ÄÚÈÝ·¢²¼¸üÐÂʱ¼ä : 2024/5/3 18:33:29ÐÇÆÚÒ» ÏÂÃæÊÇÎÄÕµÄÈ«²¿ÄÚÈÝÇëÈÏÕæÔĶÁ¡£

2017ÄêÕÐÊÕ˶ʿѧλÑо¿ÉúÈëѧ¿¼ÊÔÊÔÌâ

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¿¼ÊÔ¿ÆÄ¿Ãû³Æ£ºÆÕͨ»¯Ñ§ ¿¼Éú×¢Ò⣺ËùÓд𰸱ØÐëдÔÚ´ðÌâÖ½£¨¾í£©ÉÏ£¬Ð´ÔÚ±¾ÊÔÌâÉÏÒ»Âɲ»¸ø·Ö¡£ Ò»¡¢Ñ¡ÔñÌâ (Ñ¡ÔñÒ»¸öÕýÈ·´ð°¸£¬Ã¿Ð¡Ìâ3·Ö£¬20СÌâ¹² 60·Ö) 1. Ö÷Á¿×ÓÊýn = 4ʱ£¬Ô­×Ó¹ìµÀµÄÊýÄ¿×î¶àÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. 32 B. 16 C. 8 D. 4 2. ÃèÊöÔ­×Ó¹ìµÀÐÎ×´£¬²¢ÔÚ¶àµç×ÓÔ­×ÓÖоö¶¨µç×ÓÄܼ¶µÄ´ÎÒªÒòËØÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. ×ÔÐýÁ¿×ÓÊý B. ½ÇÁ¿×ÓÊý C. ´ÅÁ¿×ÓÊý D. Ö÷Á¿×ÓÊý 3. ÏÂÁзÖ×ÓÖпռ乹ÐÍΪËÄÃæÌåÐÍ£¬ÇÒż¼«¾Ø²»ÎªÁãµÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. PCl3 B. CO2 C. SiH4 D. SiHCl3 4. ÏÂÁмü²ÎÊýÖпÉÒÔÓÃÀ´ËµÃ÷·Ö×Ó¼¸ºÎÐÎ×´µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. ¼ü¾Ø B. ¼ü³¤ºÍ¼ü½Ç C. ¼üÄÜ D. ¼ü¼¶ 5. H2SË®ÈÜÒºÖУ¬×î¶àµÄÁ£×ÓÊÇ£¨H2O·Ö×Ó³ýÍ⣩¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. H+ B. S2- C. HS- D. H2S 6. ÔÚº¬ÓÐMg(OH)2³ÁµíµÄ±¥ºÍÈÜÒºÖмÓÈë¹ÌÌåNH4Clºó£¬ÔòMg(OH)2³Áµí¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. Èܽâ B. Ôö¶à C. ²»±ä D. ÎÞ·¨ÅÐ¶Ï 7. ÖÐÐÔÈÜÒºÑϸñµØ˵ÊÇÖ¸¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. pH = 7.0µÄÈÜÒº B. pOH = 7.0µÄÈÜÒº C. pH + pOH = 14.0µÄÈÜÒº D. c(H+) = c(OH-)µÄÈÜÒº 8. °±Ë®ÈÜÒºÖÐc(OH-) = 2.4¡Á10-3 mol¡¤L-1£¬Ôò°±Ë®µÄŨ¶ÈΪ(ÒÑÖª£ºKb(NH3¡¤H2O) =1.8¡Á10-5)¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. 0.32 mol¡¤L-1 B. 0.18 mol¡¤L-1 C. 3.2 mol¡¤L-1 D. 1.8 mol¡¤L-1 9. ¶Ô·´Ó¦HPO2-+H2O?H2PO-4+OH-À´Ëµ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© 4 A. H2OÊÇËᣬOH-ÊǼî C. HPO2-ÊÇËᣬOH-ÊÇËüµÄ¹²éî¼î 4B. H2OÊÇËᣬHPO2-ÊÇËüµÄ¹²éî¼î 4D. HPO2-ÊÇËᣬH2PO-4ÊÇËüµÄ¹²éî¼î 4¿¼ÊÔ¿ÆÄ¿£ºÆÕͨ»¯Ñ§ ¹²4Ò³£¬µÚ1Ò³ ¦È10. 