内容发布更新时间 : 2024/11/15 2:30:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

答案

一、填空题（共5题 10分）

1. 2 分 Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 2. 2 分 0.107 3. 2 分 偏高, 无影响

4. 2分 1.B; 2.C; 3.D; 4.A 5. 2 分 三位, 9.84×10-3 二、选择题 （共10题 20分）

1. 2 分 (A) 2. 2 分 (B) 3. 2 分 (C) 4. 2 分 (C) 5. 2 分 (A)

6. 2 分 (D) 7. 2 分 (B) 8. 2 分 (D) 9. 2 分 (D) 10. 2 分 (C)

三、回答题（共5题 30分）

1. 6分

解: 二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg ±0.2×10-3

Er1 = ────────×100% = ±0.4% 0.05 ±0.2×10-3

Er2 = ────────×100% = ±0.1% 0.2

±0.2×10-3

Er3 = ────────×100% = ±0.02% 1.0

说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于0.1%,称样量大于0.2g即可,过大对试样处理操作不便。

2. 6分 （1）

a. 缓冲溶液对测量过程应没有干扰。

b. 所需要控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围之内。

c. 缓冲溶液应有足够的缓冲容量，以满足实际工作的要求。 （2）pH = pKa±1

6

3. 6分

(1) 温度应在70～85℃范围内，在室温时反应慢，大于90℃时H2C2O4分解为CO2、CO、H2O。

(2) 酸度过低 KMnO4易分解为MnO2,太高会促使H2C2O4分解，一般滴定开始时的酸度应控制在0.5～1mol/L。

(3) 滴定速度 先慢后快否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应，

则4 MnO4-+12H+?4 Mn2++5O2+6H2O。

4. 6 分

进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。 5. 6 分 因为： (1) 生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂; (2) 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陈化等措施。

四、计算题（共4题 40分）

1. 10 分

x2?x1n1n2/?n1?n2? 解: t?s??1/2?46.20?46.021/26?4/(6?4)??3.49 ?0.08 t0.95,8 = 2.31 t > t0.95,8 , x1与x2有显著性差异

2. 10分

(1) NaAc Kb=Kw/Ka=5.6×10-10, c Kb=0.1×5.6×10-10>>20 Kw , c

/Kb>500

[OH-]=5.6?10?10?0.1=7.48×10-6 mol·L-1 pH=8.87

(2)? c Ka1>>20 Kw ,

2 Ka2cKa12＜0.05, c /Ka1＜500

Ka1 Ka1+

? [H]= -+

42

?Ka1c

7

5.9?10-2(5.9?10-2)2 = -+?5.9?10-2?0.10 = 5.3×10-2mol·L-1 24pH=1.28

3. 10 分

?Y(Mg)=1+10-1.0+8.7=107.7,

?Y=107.7+105.5≈107.7 lgK'(ZnY)=16.5-7.7=8.8

pZn计=(8.8+2.0)/2=5.4 = pY'计=pMgY计 又 ?pM=5.7-5.4=0.3 100.3-10-0.3

Et = ────────×100%=+0.06%

(108.8-2.0)1/2

4. 10 分

1mol VO2+?1/5mol MnO4-

50.94 0.02000×3.05×5×━━━ 1000

w(V) = ━━━━━━━━━━━━━━×100% = 1.55% 1.000 1mol Mn2+?1/4mol MnO4-

54.94 (0.02000×5.10×4 - 0.02000×3.05)×━━━ 1000

w(Mn) = ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━×100% = 1.91%

1.000

8