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广东省东莞市第七中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考

试题

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ｎ：14 第I卷（选择题50分）

选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分。） 1．下列说法中正确的是（ ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 3. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

4. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列结论正确的是 （ ） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 B．①的反应热为221 kJ·mol-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 5． 25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 （ ）

1A．C(s)+2O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

6.

1D．2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a

1

C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

7. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2 ③Sn(s、灰)

Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是( )

A △H1＞△H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在

C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

8、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L

密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A．V(H2)=0.03mol/(L·min) B．V(N2)=0.02mol/(L·min) C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(NH3)=0.01mol/(L·min) 9．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1 10. 下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是

A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

双项选择题（本题每小题5分，共10分。每小题有2个选项符合题意，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol

2

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）

A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol C．△H2 > △H3 D．△H2 <△H3

12． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) ?H=?57.3kJ/mol

11B．KOH(aq)+2H2 SO4(aq)= 2K2SO4(aq)+H2O(l) ?H=?57.3kJ/mol 25C．C8H18(l)+ 2 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) ?H=?5518 kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) ?H=?11036 kJ/mol

第Ⅱ卷（非选择题50分） 三、填空题

13. ①CaCO3 == CaO + CO2；ΔH= +177.7kJ/mol ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________ 。 （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。

14.依据事实，写出下列反应的热化学方程式

① 2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量

______________________________________________________________________

② 1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：

________________________________________________________________ ③ 12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量

15. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol?L-1。反应进

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