内容发布更新时间 : 2024/12/23 19:15:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
大,Ksp 不变。
37.( )在一定温度下,向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水 ,AgCl 的溶解度、
Ksp 均增大。
38.( )Kw的值是0.64×10
-14
-14
( 18℃ ) 和1.00×10( 25℃ ) 。根据这点可判断仅在
25℃时,水才是中性的。
39.( )当溶液中可能出现分步沉淀时,溶解度小的物质将先沉淀。 40.( )当溶液中可能出现分步沉淀时,被沉淀离子浓度大的先沉淀。 41.( )当溶液中可能出现分步沉淀时,浓度积先达到Ksp的先沉淀出来。 42.( )当溶液中可能出现分步沉淀时,所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来。 43.( )影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是弱酸(或弱碱)的Ki 值。 44.( )用NaOH 中和 pH 相同 、体积相等的 HAc 和HCl 溶液 ,所需NaOH的量相
等。
45.( )用HCl 溶液中和 pH 相同 、体积相等的 Ba (OH)2 和 NaOH 溶液 ,所需 HCl
的量相等。
46.( )用NaOH 中和物质的量浓度相同 、体积相等的 HAc 和HCl 溶液 ,所需NaOH
的量相等。
47.( )用HCl 中和物质的量浓度相同 、体积相等的 KOH 和NH3 · H2O 溶液 ,所需
HCl的量相等。
48.( )含有多种离子的溶液中,能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。 49.( )溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时,该难溶电解质就会溶解。 50.( )在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中,若[HAc] > [Ac] ,则该缓冲溶液抵抗外加酸
或碱的能力情况是抗酸能力 < 抗碱能力。
51.( )在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中,若[HAc] > [Ac] ,则该缓冲溶液抵抗外加酸
或碱的能力情况是抗酸能力 > 抗碱能力。
52.( )向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时,AgCl溶度积不
变,其溶解度也不变。
53.( )将難溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质
的溶度积。
54.( )AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质。 55.( )弱电解质的离解度与其浓度成反比。
56.( )根据稀释定律,醋酸溶液被水稀释后,其离解度α增大,pH值也增大。
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--
57.( )根据稀释定律,醋酸溶液被水稀释后,其离解度α增大,酸度也增大。 58.( )分别中和pH=2的盐酸和醋酸溶液,所需要NaOH的量是相同的。
59.( )在0.10 mol·L1 的HCl 溶液中,加入0.10 mol 的NaCl ,溶液中的H浓度将
-
+
会下降。
60.( )在饱和的CaSO4 的多相体系中,加水稀释后,CaSO4 的沉淀将减少,而Ca2离
+
子的浓度将不变。
61.( )在一定温度下,某醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠,由于同离子效应,醋酸的离解
常数将下降。
62.( )难溶电解质的溶度积越小,其溶解度也越小。
63.( )若两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值,则这两种酸的浓度相等。 64.( )用水稀释难溶电解质溶液后,其溶度积不变而溶解度增大。 65.( )在难溶电解质溶液中离子浓度系数次方的乘积就是溶度积。 66.( )强酸可溶解氢氧化铝。已知Ksp [Al (OH)3]=5×10
常数为5×109 。
67.( )对于难溶强电解质,可根据Ksp的大小判断溶解度的大小。 68.( )在水中的难溶物质,可根据Ksp的大小判断溶解度的大小。
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-33
,则氢氧化铝溶于强酸的平衡
(九) 氧化还原反应与电化学
1.( )原电池 (-)Zn∣Zn2(1 mol·L1)‖Cu2(1 mol·L1)∣Cu (+) 中,单质Cu 既
+
