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《无机化学》习题答案
一、单选题（小四号宋体）
1. 在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度（ A ）
A 减小 B 增大 C 不变 D 先增大后减小
2. 已知下列弱酸的pKa：HAc=4.75，H2PO4ˉ=7.21， HCO3ˉ=10.25，NH4+=9.25，配制pH=5
的溶液应选择的缓冲对是（ A ）
A HAc-NaAc B NaH2PO4-Na2HPO4 C NaHCO3--Na2CO3 D NH3－NH4Cl
3. 按酸碱质子理论，下列是两性物质的是（ D ）
A NH4+ B OH- C H+ D H2O
4. 关于弱电解质解离平衡说法错误的是（ C ）
A 是动态平衡，存在同离子效应和盐效应
B 其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关 C 解离度与浓度无关而与温度有关 D 温度越高，解离度和解离常数越大
5. 在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是（ B ）
A NaH2PO4 B Na2HPO4 C H+ D OH-
6. 在NH3－NH4Cl缓冲对中，抗碱成分是：B
A NH3 B NH4Cl C H+ D OH
－
7. 按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于（ A ）
A 共轭酸 B 共轭碱 C 两性物质 D 非酸非碱物质
8. PH值为3的水溶液，其[H+]为（ A ）
A 10-3 mol.l-1 B 10-4 mol.l-1 C 10-11 mol.l-1 D 10-7 mol.l-1
9. 下列物质能组成缓冲对的是（ A ）
A HAc－NaAc B NaOH－NaAc C HCl－NaCl D HCl－NaOH
10. 下列因素中，对缓冲溶液的缓冲容量没有决定影响的是（ D ）
A 缓冲溶液的总浓度 B 缓冲溶液的缓冲比 C 缓冲溶液的本性 D 温度
11. 某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算其缓冲范围在（ C ）
A、5～7 B、6～8 C、7～9 D、8～10
12. 配制pH＝10的缓冲溶液，应选择的缓冲对是（ C ）
A HAc－NaAc（pKa＝4.76） B NaH2PO4－Na2HPO4（pKa＝7.21） C NH3－NH4Cl（pKa＝9.24） D Na2HPO4－Na3PO4（pKa＝12.7）
13. 以下缓冲溶液缓冲能力最强的是（ D ）
A 0.1 mol.l-1HAc—0.9 mol.l-1NaAc B 0.2 mol.l-1HAc—0.8 mol.l-1NaAc
C 0.4 mol.l-1HAc—0.6 mol.l-1NaAc D 0.5 mol.l-1HAc—0.5mol.l-1NaAc
14. 在NH3.H2O＝NH4+ ＋OH—平衡体系中，能使电离度减小的是（ D ）
A 加盐酸 B 加氯化钠 C 升高温度 D 加氯化铵
15. 酸中毒的病人是指人体血液的pH值（ C ）
A 大于7.35 B 等于7.35 C 小于7.35 D 小于7.45
16. 某电池的电动势E是正值，则该电池反应： （B）
A．逆向自发进行； B．正向自发进行；
C．处于平衡状态； D．无法判断反应方向。
17. 已知 φθAg＋/Ag＝0.80 V，φθZn2＋/Zn ＝－0.76V。将两电对组成原电池，该原电池的
标准电动势为： （D）
A．2.36V； B．0.04V； C．0.84V； D．1.56V。
18. 可使电对Cu2＋/Cu的电极电势值增加的是： （A）
A．CuSO4 ； B．Na2S ； C．KOH ； D．NH3。
19. 已知φθFe3＋/Fe2＋＝0.771V, φθI2/I-=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是
( C )
A. I2 B. Fe2 C. Fe3 D. I-
＋
＋
20. 在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是：（ C ）
A．Fe3/Fe2 B．Cu2/Cu C．Zn2/Zn D．Ag/Ag
＋
＋
＋
＋
＋
21. 下列物质中哪种是多齿配位体（ B ）
A.NH3 B. EDTA C. F D.H2O
22. K3[Fe（CN）6]中配离子电荷和中心原子电荷分别为（ B ）
A.3-，2+ B.3-，3+ C.2-，2+ D.3+，3-
23. 配位化合物中一定存在（ C ）
A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.氢键
24. 在二乙二胺合铜（Ⅱ）中，中心原子的配位数为（ B ）
A.2 B.4 C.6 D.8
25. 向Cu 2＋ + 4 NH3
可能产生的后果是（ B ）
A.体系析出沉淀 B. 配离子解离 C.平衡不受影响 D. 配位平衡向右运移动
26. 蛋白质溶液属于（ C ）
A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 27. 质量浓度的单位多用（ E ）等来表示。