298 Kʱ£¬·´Ó¦SO2(g) + 2NaOH(aq) ? Na2SO3(aq) + H2O(l) µÄ?rHmÊÇ¡­¡­¡­¡­£¨ £© ¦È¦È¦È(ÒÑÖª£º?fHm (SO2, g) = -296.8 kJ¡¤mol-1£»?fHm (H2O, l) = -286 kJ¡¤mol-1£»?fHm (SO32-, aq) ¦È= -635.5 kJ¡¤mol-1£»?fHm (OH-, aq) = -230 kJ¡¤mol-1) A. 164.7 kJ¡¤mol-1 B. -164.7 kJ¡¤mol-1 C. -394.7 kJ¡¤mol-1 D. 394.7 kJ¡¤mol-1 11. H2(g)ȼÉÕÉú³ÉË®ÕôÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £©

¦ÈA. 2H2(g) + O2(g) ?2H2O(l) ?rHm= -242 kJ¡¤mol-1 ¦ÈB. 2H2 + O2?2H2O ?rHm= -242 kJ¡¤mol-1 ¦ÈC. H2 + 1/2O2? H2O ?rHm= -242 kJ¡¤mol-1 ¦ÈD. 2H2(g) + O2(g) ?2H2O(g) ?rHm= -242 kJ¡¤mol-1 ?12. ÒÑÖª·´Ó¦ Cu2O(s) + 1/2O2(g) ? 2CuO(s) ÔÚ300 Kʱ£¬Æä?rGm= -107.9 kJ¡¤mol-1£¬ ¦È¦È?400 Kʱ£¬?rGm= -95.33 kJ¡¤mol-1£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄ?rHmºÍ?rSm½üËƸ÷Ϊ.¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­ £¨ £© A. 187.4 kJ¡¤mol-1; -0.126 kJ¡¤mol-1¡¤K-1 B. -187.4 kJ¡¤mol-1; 0.126 kJ¡¤mol-1¡¤K-1 C. -145.6 kJ¡¤mol-1; -0.126 kJ¡¤mol-1¡¤K-1 D. 145.6 kJ¡¤mol-1; -0.126 kJ¡¤mol-1¡¤K-1 13. »¯Ñ§·´Ó¦ÔÚÈκÎζÈ϶¼²»ÄÜ×Ô·¢½øÐÐʱ£¬Æä¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. ìʱäºÍìرäÁ½Õ߶¼ÊǸºµÄ B. ìʱäºÍìرäÁ½Õ߶¼ÊÇÕýµÄ C. ìʱäÊÇÕýµÄ£¬ìرäÊǸºµÄ D. ìʱäÊǸºµÄ£¬ìرäÊÇÕýµÄ 14. VÀë×Ó±»´ß»¯Ñõ»¯ÎªVµÄ·´Ó¦»úÀíÈçÏ£¬×÷Ϊ´ß»¯¼ÁµÄÀë×ÓΪ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© V2+ + Cu ¡ú V + Cu2+øÉ(Âý) Cu2+ + Fe ¡ú Cu + Fe2+øÊ(¿ì) A. Cu+ B. Cu2+ C. Fe2+ D. Fe3+ 15. ijζÈÏÂij¿ÉÄæ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪKc£¬Í¬ÎÂϾ­²â¶¨²¢¼ÆËãµÃ£ºQc < Kc£¬Ôò´Ë·´Ó¦£¨ £© A. ´¦ÓÚƽºâ״̬ B. ÕýÏò½øÐÐ C. ÄæÏò½øÐÐ D. ûÓоßÌåÊý¾Ý£¬ÎÞ·¨ÅÐ¶Ï 16. ·´Ó¦£ºmA + nB = pC + qD¶ÔAÊÇÒ»¼¶·´Ó¦£¬¶ÔBÊǶþ¼¶·´Ó¦£¬Ä³Î¶Èʱ£¬µ±[A] = [B] = 2.0 mol¡¤L-1ʱ£¬·´Ó¦ËÙ¶ÈΪ0.10 mol¡¤L-1 ¡¤S-1£¬Ôòµ±[A] = 4.0 mol¡¤L-1£¬[B] = 2.0 mol¡¤L-1£¬Í¬ÎÂÏ£¬·´Ó¦Ëٶȳ£ÊýºÍ·´Ó¦ËٶȵÄÊýÖµ·Ö±ðΪ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. 