内容发布更新时间 : 2024/12/26 21:38:16星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

姓名 学号 班级 分析化学 第一次作业

第二章 分析测量中的误差及分析质量保证

7 某一分析天平的称量误差为±0.2mg ，如果称取试样0.0500g ，相对误差是多少？如果取试样0.5000g ，相对误差又是多少？这个数值说明了什么问题？

8 对某一水样的硬度进行了四次测定，测得其中碳酸钙含量为102.2 、102.8 、103.1 、102.3mg/L ，试计算：①标准偏差；②相对标准偏差；③平均值的标准偏差。

11 下列数字有几位有效数字？

-8

（1）102.06 （2）5.02×10

（3）0.000850 （4）10.200

（5）0.0054% （6）24.02%

（7）pH =7.21 （8）pKa =0.38

12 根据有效数字的运算规则计算下列各式： （1）213.64 + 4.4 + 0.44 = （2）

7.654?5.62 =

262.6?0.0051644.5?10-5?3.22?10-6（3） =

-77.3?10

8

（4）1.576×3.286 + 1.7×10 - 0.075×0.040 =

第五章 滴定分析法概论

1 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？

8 欲配制0.1000mol/L的Na2CO3的标准溶液500ml，问应称取基准Na2CO3多少克？

10 试计算K2 Cr2O7标准溶液（0.02000mol/L）对Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的滴定度。

12 用基准试剂Na2CO3标定HCl溶液的浓度。准确称取Na2CO3 0.1324g，溶于水后，以甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定。到达终点时用去HCl溶液23.45ml，求HCl溶液的浓度。

第六章 酸碱滴定法

1 下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？并写出它们的共轭酸或碱。 HAc Acˉ H2C2O4 H2PO4ˉ C6H5OH HSˉ

3 计算0.10mol/L(NH4)2CO3溶液的pH值。

10 下列各物质能否在水溶液中直接滴定，若能滴定，选用何种指示剂？为什么？ （1）0.10mol/L NaAc (2) 0.10mol/L NH4Cl (3) 0.10mol/L HCOOH

14 用0.1000mol/L NaOH 滴定25.00ml 甲酸溶液，终点时用去NaOH 溶液20.50ml。（1）计算甲酸溶液的浓度；（2）计算化学计量点时的pH值；（3）应选择哪种指示剂？

16 用草酸作基准物质标定NaOH 溶液的浓度，以酚酞为指示剂。称取纯草酸（H2C2O4·2H2O）0.1600g用去NaOH溶液20.00ml ，求此NaOH 溶液的浓度。

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分析化学 第二次作业

第七章 配位滴定法

2 EDTA滴定过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素是什么？

12 用纯CaCO3 标定EDTA标准溶液。称取0.5000g CaCO3 溶在盐酸中，并稀释至1L。一份50.00ml的 Ca2 离子溶液需用35.00ml EDTA 滴定。计算EDTA溶液的物质的量浓度。

13 吸取水样100.0ml，用0.1000mol/L EDTA溶液滴定硬度，用去EDTA 8.50ml。计算水的硬度。