A.g/L B.mg/L C.ug/L D.kg/L E.以上都是
28. 50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后 ，Cl-的浓度是 ( C ) A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L E.0.1mol/L 29. 溶液稀释计算的依据是( B )
A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变
30. 将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( A ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml
31. 配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml，需用50g/L新洁尔灭( C ) A.40ml B.50ml C.60ml D.70ml E.80ml
32. 临床上常用的人工肾透析液，每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、
NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g，此透析液是（ C ）溶液。 A .等渗 B .低渗 C .高渗 D .不能确定 E.都不对
33. 19.0g/L乳酸钠（C3H5O3Na）溶液的渗透浓度为（B ） C3H5O3Na=112
[Cu(NH3)4]2＋配位平衡体系中加入稀盐酸，
－
A.239mmol/L B. 339mmol/L C.439mmol/L D.539mmol/L E. 639mmol/L
34. 与血浆相比，下列不属于等渗溶液的是( B )
A.C（葡萄糖）=0.3mol/L B.C（NaHCO3）=0.2mol/L
C.C（CaCl2）=0.1mol/L D.C（NaCl）=0.15mol/L E. 以上都不是 35. 蛋白质溶液属于（ C ）
A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系
36. 质量浓度的单位多用（E ）等来表示。
A.g/L B.mg/L C.ug/L D.kg/L E.以上都是
37. 50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后 ，Cl-的浓度是 ( C )
A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L E.0.1mol/L
38. 溶液稀释计算的依据是( B )
A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变
C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变
39. 将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( A )
A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml
40. 配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml，需用50g/L新洁尔灭( C )
A.40ml B.50ml C.60ml D.70ml E.80ml 41. 临床上常用的人工肾透析液，每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、
NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g，此透析液是（ C ）溶液。 A .等渗 B .低渗 C .高渗 D .不能确定 E.都不对
42. 19.0g/L乳酸钠（C3H5O3Na）溶液的渗透浓度为（ B ） C3H5O3Na=112
A.239mmol/L B. 339mmol/L C.439mmol/L D.539mmol/L E. 639mmol/L
43. 与血浆相比，下列不属于等渗溶液的是( B )
A.C（葡萄糖）=0.3mol/L B.C（NaHCO3）=0.2mol/L
C.C（CaCl2）=0.1mol/L D.C（NaCl）=0.15mol/L E. 以上都不是 44. 沉降是指下列现象（ A ）
A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下 C．蛋白质盐析而析出下沉
D．高分子溶液粘度增大失去流动性E. 高分子溶液形成凝胶 45. 下列属于等渗溶液的是( C )
A .0.1mol/LMgSO4溶液和0.1mol/LCaCl2 溶液 B .0.2mol/L蔗糖溶液和0.1mol/L果糖溶液
C .2mol/LNaCl溶液和4mol/L葡萄糖溶液 D .50g/L葡萄糖溶液和50g/L蔗糖溶液 E. 以上都属于
46. 下列各组溶液用半透膜隔开，渗透由左向右进行的是A
A. 0.1mol/L NaCl溶液 │ 0.1mol/L CaCl2溶液 B. 0.1mol/LCaCl2溶液 │ 0.3mol/L葡萄糖溶液