0.5¼°0.2 B. 0.1¼°0.5 C. 0.0125¼°0.2 D. 0.025¼°0.3 ¿¼ÊÔ¿ÆÄ¿£ºÆÕͨ»¯Ñ§ ¹²4Ò³£¬µÚ2Ò³ ??17. µç¶ÔFe+ e? FeµÄΪ0.7710 V£¬´ËÖµ±íʾ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© 3+ - 2+ A. Fe3+½ÏH+ÈÝÒ×±»»¹Ô­ B. Fe2+½ÏH+ÈÝÒ×±»»¹Ô­ C. Fe3+½ÏFe2+ÈÝÒ×±»»¹Ô­ D. Fe½ÏH2ÈÝÒ×±»Ñõ»¯ 18. ΪÁËÌá¸ßFe2(SO4)3µÄÑõ»¯ÄÜÁ¦£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. Ôö¼ÓFe3+Ũ¶È£¬½µµÍFe2+Ũ¶È B. Ôö¼ÓÈÜÒºpH C. ½µµÍFe3+Ũ¶È£¬Ôö¼ÓFe2+Ũ¶È D. ½µµÍÈÜÒºpH 19. ÏÂÁÐÐðÊöÖдíÎóµÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. [Ag(NH3)2]+±ÈAg+¸üÈÝÒ×»ñµÃµç×Ó B. Cu2+ÈÝÒ×ÐγÉ[Cu(NH3)4]2+£¬Òò´Ë²»ÒËÓÃÍ­ÖÆÈÝÆ÷´æ·Å°±Ë® C. ¼ÓËá¿ÉÒÔÆÆ»µÅäÀë×Ó[FeF6]3- D. AgBr³Áµí¿ÉÈÜÓÚNa2S2O3ÈÜÒº 20. ÏÂÁзÖ×ÓÖУ¬¾ßÓÐÅäλ¼üµÄÊÇ¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­¡­£¨ £© A. CO B. SO2 C. HF D. H2O ¶þ¡¢Ìî¿ÕÌâ (¹²6СÌ⣬ÿ¿Õ1·Ö£¬¹² 20·Ö) 1. ÅäºÏÎïNH4[Co(NO2)4(NH3)2]µÄÖÐÐÄÔ­×ÓÊÇ______£¬ÅäÌåÊÇ______ºÍ______£¬ÅäλÊýÊÇ______£¬ÅäºÏÎïµÄÃüÃûÊÇ________________________¡£ 2. ÒÑÖª·´Ó¦2A+B=2CΪ¼òµ¥·´Ó¦£¬´Ë·´Ó¦¶ÔAÎïÖÊ·´Ó¦¼¶ÊýΪ______£¬×Ü·´Ó¦Îª______¼¶·´Ó¦¡£ ?3. ·´Ó¦A(g) + B(s)?C(g) ?rHm= -41.8 kJ¡¤mol-1£¬A£¬C¶¼ÊÇÀíÏëÆøÌå¡£ÔÚ298.15 K£¬±ê׼ѹÁ¦Ï°´ÏÂÁйý³Ì·¢Éú±ä»¯£ºÌåϵ×öÁË×î´ó¹¦£¬·ÅÈÈ1.67 kJ¡¤mol-1¡£Ôò´Ë±ä»¯¹ý³ÌµÄQ=______£¬???W=______£¬?rUm=______£¬?rSm=______£¬?rGm=______¡£ 4. ¶ÔijÌåϵ×÷¹¦165 J£¬¸ÃÌåϵӦ______ÈÈÁ¿______J²ÅÄÜʹÄÚÄÜÔö¼Ó100 J¡£ ?5. Ëá¼îÖÊ×ÓÀíÂ۹涨£º·²________________³ÆΪËᣬ·² ______________³ÆΪ¼î¡£¹ÊNH4µÄ?¹²éî¼îÊÇ______£»NH2µÄ¹²éîËáÊÇ______¡£ 6. 25¡æ£¬KNO3ÔÚË®ÖеÄÈܽâ¶ÈÊÇ6 mol¡¤L-1£¬Èô½«1 mol¹ÌÌåKNO3ÖÃÓÚË®ÖУ¬ÔòKNO3±ä³ÉÑÎÈÜÒº¹ý³ÌµÄ¦¤GµÄ·ûºÅΪ______£¬¦¤SµÄ·ûºÅΪ______¡£ ¿¼ÊÔ¿ÆÄ¿£ºÆÕͨ»¯Ñ§ ¹²4Ò³£¬µÚ3Ò³