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专题七 化学能与热能

A组 三年高考真题（2016～2014年）

1．（2016·江苏化学，8，2分）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）===2H2（g）＋ O2（g） ΔH1＝571.6 kJ·mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2（g） ΔH2＝131.3 kJ·mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)===CO（g）＋3H2（g） ΔH3＝206.1 kJ·mol A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝74.8 kJ·mol

2．(2015·海南化学，4，2分)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( ) A．55 kJ B．220 kJ

C．550 kJ D．1 108 kJ

－1

－1

－1

－1

－1

3．(2015·重庆理综，6，6分)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol，则x为( ) A．3a＋b－c C．a＋b－c

B．c－3a－b D．c－a－b

－1

－1

－1

－1

4．(2014·江苏化学，11，4分)下列有关说法正确的是( )

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．加热0.1 mol·L Na2CO3溶液，CO3的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率

和平衡常数均增大

5．(2014·课标全国卷Ⅱ，13，6分)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为

－1

2－

△

ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( ) A．ΔH2>ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

B．ΔH1<ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3

6．(2014·江苏化学，10，2分)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

7．(2014·重庆理综，6，6分)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol

H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol，则a为( ) A．－332 C．＋350

B．－118 D．＋130

－1

－1

－1

8.（2016·课标全国卷Ⅱ，26，14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）①2O2（g）＋N2（g）===N2O4（l） ΔH1 ②N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l） ΔH2 ③O2（g）＋2H2（g）===2H2O（g） ΔH3 ④2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g） ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________________________

－1

2

________________________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4＋H

＋

N2H5的K＝8.7×10；Kw＝1.0×10

＋7－14

）。联氨与硫酸形成的酸式

盐的化学式为____________________________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_____________________________________________________ ______________________________________________________________。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。 9．(2015·广东理综，31，16分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。 (1)传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。

其中，反应①为2HCl(g) ＋

2

O(g)＋CuCl2(s) ΔH1

反应②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_________________________________________________________________， (反应热用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的α图：

HCl

～T曲线如下

则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与

K(B)中较大的是________。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应α

HCl

～T曲线的示意图，并简要说明

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