-
+
-
是电子的导体,又作为原电池的电极和还原剂。
2.( )查得 ?Θ
(Ag+ / Ag)=0.799 v
+
,?Θ
(Sn4+ / Sn2)=0.151 v
+,因此在标准状态条件下银可
作为还原剂,与Sn4离子反应生成Ag离子和Sn2离子。
+
+
3.( )在一个能实际产生电流的原电池中,作为正极的电极反应的电势总是高于作为负
极的电极反应的电势值。
4.( )若将氢电极置于pH=7的溶液中(pH2=100 kPa),此时氢电极的电势值为 -0.414 v 。
5.( )在书写半电池反应时,可以有多种书写形式,如 : ① Ag2S + 2 e 2 Ag + S2
-
-
②
11--
Ag2S + e Ag + S2 22-
-
③ 2 Ag + S2 Ag2S + 2 e ④ Ag +
12-1-
S Ag2S + e 22 无论采用何种形式,只要电极反应的条件相同,上述各电极反应的电势值均相同。 6.( )能组成原电池的反应都是氧化还原反应。 7.( )查得?Θ
(MnO4/ Mn2)=1.51 v
+
?,?Θ
A (O2 / H2O2)=
+
0.70 v ,?+
Θ
A (H2O2/H2O)=1.78 v ,
据此可判断反应 MnO4 + H2O2 + H → Mn2 + O2 + H2O
-
在标准态条件下将不能正向进行。
8.( )在电极反应 Ag + e Ag 中加入少量 NaI 固体,则Ag 的还原性将 增强。
9.( )已知电极反应 ClO + H2O + e
-
-
-
+
-
1-Θ
Cl2 + 2 OH ?B=0.52 v 2+
当增加OH离子浓度,而其他条件不变时,该电极反应的电势值将增大。 10.( )已知汞的元素电势图如下 :?A / v Hg2 0.906 v Hg22 0.797 v Hg
Θ
+
则亚汞离子的歧化反应平衡常数计算式为 :
lgK??1(0.797?0.906) 0.059211.( )氧化数和化合价涵义虽然不同,但可以混用。
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12.( )硫酸的浓度越大,氧化性越强,则还原产物中硫的氧化数也越低。
13.( )硝酸越稀,其还原产物中氮的氧化数越低,可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。 14.( )金属越活泼,其还原性越强,电极电势的数值越负。
15.( )元素的高氧化态是氧化型,低氧化态是还原型,处于中间的氧化态则两者兼备。 16.( )只要两个电对的电极电势不同,它们之间就一定能发生氧化还原反应。
17.( )Fe可以把Cu2还原为Cu,Cu又可以把Fe3还原为Fe2。可见,Cu比Fe3的还
+
+
+
+
原能力强。
18.( )银的标准电极电势数值比锌的值大,所以银的氧化能力比锌强。
19.( )含氧酸的氧化能力强于其含氧酸盐,是由于H比金属离子的氧化能力强。 20.( )盐桥的作用是沟通两个半电池,维持溶液中电荷的平衡。 21.( )在水中能稳定存在的氧化剂(或还原剂)必须是? > ?Θ
Θ
+
(O2 / H2O) (或>?(H2O / H2) 。
Θ
22.( )歧化反应的结果是物质分子中有的元素价态升高,有的元素价态降低。 23.( )电解是通过电流作用来实现分解反应的一种手段。
24.( )活泼金属不活泼金属均可用电解法制得它们的单质。
25.( )向原电池 (-)Zn | Zn2+(1 mol·L1)‖Cu2+(1 mol·L1)| Cu(+) 的正极中通入H2S
-
-
气体,则电池的电动势将增大。 26.( )向原电池 (-)Zn | Zn2+(1 mol·L1)‖Cu2+(1 mol·L1)| Cu(+) 的正极中通入H2S
-
-
气体,则电池的电动势将减小。 27.( )氧化还原电对H2O2 / H2O的电极电势与 pH 值无关。 28.( )氧化还原电对O2 / H2O2的电极电势与 pH 值无关。 29.( )氧化还原电对S2O8 / SO4的电极电势与 pH 值无关。
30.( )两个半电池 ,电极相同 ,电解质溶液中的物质也相同 ,都可以进行电极反应 ,
但溶液的浓度不同 ,它们组成的电池的电动势E = 0 ,E ≠ 0。
Θ
2-2-31.( )两个半电池 ,电极相同 ,电解质溶液中的物质也相同 ,都可以进行电极反应 ,
但溶液的浓度不同 ,它们组成的电池的电动势E = 0 ,E = 0。
Θ
32.( )两个半电池 ,电极相同 ,电解质溶液中的物质也相同 ,都可以进行电极反应 ,
但溶液的浓度不同 ,它们组成的电池的电动势E ≠ 0 ,E ≠ 0。 [自编×]
Θ
33.( )两个半电池 ,电极相同 ,电解质溶液中的物质也相同 ,都可以进行电极反应 ,
但溶液的浓度不同 ,它们组成的电池的电动势E ≠ 0 ,E = 0。
Θ
34.( )对于下面两个反应方程式 ,
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