内容发布更新时间 : 2024/7/6 19:33:59星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第12讲：硫及其化合物

【内容与解析】

本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。主要是两个内容：1二氧化硫的性质。2硫酸的性质。二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。所以就在于这些性质的区别上。

【教学目标与解析】

1．教学目标

1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2．目标解析

1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。

2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH值会越来越小。所以就有酸雨的防护问题。

【问题诊断分析】

本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。

【教学条件支持】

这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种物质的性质。

【复习过程】

问题一：硫的存在与性质？

设计意图：加深对硫性质的印象。 师生活动：1．自然界中的硫？

(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态 ??硫化物：如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2等。

???硫酸盐：如石膏

CaSO4、芒硝Na2SO4·10H2O等。

2．物理性质？

俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。 3．化学性质？ (1)与非金属反应

△

与H2、O2反应的化学方程式为：S＋H2=====H2S，

点燃

S＋O2=====SO2(现象：紫色火焰)。 (2)与金属反应

△

与Fe、Cu反应的化学方程式为：Fe＋S=====FeS，

△

2Cu＋S=====Cu2S。 (3)与碱反应

△

与NaOH反应的化学方程式为：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

问题二、硫化氢的性质？ 师生活动：1．物理性质

颜色：无色，气味：臭鸡蛋气味，毒性：有毒。 2．化学性质 (1)弱酸性

氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaOH溶液反应。 NaOH足量：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O， NaOH不足：NaOH＋H2S===NaHS＋H2O。 (2)还原性

H2S与O2反应

点燃

O2过量：2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O，

点燃

O2不足：2H2S＋O2=====2S＋2H2O。 3．制备

实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸的反应的化学方程式为FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑。

问题三：二氧化硫的性质 师生活动：1．物理性质

SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2．化学性质

(1)酸性氧化物通性

①与H2O反应：SO2＋H2O===H2SO3。 ②与碱性氧化物反应

与CaO的反应为：CaO＋SO2===CaSO3。 ③与碱反应

与NaOH溶液的反应为：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 ④与某些弱酸盐溶液反应

与Na2CO3溶液反应：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。 (2)还原性

＋

SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H)溶液等强氧化剂氧化。

催化剂垐?①与O反应：2SO＋O噲垐垐??2

2

2

2SO3，该反应为放热反应。

②与X2反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4。

(3)氧化性

与H2S反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 (4)漂白性

原理：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。

问题四、三氧化硫以及硫酸的性质？ 师生活动：1．物理性质

SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，标准状况下SO3为晶体。 2．化学性质

SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO3＋H2O===H2SO4，SO3＋CaO===CaSO4，SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。

3．硫酸的物理性质

纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为

－－

1.84 g·cm3，其物质的量浓度为18.4mol·L1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。

4．稀H2SO4

＋－

硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离：H2SO4===2H＋SO24，溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化

物、活泼金属、盐等物质发生反应。 5．浓H2SO4的特性

(1)吸水性(常用作干燥剂)

①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。 ②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S等。 ③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：

(2)脱水性

脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去水的性质。例

浓H2SO4如：C2H5OH????170?C?C2H4↑＋H2O。

(3)强氧化性

①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。

原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

△

②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：

△

C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 【例1】 下列说法中错误的是( )

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

－

D．向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO23－

或SO23

[解析] A项SO2与某些物质化合生成一些不稳定的物质，而不是SO2的氧化性体现；B项SO2被H2O2氧化为H2SO4，然后与BaCl2反应产生沉淀；C项SO2被酸性高锰酸钾溶液氧

－化为K2SO4，KMnO4转化为MnSO4，故溶液褪色；D项溶液中也可能含有HCO－3或HSO3。

[答案] AD

变式1 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有