
(2) 298 K，当p总 = 200 kPa时，NO2和N2O4的体积分数各为多少? 65
单质磷在1273 K和 20 kPa下存在下列平衡：P4 (g)2P2 (g)
-3
测得此条件下磷蒸气密度为 0.18 g/dm，试计算P4(g)的解离度(P的相对原子质量为31)。 66
反应式 C(s) + CO2(g)2CO(g)
12?
已知：767℃ K?p= 4.61， 667℃ Kp= 0.500
问 (1) 这个反应是吸热反应还是放热反应? 为什么?
? (2) 667℃时?rGm是多少? ? (3) 此反应的?rHm是多少? ? (4) 此反应的?rSm是多少?
67
在523 K，下列反应在某反应器中达到平衡：PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)
-3
平衡时 [PCl5] = 1.00 mol·dm ，[PCl3] = [Cl2] = 0.204mol·dm-3 若在相同的温度下，该反应器中的总压力减为一半时，则反应物 PCl5(g)的转化率?’是多少?各物种的平衡浓度又是多少? 68
下列叙述中正确的是………………………………………………………………… （ ） (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变
(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化 (D) 平衡常数不随温度变化 69
?由N2和H2化合生成NH3的反应中，?rHm< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正 反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。
70
汞(II)氧化物按下列方程式解离：2HgO(s)2Hg(g) + O2(g)
4
在693K时解离压(pHg+pO2)为5.16 ? 10Pa，在723K时解离压为 1.08 ? 105Pa，计算在该温
?度范围内?rHm(kJ·mol-1)平均值。
71
1.00 mol NO2气体在20℃和93.3 kPa时占有15.7 dm3体积。按理想气体方程计算气体物质的量并计算NO2的缔合百分率。 72
2? 在水溶液中Ce4+ 与配离子Fe(phen)3按下式进行反应：
2? Ce4+ + Fe(phen)3?Ce3+ + Fe(phen)33
2?平衡常数Kc = 1 ? 105，若 0.2 mol·dm-3 Fe(phen)3与等体积 0.2 mol·dm-3 Ce4+ 相混合，2?当达到平衡后，Fe(phen)3浓度是多少?
73
反应CH4(g)
?C(s)+2H2(g)，?rHm=74.8kJ·mol-1，500℃时Kp1= 0.41
? (1) 求850℃平衡常数K?p2；
(2) 850℃时，在一个50.0dm3真空容器中加入1.00molCH4，求CH4解离度以及混合气
体总压力。