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精品小班课程辅导讲义

讲义编号2014届初三下学期化学02 辅导科目： 化学 年级： 初三 课 题 教学目标 第2讲：酸和碱的性质研究 1、理解酸和碱性质 2、理解酸性氧化物和碱性氧化物 3、掌握酸和碱的应用 教学重点、难点 掌握酸碱的性质

教学内容 一、课前回顾 物质的溶解性：

二、知识梳理

(一)酸的性质研究

1．水对酸的化学反应的影响

酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。 2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质

(1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。

【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。

②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。

③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。

(2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。

【注意】①浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。

②由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。 3．浓盐酸与稀盐酸

(1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。

(2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，廖以溶液的浓度下降。 4．浓硫酸与稀硫酸 物理性质 稀硫酸 密度小 无吸水性 化学性质 无脱水性 跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2 浓硫酸 密度大 有吸水性，能用作干燥剂 有脱水性，能使许多有机物炭化 跟金属反应不产生H2 【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。

(2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

5．酸的化学性质 (1)酸的通性

①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。 ②酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ (2)酸与碳酸盐反应

2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑+ H2O H2SO4 + CaCO3 → CaSO4↓+ H2O (3)酸与碱发生中和反应 HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (4)酸与金属氧化物反应

稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

(5)浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。如沾有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。 6．碱性氧化物

像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。 (二)碱的性质研究 1．常见碱的物理性质 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 红褐色同体，不溶于水。 白色固体，极易溶于水，白色粉末固体，微溶，溶蓝色粉末固体，难溶于溶解时放热，有吸水性，解度随温度升高而减小，水。 易潮解，有强烈的腐蚀有强烈的腐蚀性。 性。 2．碱溶液的化学性质 (1)碱溶液能使指示剂变色

碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。 (2)与非金属氧化物反应

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (NaOH应密封保存)