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2019高考化学（人教）一轮编练习题（1）

李仕才

一、选择题

1、化学反应4A(s)＋速率的表示正确的是( )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min) B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)

D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。

答案：B

2、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( ) A．分子中三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．与HCl加成只生成一种产物 D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯

解析：已知乙烯是平面形分子，四个氢原子和两个碳原子都在同一平面上，丙烯可看作是—CH3取代乙烯分子中的一个氢原子的产物，因而三个碳原子不在同一直线上，甲基(—CH3)中所有原子不在同一平面上，故丙烯所有原子一定不在同一平面上，丙烯与HCl加成产物应有两种即

－1

－1

＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应

CH3CH2CH2—Cl和。

答案：D

3、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是( ) A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦

解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。 答案：D

4．下列有关实验操作的说法正确的是( ) A．可用10 mL量筒量取5.00 mL KMnO4溶液

B．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的2/3，液体也不能蒸干 D．把片状氢氧化钠固体放在天平的托盘中称量，其质量为7.4 g

解析：10 mL量筒的精确度为0.1 mL，只能量取5.0 mL KMnO4溶液，A项错误；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与氢氧化钠、碳酸钠发生反应，B项错误；氢氧化钠在空气中容易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘中称量，应放在小烧杯中称量，D项错误。 答案：C

5、六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是( )

A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中 B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键 C．它的一氯代物只有三种 D．它的分子中所有原子共平面

解析：A项，六苯乙烷分子中含有6个苯环，不是苯的同系物，错误；B项，六苯乙烷的分子式为C38H30，含有C—C非极性键和C—H极性键，错误；C项，六苯乙烷分子中有三种不同化学环境的氢原子，则一氯代物只有三种，正确；D项，由于甲烷是正四面体结构，甲烷分子中所有原子不可能共平面，则甲烷中的H原子被其他取代基取代后的产物中也不可能所有原子共平面，错误。 答案：C

6．β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

解析：根据单稀烃和共轭二烯烃的性质可知有4种加成产物。

答案：C

二、非选择题

1、将0.40 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4ΔH。在T1 ℃和T2 ℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：

2

(g)

(1)T1 ℃时，40 s～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________ mol·L·s。 (2)ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。 (3)改变条件重新达到平衡时，要使a．增大N2O4的起始浓度 b．升高温度 c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂 解析：(1)T1 ℃时，40 s～80 s内二氧化氮的物质的量从0.40 mol变为0.60 mol，则用二氧0.60 mol－0.40 mol2 L－1－1化氮表示该时间段的平均反应速率为v(NO2)＝＝0.002 5 mol·L·s，80 s－40 s1－1－1化学反应速率与化学计量数成正比，则v(N2O4)＝v(NO2)＝0.001 25 mol·L·s； 2(2)根据图像曲线变化可知，T1℃时反应速率大于T2 ℃，则温度大小为T1 ℃>T2 ℃，而在T2 ℃达到平衡时二氧化氮的物质的量小于T1 ℃，说明升高温度，平衡向着正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH>0； (3)a.增大N2O4的起始浓度，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，则故a正确； b．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，则二氧化氮浓度增大、四氧化二氮浓度减小，故该比值增大，故b错误； c．向混合气体中通入NO2，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度减小、四氧化二氮浓度增大，该比值减小，故c正确； d．使用高效催化剂，对化学平衡不影响，则该比值不变，故d错误。 答案：(1)0.001 25 (2)> (3)ac

2、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

224224－1－1O的比值变小，可采取的措施有________(填字母)。 O的比值变小，