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高中化学学习材料 （精心设计**整理制作）

1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e

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4OH

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C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e

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Cu2

解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e

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4OH。液滴下的Fe发生负极反

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应，Fe－2e

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Fe2，为腐蚀区(a)。

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A．错误。Cl由b区向a区迁移 B．正确。

部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 C．错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。 D．错误。Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e答案：B

【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。

老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死

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4OH。

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记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。

2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag＋Cl－e=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。

答案：B

3.（2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是

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A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e＝Fe2 C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e＝4OH D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀

解析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－2e=Zn2。铁作正极，但溶液显中性，所以发

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部编本欢迎下载！ 最新人教版专用资料 生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O2＋2H2O＋4e＝4OH；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为Fe－2e＝Fe2。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H++2e=H2↑。因为装置Ⅰ中没有Fe2生成，所以装置Ⅰ中加入少量K3Fe(CN)6溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项A是正确的。 答案：A

4.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ．．．

A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下：

（—）2Li—2e＝2Li+ （+）2H2O+2e＝2OH＋H2↑ 结合选项分析A、B、D都是正确的。

此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。 答案：C

5.（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 ．．．

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A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= Cu

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