内容发布更新时间 : 2024/11/10 3:16:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于( B )
A. L MgCl2 B. L NaCl C. L 蔗糖溶液 D. L CaCl2
4．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是( D )
A. CO3 B. HCl C. NH4 D. HCO3 6.磷酸H3PO4的pKa1=、pKa2=、pKa3=，则HPO4的pKb为：（A ） A. B. 11.84 C.
7. 室温下L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为( D )
A. 7 B. 1 C. 13 D. 11 8．在L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会( B ) A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH相等
9. 在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降( C ) A. 1mol/L MgSO4 B. 2mol/L BaCl2 C. NaCl D. 1mol/L Ba(NO3)2
10．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( D ) A. 0.2mol/L Na2CO3 和 L NaHCO3 B. L H3PO4 和 L NaOH C. L H3PO4 和 L NaOH D. L NH3 和 L HCl 11. 已知H3PO4(Ka1=×10, Ka2=×10, Ka3=×10合，则此溶液的pH值约为( )
A. B. C. D. 12.某缓冲溶液共轭酸的Ka=
10,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（ D ）
-5
－3
－8
－13
2-2-+
-
)，取L NaH2PO4与L Na2HPO4等体积混
A、6-8 B、5-7 C、7-9 D、4-6 14. 由HCO3－CO3(H2CO3的 Ka1=×10，Ka2=×10
－
2－
－7
－11
)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条
件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为( A ) A . B. C. D. 17. 正反应速率等于逆反应速率标志着（ A ）
A． 化学反应达到平衡 B．反应进行完全
C．正、逆反应的焓变相等 D．反应物浓度等于生成物浓度 18. 要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（ D ） A. 改变系统的总压力 B. 加入催化剂 C. 改变A,B,C,D的浓度 D. 升高或降低温度 19. 元反应 A+2B→C + D，则其反应速率方程式是 （ A ） A. V=kC（A）C（B） B. V=kC（B） C. V=kC（A） D.无法确定
20. 某一级反应，反应物浓度由L降至L需用20min，由L降至L需用的时间是：（ A ） A. 20min B. 40min C. 10min D. 60min 22. 反应级数等于（ B ）
A. 反应方程式中各物质计量数之和 B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和 C. 反应分子数 D. 元反应方程式中各生成物计量数之和 23. 催化剂对反应速率的影响是（ C ） A. 能加快正向反应 B. 能加快逆向反应
C. 同等程度地加快正向反应和逆向反应 D. 正向反应和逆向反应速率都无变化 24. 关于速率常数k的叙述正确的是（ B ）
A. k与反应物浓度成反比 B.条件一定时，反应的k值恒定不变 C.不同的反应，同一温度下，k值相同 D. k值与反应速率无关 25. 质量作用定律只适用于：（ D ）
A. 一级反应 B. 零级反应 C. 二级反应 D. 元反应
26. 已知时，φ(Fe/Fe)＝＋，φ(Hg/Hg)＝＋，则在标准状态下反应
Hg＋2Fe ＝Hg＋2Fe （ B ）
A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不确定
27. Fe氧化Br； Br在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（ C ）
A. Fe B. Br C. Cr2O7+H D. Br
3+
－
2－
+
－
3+
－
－
3+
2+
2+
θ
3+
2+
θ
2+
2
2
29. I2和S2O3反应后，可生成I，这说明（ A ）
A. I是还原剂 B. S2O3的氧化能力比I2强 C. I2的氧化能力比S2O3强 D. I
－
－
2-2-
2--
是氧化剂
-2+
30．增加下列试剂能使MnO4/Mn的电极电势增大的是：（ A ） A. H B. OH C. H2O D. Mn
31．某元素基态原子的第三电子层上有9个电子，则该原子的价层电子组态为：（ C ）
2+
-2+
32．决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为：（ A ）
2
5
和m
33．价电子组态为4s4p的元素是：（ D ）
A. d区ⅤI IB族元素 B. s区ⅤI IA族元素 C. s区ⅤI IB族元素 D. p区ⅤI IA族元素
34．下列基态原子中电子排布正确的是：（ D ）
A. 3d44s2 B. 3s33p5 C. 2p3
35．某基态原子的最外层电子组态为4s24p4，则该原子中未成对电子数为：B
B.2
36．1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：（ D ） A. 1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大 B. 1s电子只在波尔半径大的球面上运动 C. 1s电子只在波尔半径大的球面内运动
D. 1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大
37. HF分子中的共价键是：（ B ）
A．σp-p键
B．σs-p键
3
C．πp-p键 D．πs-p键
38. CH4分子中C原子采取sp杂化，表明C原子：（ C ）
A. 1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化； B. 1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化； C. 1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化； D. 1个2s轨道和2个2p轨道参与杂化；
39. BeCl2中Be原子采取：（ D ）
A．等性sp杂化
2
B．等性sp杂化
3
C．不等性sp杂化 D．等性sp杂化
2
40. 属于极性分子的是：（ ）
A．SiF4
B．BCl3
C．NF3
D．CO2
41. 分子间存在取向力的是：（ ）
A．H2O和CO2
B．CH4和CO2
C．H2O和Br2 D．H2O和CH3CH2OH
42. 不能与HF分子形成氢键的是：（ D ）
A．H2O
B．NH3
C．HF
3
D．HCl
43. PH3分子中P原子采取不等性sp杂化，分子在空间的构型为：（ D ） A. 直线形 B. 三角形 C. V形 D. 三角锥形
1. HPO4 的共轭酸是 。
2. 对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量 越大 ；当总浓度一定时，缓冲比愈接近 1：1 ，缓冲容量愈大。
3 在W、U、G、H、Q、S中，属于状态函数的是： U G H S 。 4. 元反应mA+nB=C,(A,B,C均为非固态，非纯液态物质)其反应速率表达式为
= ，其反应级数为： m+n 。 5. 在A＋ne＝A(s)电极反应中，当加入A的沉淀剂时，可使其电极电势 值 降低 ，如增加A的量，则电极电势 升高 。
6. 下列两反应均能自发进行，Cu+Fe →Cu+Fe，Fe+Cu → Fe+Cu，推断最强的氧化剂是 Fe ，最强的还原剂是 Fe 。
7. n=4、l=1的原子轨道的符号是 ，该原子轨道在空间有 4 种间取向。 8．（3s或3p）电子，该电子的四个量子数为（ （3，11Na基态原子最外层有1个 3s 0，0，+-1/2 ）。
9．NH3的空间构型为 。
3+
3+
2+
2+
2+
2+
n+
n+
2-
电子排布式 周期、族 14号元素 24号元素
中心原子分子空间构型 杂化情况 分子的极性（极性或非极性） H2O BF3
计算下列溶液的pH： （1） 的HAc溶液。
（2） HCl溶液与 Na2CO3溶液等体积混合。 （ HAc 的Ka=
10-5 ; H2CO3的Ka1= 10-7 ,Ka2= 10-11）