内容发布更新时间 : 2024/12/22 20:47:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力B＞A＞C。

答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C

元素周期律的综合应用

5.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A.密度：Na＞K

B.0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH＞LiOH C.还原性：I－＞Br－

D.Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

解析 密度为物理性质，与元素周期律无关，A项选；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOH＞LiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH的pH大，能用元素周期律解释，B项不选；溴的非金属性强于碘，所以碘离子的还原性强于溴离子，可用元素周期律解释，C项不选；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈，可用元素周期律解释，D项不选。 答案 A

6.(2018·宁波市效实中学期中)有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)

A.若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱

B.若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C.若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属

D.常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体

解析 A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)＜r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同，则A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期，则：A项，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，如B(OH)m是强碱，则A(OH)m不一定为强碱，故A错误；B项，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，故B错误；C项，短周期元素中，A、B位于相同主族，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，若B是金属，则A可能是非金属，如H、Li，若B是非金属，则A一定是非金属，如C、Si；N、P；O、S；F、Cl等，故C错误；D项，常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体，如O、S，故D正确。 答案 D 【归纳总结】

元素周期律和元素性质中的易错点

(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数，忽视了氧无最高正价，氟无正价。 (2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强，但HClO、H2SO3是弱酸，忽视了关键词“最高价”。

(3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子，失电子难，得电子也难。

(4)元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强。

[真题对接]

1.(2017·浙江4月选考)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )

W X Y Z A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学变化 D.W的位置是第2周期、第ⅣA族

解析 本题为容易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。C选项CH4和Cl2光照条件下可以发生取代反应。 答案 A

2.(2017·课标全国Ⅱ，9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( ) A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

解析 a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径b＞c＞d＞a，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，单质S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。 答案 B

课时训练

一、选择题

1.(2019·温州教学质检)位于元素周期表中第3周期ⅥA族的元素是( ) A.C C.Si 答案 D

2.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) A B 12MgB.O D.S

事实 与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA推测 族)与水反应会更快 Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C HCl在1500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 Si与H2在高温时反应，S与H2在加热时能反应 HBr的分解温度介于二者之间 P与H2在高温时能反应 D 解析 同主族金属元素由上至下金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度逐渐增强，A项正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第ⅣA族元素并不都是半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强，与氢气化合难度逐渐减小，D项正确。 答案 B

3.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是( )

A.虚线右上方的元素为金属元素 B.第6周期ⅤA族的元素为非金属元素

C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D.可在虚线附近寻找稀土元素

解析 虚线右上方的元素为非金属元素，A错；第6周期ⅤA族的元素是铋，为金属元素，B错；可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素，C对，D错。 答案 C

4.下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是( ) A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能

解析 金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子，而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少、电子层数的多少、以及与酸反应置换出H2的多少，