内容发布更新时间 : 2024/11/14 14:59:44星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第四单元 钠、镁及其重要化合物
[课后达标检测]
一、选择题
1．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )
选项 A B C D 实验现象 方形金属钠变成小球 钠浮于水面 酚酞溶液变成红色 钠球游动，有“嘶嘶”的响声 结论 钠反应速率快 水的密度大于钠 有NaOH生成 有气体生成 解析：选A。钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形金属钠熔化成闪亮的小球，A错误。
2．把23 g钠投入m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a、b的关系是( )
A．a>b C．a＝b
B．a
解析：选C。由于m1＝m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。由差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g；24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后a＝b。
3．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是( ) A．H2O
B．CO2
D．Ca(OH)2固体
C．H2SO4
解析：选C。下表中“×”表示不发生反应，“√”表示能发生反应：
H2O CO2 H2SO4 Ca(OH)2 Na √ × √ × Na2O √ √ √ × Na2O2 √ √ √ × NaOH × √ √ × Na2CO3 × √ √ √ NaHCO3 × × √ √ 4.被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )
物质 熔点/℃ 石灰乳电解A.海水――→Mg(OH)2――→Mg
HCl电解B．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg
1
氧化镁 2 852 氯化镁 714 石灰乳灼烧电解
C．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg
石灰乳HCl电解D．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg 答案：D
5．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
解析：选A。Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成Na2SO4，所以C项和D项均正确。
6．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )
A．3.2 g C．4.2 g
B．4.0 g D．4.6 g
解析：选D。若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4.0 g；若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量是4.6 g；若镁未全部参加反应，其质量应大于2.4 g。因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先与氧气反应，所以选项D是不可能的。
7．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是( ) 选项 A 实验方法 滴定法 实验方案 将样品配成100 mL溶液，取10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 测量数据 消耗盐酸 的体积 碱石灰增重 B 量气法 C 重量法 减轻的质量 D 量气法 排水体积 2
解析：选A。 A．利用酸碱滴定法可以测得，A项正确；B.碱石灰也吸收CO2中含有的水蒸气，B项错误；C.加入盐酸，质量增加，C项错误；D.CO2能溶于水，所以不能用排水法量气，D项错误。
8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
－1
解析：选C。盐酸先与氢氧化钠反应，无气体生成，而后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气体生成，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸将有二氧化碳气体生成，三步反应消耗盐酸的量相同。故C项正确。
9．下列事实及其解释不正确的是( )
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
解析：选A。A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO3的水解程度增大，溶液碱性增强。
二、非选择题
10．(1)①纯净的Na2CO3 a g ②Na2CO3与NaHCO3的混合物a g ③纯净的NaHCO3 a g，按要求回答下列问题：
A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为____________。
B．分别与盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为____________。 C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为____________。
D．分别配成等体积的溶液，c(Na)的浓度从大到小的顺序为____________。
3
＋
－